школа
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химические реакции презентация
Содержание
- 1. Химические реакции
- 2. Типы химических реакций По числу вступивших в
- 3. По числу вступивших в реакцию веществ
- 4. По тепловому эффекту Экзотермические Идут с выделением
- 5. По обратимости Необратимые Идут только в одном
- 6. По изменению степени окисления Идут без изменения
- 7. По механизму Ионные NaOH + HCl =
- 8. По агрегатному состоянию веществ Гомогенные Между веществами
Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму
Слайд 1Химические реакции
Учебная презентация для 8 – го класса
Учитель: Ахмадуллина А.Ф.
Кубянская средняя
Слайд 2Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По тепловому эффекту
По обратимости
По
изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму
По агрегатному состоянию веществ
По механизму
Слайд 4По тепловому эффекту
Экзотермические
Идут с выделением теплоты
S + O2 = SO2 +
Q
Эндотермические
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO -Q
Слайд 5По обратимости
Необратимые
Идут только в одном направлении
Условия: образование осадка или слабого электролита
(Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты
Обратимые
Идут одновременно в двух противоположных направлениях
Слайд 6По изменению степени окисления
Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 = CaO
+ CO2
Окислительно – восстановительные реакции
Идут с изменением степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl
Слайд 7По механизму
Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- +
H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
Свободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.
Слайд 8По агрегатному состоянию веществ
Гомогенные
Между веществами нет поверхности раздела фаз
H2 + Cl2
= 2HCl
Гетерогенные
Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2
