Презентация на тему Кислоты органические и неорганические

Презентация на тему Кислоты органические и неорганические, предмет презентации: Разное. Этот материал содержит 29 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Кислоты органические и неорганические

Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ № 37 города Белово


Слайд 2
Текст слайда:

Определение

Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.
Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.


Слайд 3
Текст слайда:

В свете ТЭД:

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только катионы одного типа – гидратированные ионы водорода
HCl → H+ + Cl-
HClO4 → H+ + ClO4-


Слайд 4
Текст слайда:

Определение Льюиса

По электронной теории, предложенной в 1923 г. американским физикохимиком Гилбертом Льюисом, кислота — вещество, принимающее электронные пары, то есть акцептор электронных пар. Таким образом, в теории Льюиса кислотой могут быть как молекула, так и катион, обладающие низкой по энергии свободной молекулярной орбиталью.


Слайд 5
Текст слайда:

Протолитическая теория Брёнстеда -Лоури

По протонной теории кислот и оснований, выдвинутой в 1923 г. независимо датским учёным Йоханнесом Брёнстедом и английским учёным Томасом Лоури,
Кислоты — водородсодержащие вещества, отдают при реакциях положительные ионы водорода — протоны, т.е являются донорами.
Основания – принимают катионы H+ , т.е. являются акцепторами H+
Так как атом водорода состоит только из протона и электрона, то катион H+ представляет собой протон, поэтому кислоту называют донором ( с лат. дарить) протонов, а основание – акцептором (с лат. получать) протонов
Название теории – протолитическая (синтез терминов «протон» и «электролит»


Слайд 6
Текст слайда:

Протолитическая теория Брёнстеда -Лоури

HCl + H2O = H3O+ + Cl-
кислота основание кислота основание

вода протон ион оксония

В этой реакции Н2О ведет себя как как основание – присоединяет протон Н+ и образует ион оксония по донорно-акцепторному механизму. Ион оксония Н3О+ и сам может играть роль кислоты – отдавать Н+ и превращаться в молекулу Н2О.


Слайд 7
Текст слайда:

Классификация кислот


Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10
Текст слайда:

Свойства кислот

Кислый вкус, действие на индикаторы
(лакмус – красный, метилоранж – красно-розовый, фенолфталеин – не изменяет цвет), электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров со спиртами – эти свойства являются общими для неорганических и органических кислот.


Слайд 11
Текст слайда:

HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-

H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4- ↔ 2H+ + SO42-

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

Химические свойства Диссоциация


Слайд 12
Текст слайда:

Химические свойства Взаимодействие с металлами

Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода, вытесняют его из раствора кислоты
Условия: а)образование в результате реакции растворимой соли; б)реакция протекает в растворах кислот H2SiO3 + Zn →
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
2H+ + Mg0 = Mg2+ + H20 ↑
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
2CH3COOH + Mg = 2CH3COO- + Mg2++ H20↑


Слайд 13
Текст слайда:

H2SO4 (конц) и HNO3 любой концентрации
Реагируют с металлами с образованием трёх продуктов. Особенности свойств этих кислот обусловлены тем, что при их взаимодействии с простыми веществами металлами и неметаллами окислителями будут выступать не катионы H+ , а нитрат- и сульфат-ионы. Поэтому продуктами будут обязательно соль и вода, а также один из продуктов восстановления нитрат- или сульфат-ионов в зависимости от концентрации кислот, положения металла в ЭХРН и условий реакции (t). Смотрите в учебнике табл. 19, стр. 283

Химические свойства Взаимодействие с металлами


Слайд 14
Текст слайда:

Химические свойства Взаимодействие с металлами

Неметаллы и малоактивные металлы восстанавливают H2SO4 (конц) до SO2
Активные металлы до H2S или S
На холоде H2SO4 (конц) пассивирует
Al, Fe, Cr
HNO3 в реакциях с металлами и неметаллами восстанавливается до
N2O, NO, NO2, N2, NH3, NH4NO3


Слайд 15
Текст слайда:

Химические свойства Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием солиВзаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды :
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
ZnO + HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
2СН3СООН + СаО = (СН3СОО)2Са + Н2О
2СН3СООН + СаО = 2СН3СОО- + Са2+ + Н2О



