Какова история открытия азота?
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Каково строение атома азота? презентация
Содержание
- 1. Каково строение атома азота?
- 2. Проблемно- исследовательский урок химии в 9-м классе Аммиак
- 4. Состав. Строение NH3 N
- 5. Получение
- 6. Физические свойства
- 7. Биологическое действие аммиака. +
- 8. Химические свойства
- 9. Применение аммиака 1. Производство пластмасс и волокон
- 10. NH3 1 4 2 3 5 6 7
- 11. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Рассчитайте концентрацию аммиака после проведения лабораторного опыта.
- 12. Домашнее задание § 23, упр.5
Проблемно- исследовательский урок химии в 9-м классе Аммиак
Слайд 1Каково строение атома азота?
Каковы химические свойства азота?
В чем причина противоречия
между высокой реакционной способностью элемента азота и инертностью молекулярного азота?
Слайд 3 План урока.
1.
Актуализация знаний.
2. Значение связывания азота.
3. Строение молекулы аммиака.
4. Получение.
5. Физические свойства.
6. Биологическое действие.
7. Аммиак в природе.
8. Химические свойства.
9. Применение.
10.Закрепление знаний.
2. Значение связывания азота.
3. Строение молекулы аммиака.
4. Получение.
5. Физические свойства.
6. Биологическое действие.
7. Аммиак в природе.
8. Химические свойства.
9. Применение.
10.Закрепление знаний.
Слайд 4Состав. Строение
NH3
N
1s2
2s2
2p3
+
H
N
H
H
3H
H
N
1s1
+δ
+δ
+δ
–δ
Н
или
H
H
H
N
—
—
│
107,3º
Химическая связь
ковалентная полярная
Кристаллическая решетка
молекулярная
Слайд 5 Получение аммиака в лаборатории
Ca(OH)2 +
2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Поднесите влажную фенолфталеиновую и красную лакмусовую бумажку.
Что вы наблюдаете?
Какую среду имеет раствор аммиака?
Слайд 6 Физические свойства
При незначительном повышении давления или при охлаждении до – 33Сº аммиак сжижается, превращаясь в бесцветную подвижную жидкость.
Аммиак растворим в воде: при комнатной температуре в 1объеме воды
растворяется 700 объемов аммиака, а при 0ºС – 1200 объемов.
Слайд 7 Биологическое действие аммиака.
+ Средства I помощи при отравлении
аммиаком:
- Свежий воздух,
Обильное промывание глаз водой,
Вдыхание водяного пара.
- Свежий воздух,
Обильное промывание глаз водой,
Вдыхание водяного пара.
Слайд 8 Химические свойства
Является восстановителем.
За
счет чего аммиак может вступать в реакции присоединения?
Слайд 9Применение аммиака
1. Производство пластмасс и волокон
2. В составе моющих средств
4. В
сельском хозяйстве
4. В медицине
6. Получение взрывчатых веществ
5. Производство азотной кислоты
3. Производство азотных удобрений
Слайд 11 ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Рассчитайте концентрацию аммиака после
проведения лабораторного опыта.
