ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ презентация

параметры ковалентной связи;
г) теория гибридизации; пространственное строение
молекул;
д) свойства ковалентной связи.
3. ИОННАЯ СВЯЗЬ.
4. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
5. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ.

вопросы

Презентацию выполнила Лихолетова Н.В.
учитель химии ГОУ СОШ №186 С.-Петербург

в химическом соединении.

Химическая связь

Ионная связь

Водородная
связь

Ковалентная связь

Металлическая
связь

общих связывающих электронных пар.

При образовании ковалентной связи происходит перекрывание атомных орбиталей.

Механизм образования ковалентной связи.

ОБМЕННЫЙ

Каждый атом даёт один электрон на образование общей электронной пары.

или

Общая пара электронов

связи участвуют электроны, находящиеся на внешнем электронном слое. Это валентные электроны.

3. Валентными являются и спаренные электроны, если атом может переходить в возбуждённое состояние или образование связи происходит по донорно-акцепторному механизму.

4. Валентность – способность атома образовывать химические связи. Численно она равна числу электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов.

!

!

!

!

другой атом предоставляет вакантную атомную орбиталь (акцептор).

+

+

Атом азота в молекуле аммиака, при образовании иона аммония, предоставляет неподелённую электронную пару для образования ещё одной ковалентной связи. А ион водорода – вакантную орбиталь.

!

устойчивость.

2. Разрыв химической связи сопровождается поглощением того же количества энергии (теплоты), которое выделилось при образовании связи.

3. Различают следующие механизмы разрыва
ковалентной связи:

а) гомолитический- симметричный разрыв связи, образуются свободные радикалы.

радикалы

б) гетеролитический –несимметричный разрыв связи, приводит к образованию ионов.

+

+

ионы

!

!

!

(атомы связаны одной общей электронной парой)

б) двойная (атомы связаны двумя общими электронными парами)

в) тройная (атомы связаны тремя общими электронными парами)

2. По способу перекрывания атомных орбиталей:

а) сигма-связь – при её образовании область перекрывания атомных орбиталей находится на линии, соединяющей центры атомов

б) пи-связь – при её образовании область перекрывания атомных орбиталей располагается на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры атомов

связь)

x

z

z

S-S связь

z

z

P-P связь

б) пи связей ( π – связь)

z

z

P-P связь

x

x

z

z

y

y

x

P-P связь

Образуется между атомами одного элемента;
Нет разности в электроотрицательности;
Общая электронная пара находится симметрично относительно атомов, образующих связь.

Полярная ковалентная связь

Образуется между атомами разных элементов;
Разница в электроотрицательности составляет не более 1,7 (по шкале Полинга);
3. Общая электронная пара смещена к наиболее электроотрицательному атому.

δ+

δ−

в нм или ангстремах.

2. Энергия связи – энергия, выделяющаяся при образовании связи или затрачиваемая при разрыве связи. Выражается в кДж/моль.

3. Валентный угол – угол между ядрами атомов, образующихся связей. Выражается в градусах.

4. Полярность связи – определяется по разности значений электроотрицательности элементов, образующих соединение.

пар?
а) ионная
б) ковалентная
в) металлическая
2. Молекула какого вещества может иметь данную электронную формулу?
а) с полярной ковалентной связью
б) с неполярной ковалентной связью
в) с ионной связью
г) с металлической связью
3. Какое из перечисленных веществ имеет атомную кристаллическую решётку? а) графит б) белый фосфор в) серебро г) сульфид натрия

образования общих электронных пар – это ковалентная связь.

2. Это молекула вещества с ковалентной неполярной связью, так как образована атомами одного химического элемента.

3. Графит имеет атомную кристаллическую решётку. Атомы располагаются слоями. Внутри каждого слоя атомы углерода располагаются по форме шестиугольника.

связывания могут находиться только два электрона;
- невозможно использование одной и той же атомной орбитали дважды.

Вследствие насыщаемости ковалентной связи молекулы имеют определённый состав.

Валентность – свойство атомов химического элемента образовывать определённое число ковалентных связей.

Валентность определяется:

числом неспаренных электронов;
числом неподелённых электронных пар;
числом вакантных орбиталей на валентном слое атома.

в возбуждённое состояние:

Валентность V

5 неспаренных
электронов

электронов разных энергетических уровней равноценны и расположены симметрично.

Для объяснения этого факта применяют представление о гибридизации.

(вакантные) или орбитали с неспаренными электронами и неподелёнными электронными парами.

между осями электронных облаков –

Атомы водорода -

Гибридизованные электронные облака атома углерода -

связей в пространстве)

+ 4 – 2 = 6 6 : 2 = 3

1

Гибридизация

расположение треугольное, угол между осями

2 атом углерода аналогично, так как молекула симметрична.

2

атомами или группами химически связанных атомов.

КАТИОНЫ – положительно заряженные ионы

АНИОНЫ – отрицательно заряженные частицы

ИОННАЯ СВЯЗЬ – образуется между ионами противоположного знака в результате их электростатического взаимодействия.

требуется отдать 1е-.

2. Для приобретения устойчивой электронной конфигурации атому фтора требуется принять 1е-.

3. Атом Na отдаёт электрон атому F.

ионной связи нет общих электронных пар.

3. Ионная связь не обладает насыщаемостью.

4. Координационное число – число ионов, разместившихся вокруг данного иона.

5. Ионная связь не обладает направленностью.

СОЛИ

БИНАРНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ

ЩЁЛОЧИ

Ионная связь образуется в соединениях:

структуру из катионов, связанных друг с другом коллективизированными электронами.

2.Валентные электроны атомов металлов свободно перемещаются; они становятся общими для всех атомов, образующих металлический кристалл.

3. Металлическая связь обуславливает высокую тепло- и электропроводность веществ, пластичность, металлический блеск.

молекулами

Причина – специфическое строение атома водорода:

+1

1е¯

- 1е¯

+1

0 е¯

Голое ядро
Очень мал
Потенциальный акцептор

Условия для водородной связи:

Наличие сильнополярной связи
δ+H → (очень ЭО элемент)→ Электростатическое взаимодействие
Наличие у очень ЭО элемента неподелённых е¯пар =>
донорно-акцепторное взаимодействие

↑

1s

1s

Аномалии
физических
свойств

Трудно закипает t °кип. ↑
Легко замерзает t °кип. ↓

для воды

H→O…H→O

H

H

Д. И. Менделеев

Образование – клад; труд – ключ к нему.
П. Буаст

lixnatali@yandex.ru