Слайд 16
Текст слайда:

Химические свойства Взаимодействие с основаниями: щелочами и амфотерными гидроксидами

Взаимодействие со щелочамиВзаимодействие со щелочами с образованием солиВзаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H++ OH- = H2O
2СН3СООН + Mg(ОH)2= (СН3СОО)2Mg + 2Н2О
2СН3СООН+Mg(ОH)2=2СН3СОО- + Mg2+2Н2О
Многоосновные кислоты могут образовывать как средние так и кислые соли
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O


Слайд 17
Текст слайда:

Химические свойства Взаимодействие с солями

Взаимодействие с солямиВзаимодействие с солями, если выделяется газ:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + Н2О
2H+ + CaCO3 = Ca2++ CO2↑ + Н2О

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa +CO2↑+ Н2О
2CH3COOH +CO32- =2CH3COO-+ CO2↑ + Н2О




Слайд 18
Текст слайда:

Химические свойства Взаимодействие с солями

Взаимодействие с солямиВзаимодействие с солями, если выпадает осадок
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
CH3COOH + Na2SiO3=2CH3COONa + Н2SiО3 ↓
2CH3COOH + SiO32- = 2CH3COO-+ Н2SiО3 ↓


Слайд 19
Текст слайда:

Для органических кислот характерна реакция этерификации
H+, t
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
Неорганические кислоты азотная или серная также реагируют со спиртами
H+, t
CH3COOH+ HNO3 → CH3 – O – NO3 + Н2О
метилнитрат

Химические свойства Взаимодействие со спиртами


Слайд 20
Текст слайда:

Образование сложного эфира между этиленгликолем и азотистой кислотой

Химические свойства Взаимодействие со спиртами


Слайд 21
Текст слайда:

Особенности строения уксусной кислоты

C-3H3COOH+1
Восстановительные
Pкрасный
C-3H3COOH + Cl20 → С-1Н2Cl-COOH + HCl-1
Реакция замещения водорода в радикале на галоген протекает за счет восстановительных свойств атома углерода радикала метила. Под влиянием атомов галогена степень диссоциации увеличивается почти в 100 раз у хлоруксусной кислоты


Слайд 22
Текст слайда:

Особенности строения уксусной кислоты

C-3H3COOH+1
Окислительные
2CH3COOH+1 + Mg0 → (СН3COO)2Mg+2 + H20↑



Слайд 23
Текст слайда:

Особенности строения муравьиной кислоты

HC+2OOH+1
Восстановительные
HC+2OOH+ Ag2+1O →H2O + C+4O2↑+ 2Ag0↓
Окислительные
2HCOOH+1 + Mg0 → (НCOO)2Mg+2 + H20↑


Слайд 24
Текст слайда:

Особые свойства кислот в зависимости от кислотного остатка Органические кислоты

Предельные кислоты вступают в реакции замещения
Pкрасный
CH3COOH + Cl2 → СН2Cl-COOH + HCl
Непредельные кислоты вступают в реакции присоединения
CH2 = CH-COOH + Br2 → СН2Br-CHBr –COOH
Ароматические кислоты вступают в реакции замещения




У муравьиной кислоты нет радикала
Н-СООН + Сl2 CO2 + 2HCl


Слайд 25
Текст слайда:

Особые свойства кислот в зависимости от кислотного остатка Неорганические кислоты

Качественные реакции на анионы
Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
Окислительные свойства аниона
Cu + 4HN+5O3 = Cu(NO3)2 + 2N+4O2↑ + 2H2O
Восстановительные свойства
4HCl-1 + MnO2 = MnCl2 + Cl20 + 2H2O
Если центральный атом находится в промежуточной с.о., кислота проявляет окислительно-восстановительную двойственность
H2S+4O3 + H2O2 = H2S+6O4 + H2O
H2S+4O3 + 2H2S = 3S0 + 3H2O





Слайд 26
Текст слайда:

Оксиды и гидроксиды


Кислотные свойства усиливаются, окислительные свойства ослабевают


Слайд 27
Текст слайда:

Применение кислот



Слайд 28
Текст слайда:


Домашнее задание: П.20, № 5,8,9


Слайд 29
Текст слайда:

Спасибо за работу!


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика