Скорость химической реакции
Скорость химической реакции
(-, т.к. с исходного вещества убывает c2<с1).
В ходе химических процессов концентрации веществ меняются непрерывно, поэтому важно знать величину скорости реакции в данный момент времени (т.е. истинную или мгновенную скорость реакции).
(по tg угла наклона касательной);
c1
c2
t1
t2
Время
c=f(t)
Концентрация
α
Содержание
Содержание
Энергия активации
2H+2I
ΔH
H2+I2
H2 I2
2HI
ΔEакт
ΔE’акт
Координата реакции
Потенциальная энергия
Разность первоначального и конечного уровней энергии системы составляет тепловой эффект реакции ∆Н. Таким образом, энергия активации – это энергия, необходимая для превращения реагирующих веществ в состояние активированного комплекса.
Содержание
Влияние катализатора
Влияние катализатора
Координата реакции
Потенциальная энергия
Е1акт – энергия активации без катализатора,
Е2акт – энергия активации с катализатором.
В присутствии катализатора энергия активации реакции снижается на ∆Еакт. Скорость реакции значительно увеличивается.
Влияние катализатора
Содержание
Если H2 и I2 – исходные вещества, то в первый момент скорость прямой реакции определяется их начальными концентрациями, а скорость обратной реакции равна нулю. По мере израсходования H2 и I2 и образования HI скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции возрастает. Спустя некоторое время обе скорости уравниваются, и в системе устанавливается химическое равновесие, т.е. число образующихся и расходуемых молекул HI в единицу времени становится одинаковым.
Содержание
Содержание
Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть