Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике. презентация
Содержание
- 1. Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике.
- 2. Строение атома
- 3. Физические свойства кальция Кальций - серебристо-белый металл.
- 4. Осуществить превращения: Ca→ CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3
- 5. Закончить уравнения реакций, назвать соединения.
- 7. Оксид кальция Гидроксид кальция
- 8. Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко
- 9. Гипс
- 10. Мел
- 11. Известняк
- 14. Экскурсия в музей Соединения кальция, их роль в природе и технике.
- 15. Кальций – важнейший строительный материал природы
- 16. Минералы Кальцит
- 17. Карстовые пещеры
- 18. Сталактиты
- 19. Сталагмиты
- 21. КАЛЬЦИЙ В ГИДРОСФЕРЕ
- 22. Жесткая вода –
- 23. Жесткость воды (некарбонатная)
- 24. Методы борьбы с жесткостью воды: Первый
- 25. Второй способ: уменьшение содержания ионов кальция в
- 27. Самый «живой» металл
- 28. Ca Элемент кальций входит в состав многих овощей
- 30. Фосфат и карбонат кальция -
- 31. Как Ca оказывается в клетках живого
- 32. В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов
- 33. Карбонат кальция накапливается
- 34. Недостаток Ca: У РАСТЕНИЙ вызывает нарушения в
- 35. Значение кальция в природе Формирует залежи горных пород.
- 36. Где находят применение соединения кальция?
- 39. Применение гидроксида кальция
- 41. Химический диктант Известняк Гипс Негашеная известь Известковое
- 42. Какое вещество является
- 43. Домашнее задание Параграф 6.7-6.8 (использовать для оформления
Строение атома
Слайд 1Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель – в
обобщении этого множества.
Д. И. Менделеев
Слайд 3Физические свойства кальция
Кальций - серебристо-белый металл.
На воздухе быстро взаимодействует с кислородом
, поэтому его хранят под слоем керосина. Температура плавления-840 гр. по С.
Слайд 5Закончить уравнения реакций, назвать соединения.
Сa + H2O?
Ca(OH)2+ HCl?
3)
CaO + H2SO4?
CaCO3?
CaO+H2O?
Ca(OH)2+CO2?
CaCO3?
CaO+H2O?
Ca(OH)2+CO2?
Слайд 22
Жесткая вода – это вода,
содержащая ионы кальция
образует накипь
свертывает мыло
имеет неприятный вкус
имеет неприятный вкус
Слайд 23Жесткость воды
(некарбонатная)
(карбонатная)
CaSO4 Ca(HCO3)2
CaSO4 Ca(HCO3)2
Постоянная
Временная
общая жесткость
Слайд 24Методы борьбы с жесткостью воды: Первый способ: снижение вредного воздействия жесткой
воды.
для уничтожения накипи используют раствор HCI(3-6%)с добавлением 5-10 таблеток гексаметилентетрамина на 100 мл. раствора. После обработки изделие промывают в воде с содой.
Во многие стиральные порошки и шампуни добавляют лаурилсульфонат натрия -CH3(CH2)10CH2OSO3Na
Слайд 25Второй способ: уменьшение содержания ионов кальция в природной воде (умягчение).
Водоумягчение проводят
следующими методами:
1.Нагреванием:
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
2.Содово-известковым способом:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
1.Нагреванием:
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
2.Содово-известковым способом:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
Слайд 29
необходимы
для нормальной участвуют в процессах
работы клеточных свертывания крови
мембран и мышц и деления клеток
для нормальной участвуют в процессах
работы клеточных свертывания крови
мембран и мышц и деления клеток
Слайд 30 Фосфат и карбонат кальция - основные минеральные вещества костей
скелета.
80 % Са3(РО4)2
13% СаСО3
80 % Са3(РО4)2
13% СаСО3
Слайд 31Как Ca оказывается
в клетках живого организма:
РАСТЕНИЯ поглощают ионы Ca из
почвенного раствора
НАЗЕМНЫЕ ЖИВОТНЫЕ получают ионы кальция с пищей и водой
ВОДНЫЕ РАСТЕНИЯ И ЖИВОТНЫЕ извлекают ионы кальция из морской и речной воды
Слайд 34Недостаток Ca:
У РАСТЕНИЙ вызывает нарушения в работе корневой системы
У ЖИВОТНЫХ вызывает
рахит, ослабление сердечной деятельности; кровь, обеднённая кальцием, плохо свертывается.
Слайд 41Химический диктант
Известняк
Гипс
Негашеная известь
Известковое молоко
Мел
Гашеная известь
Известковая вода
Мрамор
Оксид кальция
Фосфат кальция
CaCO3
CaSO4
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
Ca(OH)2
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
Сa3(PO4)2
Слайд 42 Какое вещество является основой известняка?
Запишите уравнения реакций получения
этого соединения из гашеной и негашеной
извести.
Слайд 43Домашнее задание
Параграф 6.7-6.8 (использовать для оформления отчета по экскурсии)
Выполнить упражнения (после
6.7-6.8):
№7,8.
№7,8.
