Лекция 1. Содержание и структура КИМ ГИА-9 2012 по химии: презентация

Добротин,
с.н.с. лаборатории дидактики
химии ИСМО РАО, к.п.н.

экзаменационных работ обучающихся;
Адекватность организационной схемы проведения ГИА-9 возрастным психологическим особенностям обучающихся;
Преемственность с ЕГЭ;
Обеспечение более четкой дифференциации обучающихся по уровню подготовки;
Открытость и прозрачность системы оценивания.

следующих документов:

Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ МО России от 19.05.1998 №1236).
Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (Приказ МО России от 05.03.2004 №1089).

образовательного стандарта основного общего образования по химии к выпускникам основной школы;
соответствие содержания экзаменационной работы объему учебного времени, отводимого на изучение химии в основной школе
(по БУП - 2 ч/в неделю в 8 и 9 классах);
значимость материала для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы по химии;

химии 10-11 классов.
полнота охвата заданиями того минимума знаний и умений, который соответствует общеобразовательной подготовке выпускников;
при определении количества заданий, проверяющих усвоение учебного материала того или иного блока, учитывалось, какой объем каждый из них занимает в курсе химии основной школы

обеспечивающих проверку усвоения элементов содержания всех основных разделов (содержательных блоков) курса химии основной школы:
«Вещество»;
«Химическая реакция»;
«Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах»;
«Методы познания веществ и химических реакций. Химия и жизнь».

до 22 (было 25).
В Части 1 число заданий уменьшено до 15.
В Части 2 – сохранено 4 задания.
Элемент содержания «Первоначальные сведения об органических веществах» перенесен в часть 2.
Свойства различных классов/групп неорганических веществ, проверявшиеся в 2010 году заданиями В2 и В4, объединены в задании – В4.
В Часть 3 добавлено еще одно задание (всего 3), направленное на проверку умения составлять уравнения реакций в соответствии с описанием процессов, происходящих с веществами, предложенными в условии задания.

предъявления материала:

Доля заданий в работе (22 задания):

базового уровня сложности - 68%;
повышенного уровня - 18%;
высокого уровня - 14%;

Доля баллов за выполнение заданий от максимально возможного числа баллов за вариант (33 балла)

базового уровня – 46%;
повышенного уровня – 24%;
высокого уровня – 30%;

А15.
В работе представлены две разновидности заданий с выбором ответа:
- в первом случае учащимся необходимо выбрать один из четырех предложенных вариантов ответа, являющийся ответом на вопрос или верным продолжением утверждения.
- во втором случае задание предполагает наличие двух суждений, верность которых вначале следует оценить, а затем выбрать ответ.

каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства
соответствующих им простых веществ??
1) алюминий → фосфор → хлор
2) фтор → азот → углерод
3) хлор → бром → иод
4) кремний → сера → фосфор

ковалентная неполярная
4) металлическая

А4. В каком соединении степень окисления азота равна +3?
1) Na3N
2) NH3
3) NH4Cl
4) HNO2

оксидом и кислотой
2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью
4) оснόвным оксидом и основанием
А6. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является
1) появление запаха
2) изменение цвета
3) выпадение осадка
4) выделение газа

CH3Br
3) NaBrO
4) Br2
А8. Газ выделяется при взаимодействии
1) MgCl2 и Ba(NO3)2
2) Na2CO3 и CaCl2
3) NH4Cl и NaOH
4) CuSO4 и KOH

кальций
3) азот и вода
4) железо и сера

А10. Оксид цинка реагирует с каждым веществом пары
1) Na2O и H2O
2) SiO2 и Ag
3) NaOH и HCl
4) HNO3 и O2

серебро
4) оксид кремния

А12. Среди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в реакцию с раствором Cu(NO3)2 вступает(-ют)
1) только Na2S
2) NaCl и Na2S
3) Na2S и Na2SO4
4) NaCl и Na2SO4

его
последствиях?
А. Повышенное содержание в атмосфере оксидов азота является угрожающим фактором для здоровья человека.
Б. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоёмах.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

54,9%

свойств их высших оксидов?
1) В → C → N
2) P → Si → Al
3) S → Se → Te
4) P → S → Cl
5) Ca → Mg → Be

Ответ:

атом углерода
2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде
4) вступает в реакцию с натрием
5) сгорает с образованием угарного газа и водорода
Ответ:

РЕАКЦИИ
А)HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + + H2O
Б) H2S + HClO3 → HCl + S + + H2O
В) HCl + Al → AlCl3 + H2

ВОССТАНОВИ-
ТЕЛЬ
1) MnO2
2) HCl
3) HClO3
4) H2S
5) Al

ВЕЩЕСТВО МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) сера
Б) оксид цинка
В) хлорид алюминия

РЕАГЕНТЫ
1) CO2, Na2SO4(р-р)
2) HCl, NaOH(р-р)
3) AgNO3(р-р), КOH(р-р)
4) H2SO4(конц.), О2

уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

соответствующие схеме превращений:
1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(или CaO + H2O = Ca(OH)2)
2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3) CaCO3 CaO + CO2↑
Составлено сокращённое ионное уравнение для второго превращения:
4) Ca2+ + CO32− = CaCO3↓

натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе:
по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) =
= m(AgCl)/ M(AgCl) = 8,61 : 143,5 = 0,06 моль
m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) = 0,06 · 170 = 10,2 г
3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:
ω(AgNO3) = m(AgNO3)/mр-ра = 10,2/170 = 0,06, или 6 %

к избытку карбоната кальция. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

H2O
2) Рассчитана масса и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:
m(HCl)= m(p-pа) ∙ ω/100 = 14,6 ∙ 0,1 = 1,46 г
n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=1,46 : 36,5= 0,04 моль
3) Определен объем выделившегося газа:
по уравнению реакции 
n (CО2) = 1/2n (HCl) = 0,02 моль
V(CО2) = n(CО2) ∙ Vm  = 0,02 ∙ 22,4 = 4,48 л

которой соответствует основному компоненту горной породы, которая применяется при оформлении станций метро и создании памятников архитектуры.
Для определения ее качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу азотную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ пропустили через раствор известковой воды.
Определите состав и запишите название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе распознавания неизвестного вещества.

СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

белое кристаллическое вещество (М=78г/моль). Для определения его качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу соляную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ с неприятным запахом, сожгли в избытке кислорода.
Определите состав и запишите название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены в процессе распознавания неизвестного вещества.

реакции:
2) Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl
3) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

из всех разделов школьного курса химии: определять состав веществ по химическим свойствам, составлять их формулы, записывать уравнения реакций, использовать знания, полученные в ходе проведения химического эксперимента: о физических свойств веществ, признаков протекания качественных реакций на ионы, о способах получения веществ в лаборатории и промышленности, а также областях их применения.

полученных баллов в школьную отметку:
менее 0-8 баллов – «2»;
9-17 баллов – «3»;
18-26 баллов - «4»;
27-33 балла – «5».
Отметку «5» рекомендуется выставлять в том случае, если из общей суммы баллов, достаточной для получения этой отметки, выпускник набрал более 5 баллов за выполнение заданий части 3.

все заданий базового уровня (Части 1). Это соответствует 54,5% от максимально возможного числа баллов.
Для получения отметки «5» выпускнику требуется выполнить все задания базового и повышенного уровня и набрать не менее четырех баллов за задание высокого уровня сложности. Таким образом, учащемуся с отличным уровнем подготовки необходимо набрать не менее 27 баллов, что соответствует 81,8% от суммарного балла за все задания работы.

и по проверяемым умениям;
Усиление ориентированности заданий на применение знаний в повседневной жизни;
Увеличение числа заданий, ориентированных на использование знаний, полученных в ходе химического эксперимента;
Включение в варианты заданий, направленных на проверку общеучебных умений:
- работа с текстом;
- работа с диаграммами, графиками, схемами, таблицами;