- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Металлы презентация
Содержание
- 1. Металлы
- 2. Тема урока: физико - химические
- 3. Дайте характеристику строению атома алюминия по схеме
- 4. Получение алюминия Впервые алюминий был получен в
- 5. Химические свойства алюминия 4Al + 3O2
- 6. Взаимодействия алюминия со сложными веществами Если с
- 7. Взаимодействия алюминия с кислотами Алюминий взаимодействует с
- 8. Семь достоинств алюминия
- 9. БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ
Тема урока:
физико - химические свойства алюминия Цель урока: формирование знаний учащихся о физико – механических и химических свойствах алюминия на основе положения его в периодической cистеме.
Слайд 2
Тема урока:
физико - химические свойства алюминия
Цель урока: формирование знаний
учащихся о физико – механических и химических свойствах алюминия на основе положения его в периодической cистеме.
Слайд 3Дайте характеристику строению атома алюминия по схеме
27
Al +13 ) ) )
13 2 8 3
1s22s22p63s23p1
13 2 8 3
1s22s22p63s23p1
Слайд 4Получение алюминия
Впервые алюминий был получен в 1827 году Фридерихом Вёлером
В России
алюминий получили в 1932 году путём электролиза глинозёма по реакции
2Al2O3
9500, Na3[AlF6]
Эл. ток
4Al+3O2
Природные соединения алюминия
Na2O*Al2O3*2SiO2 Al2O3*nH2O Al2O3
алюмосиликат боксит корунд
Слайд 5Химические свойства алюминия
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q -
оксид алюминия
2Al + 3Cl = 2AlCl 3 - хлорид алюминия
2Al + 3S = Al2S3 - сульфид алюминия
2Al + N2 = 2AlN – нитрид алюминия
4Al + 3C = Al4C 3 - карбид алюминия
Охарактеризуйте свойства алюминия с точки зрения электронной теории, на основании приведенных выше реакций.
2Al + 3Cl = 2AlCl 3 - хлорид алюминия
2Al + 3S = Al2S3 - сульфид алюминия
2Al + N2 = 2AlN – нитрид алюминия
4Al + 3C = Al4C 3 - карбид алюминия
Охарактеризуйте свойства алюминия с точки зрения электронной теории, на основании приведенных выше реакций.
Слайд 6Взаимодействия алюминия со сложными веществами
Если с поверхности алюминия удалить оксидную
плёнку, то он активно взаимодействует с водой по
реакции.
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3 H2
При высокой температуре алюминий реагирует с
оксидами металлов
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
Алюминий реагирует с растворами щелочей
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
реакции.
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3 H2
При высокой температуре алюминий реагирует с
оксидами металлов
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
Алюминий реагирует с растворами щелочей
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
Напишите электронно-ионные уравнения для
данных реакций.
Слайд 7Взаимодействия алюминия с кислотами
Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Алюминий взаимодействует с концентрированной серной кислотой
8Al + 15H2SO4 =4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует. Она пассивирует алюминий.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Алюминий взаимодействует с концентрированной серной кислотой
8Al + 15H2SO4 =4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует. Она пассивирует алюминий.
