- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
И презентация
Содержание
- 1. И
- 2. Положение в периодической системе КИСЛОРОД и СЕРА
- 3. Строение атома КИСЛОРОДА Электронные конфигурации атома:
- 4. Аллотропия КИСЛОРОДА Два аллотропных видоизменения химического
- 5. Физические свойства аллотропных модификаций КИСЛОРОДА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
- 6. Озон химически активнее кислорода:
- 7. Получение озона
- 8. Получение кислорода Кислород (O2) в лаборатории
- 9. В лаборатории кислород можно так же получать
- 10. Химические свойства КИСЛОРОДА Кислород непосредственно реагирует со
- 11. Взаимодействие с активными металлами Горение магния 2Mg + O2= 2MgO ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
- 12. Взаимодействие с другими неметаллами Горение серы в
- 13. Горение углерода в кислороде С+О2= СО2
- 14. Круговорот КИСЛОРОДА
- 15. Применение КИСЛОРОДА В химической промышленности В производстве
- 16. Строение атома СЕРЫ Размещение электронов по уровням и подуровням ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
- 17. Аллотропия СЕРЫ 1) ромбическая (α - сера)
- 18. Получение СЕРЫ 1. Промышленный метод -
- 19. Химические свойства СЕРЫ Окислительные свойства
- 20. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с
- 21. Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и
- 22. Круговорот СЕРЫ
- 23. Применение СЕРЫ Вулканизация каучука Получение
- 25. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!! ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Положение в периодической системе КИСЛОРОД и СЕРА элементы VIA группы периодической системы Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ, что означает «рождающие руды» ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 2Положение в периодической системе
КИСЛОРОД и СЕРА
элементы VIA группы периодической
системы
Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ, что означает «рождающие руды»
Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ, что означает «рождающие руды»
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 3Строение атома КИСЛОРОДА
Электронные конфигурации атома:
Степени окисления КИСЛОРОДА:
-2, 0, +2
Валентность
кислорода
равна двум (может быть 3 и 4 с учётом донорно-акцепторных
связей)
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 4Аллотропия КИСЛОРОДА
Два аллотропных видоизменения химического элемента кислорода:
кислород О2
озон О3
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 6
Озон химически активнее кислорода:
Активность озона объясняется тем, что при
его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами.
O3=>O2+O
Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами.
O3=>O2+O
Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами.
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 7Получение озона Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического
разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.
Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 8Получение кислорода
Кислород (O2) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO4
(марганцовки).
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 9В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей при
нагревании
2KNO3=>2KNO2+O2
2KClO3=>2KCl+3O2
В промышленности кислород получают из жидкого воздуха (при охлаждении до to
-283Co) или в результате электролиза воды
2H2O= 2H2+O2
В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
6CO2+6H2O=> C6H12O6+6O2 ↑
2KNO3=>2KNO2+O2
2KClO3=>2KCl+3O2
В промышленности кислород получают из жидкого воздуха (при охлаждении до to
-283Co) или в результате электролиза воды
2H2O= 2H2+O2
В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
6CO2+6H2O=> C6H12O6+6O2 ↑
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 10Химические свойства КИСЛОРОДА
Кислород непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме золота,
платины и галогенов.
В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе.
3Fe+2O2=Fe3O4 (железная окалина)
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 12Взаимодействие с другими неметаллами
Горение серы в кислороде
S + O2= SO2
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 13Горение углерода в кислороде
С+О2= СО2
Горение фосфора в кислороде
4P
+ 5O2 = 2P2O5
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 15Применение КИСЛОРОДА
В химической промышленности
В производстве взрывчатых смесей
При сварке и резке металлов
В
космической технике (ракетное топливо)
В металлургической промышленности
В дыхательных смесях
В медицине
В металлургической промышленности
В дыхательных смесях
В медицине
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 17Аллотропия СЕРЫ
1) ромбическая (α - сера) - S8
t°пл. = 113°C; ρ
= 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.
2) моноклинная (β - сера) - темно-желтые иглы
t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3
Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса
Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
Наиболее устойчивая модификация.
2) моноклинная (β - сера) - темно-желтые иглы
t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3
Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса
Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 18Получение СЕРЫ
1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного
пара.
2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
2H2S + O2 => 2S + 2H2O
3. Реакция Вакенродера
2H2S + SO2 => 3S + 2H2O
2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
2H2S + O2 => 2S + 2H2O
3. Реакция Вакенродера
2H2S + SO2 => 3S + 2H2O
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 19Химические свойства СЕРЫ
Окислительные свойства серы
(S0 + 2ē => S-2)
1) Сера реагирует
со щелочными металлами без нагревания:
2Na + S => Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S =t°=> Al2S3
Zn + S =t°=> ZnS
2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S => H2S
2P + 3S => P2S3
C + 2S => CS2
2Na + S => Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S =t°=> Al2S3
Zn + S =t°=> ZnS
2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S => H2S
2P + 3S => P2S3
C + 2S => CS2
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 20Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: (S0 - 2ē
=> S+2; S0- 4ē => S+4; S0 - 6ē => S+6)
3) c кислородом:
S + O2 =t°=> S+4O2
2S + 3O2 =t°pt=> 2S+6O3
4) c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 => S+2Cl2
5) c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) => H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
3) c кислородом:
S + O2 =t°=> S+4O2
2S + 3O2 =t°pt=> 2S+6O3
4) c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 => S+2Cl2
5) c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) => H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 21Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и восстановитель)
6) 3S0 + 6KOH
=> K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
7) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
S0 + Na2S+4O3 => Na2S2O3
тиосульфат натрия
7) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
S0 + Na2S+4O3 => Na2S2O3
тиосульфат натрия
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 23Применение СЕРЫ
Вулканизация каучука
Получение эбонита
Производство спичек, пороха
В борьбе с вредителями сельского
хозяйства
Для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний)
Для получения серной кислоты
Для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний)
Для получения серной кислоты
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
