Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. презентация

Содержание

1) Знать: понятия «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», основные положения теории электролитической диссоциации. 2) Уметь определять принадлежность вещества к электролитам и неэлектролитам; объяснять механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Слайд 1

Тема урока:
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.
9

сентября 2014 г.

Слайд 21) Знать: понятия «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», основные положения теории электролитической

диссоциации. 2) Уметь определять принадлежность вещества к электролитам и неэлектролитам; объяснять механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Цели урока:

Слайд 3Выполните задания
1. Из приведенного списка веществ выберите:
а) кислоты; б) щелочи;

в) соли.
Na2O, KOH, H2SO4, Mg, C6H12O6, BaCl2, NaNO3, HCl, P2O5, NaOH.

2. Определите в выбранных веществах тип химической связи.

Слайд 4Проверка задания
1. Кислоты: H2SO4, HCl.
Щелочи:KOH, NaOH.
Соли:BaCl2, NaNO3.

2.

H2SO4 – ковалентная полярная связь.
HCl – ковалентная полярная связь.
KOH – ионная и ковалентная полярная связь.
NaOH – ионная и ковалентная полярная связь.
BaCl2 – ионная связь.
NaNO3 – ионная и ковалентная полярная связь.







Слайд 5Вещества с ионной связью.
Вещества с ионной кристаллической решеткой имеют

прочную химическую
связь и, как следствие, имеют кристаллическое строение, высокие температуры плавления.

Слайд 6Вещества с ковалентной связью.
Йод

«Сухой лед»

Их толочь не надо в ступке - Так кристаллы эти хрупки. Чуть-чуть нагреваются, И тотчас испаряются.

Слайд 7Проблемный вопрос

«Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики

и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»
Как же ток добрался до пассажира?

Слайд 8Строение молекулы воды

диполь

Слайд 10Опыт. Испытание веществ электрическим током.
Проверка электропроводности:

Электропроводность раствора соляной кислоты (HCl)








Электропроводность

раствора сахара



Слайд 11Опыт. Испытание веществ электрическим током.
Проверка электропроводности:

Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)








Электропроводность

твердого хлорида натрия (NaCl)



Слайд 12Опыт. Испытание веществ электрическим током.
Проверка электропроводности:

Электропроводность раствора гидроксида натрия (NaOH)








Электропроводность

дистиллированной воды



Слайд 14

Электролиты
Неэлектролиты

Слайд 15Электролиты в водном растворе или расплаве распадаются на ионы
Неэлектролиты в водном

растворе или расплаве не распадаются на ионы

КИСЛОТЫ

ЩЕЛОЧИ

СОЛИ (растворимые)

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

ОКСИДЫ

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

HCl, H2SO4, HNO3

NaOH, KOH, Ba(OH)2

NaCl, KNO3, K2SO4

CH3Cl, C₂H5OH, CH3COOH

H2, O2, Zn, Fe

CO2, SO2, CuO

Слайд 16





+
+
+
+
-
-
-
-
Анионы

Катионы
Анод
Катод
-
+

Электролиты – это вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический

ток.

Электролиты

Слайд 17






Анод
Катод
-
+

Неэлектролиты – это вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический

ток.

Неэлектролиты

Слайд 18«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов


процесс распада

молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.

С.Аррениус

Электролитическая диссоциация -

Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

Слайд 19+
+
-
-
+
+
-
-

Раствор

Кристалл
-
+
+
+
-
-
+
+
-
-
-
+





NaCl → Na+ + Cl -

Механизм электролитической диссоциации
веществ с

ионной связью

Гидратированные ионы

Н2О

Слайд 20
Раствор





НCl → Н+ + Cl -

Механизм электролитической диссоциации
веществ с

ковалентной полярной связью

Н2О

Гидратированные ионы

Слайд 21Катионы – это положительно заряженные ионы
АНОД
КАТОД
+
+
+
-
-
-
+
-
- катион
- анион
Анионы – это отрицательно

заряженные ионы

Для двух ребят подарков груз
ИОН взвалил себе на спину:
Для КАТИ ОН несет свой плюс,
Для АНИ ОН несет свой минус.

Слайд 22Тепловые явления при растворении. Кристаллогидраты
http://edu.kubannet.ru/dlrstore/617fb4d9-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_34_03.swf
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 ∙ 5H2O
Сульфат

меди (II)

кристаллогидрат (пентагидрат) сульфата меди (II)

белый

синий

(медный купорос)

Слайд 23Сванте Август Аррениус (1859-1927)
Один из основоположников физической химии. Основные научные работы

посвящены учению о растворах. На основании своих исследований (1882-1883 гг.) в 1887 г. высказал идею об электролитической диссоциации.

Слайд 24Иван Алексеевич Каблуков (1857-1942).


Ввёл в науку представление о сольватации (гидратации) ионов, послужившее основой для объединения химических и физических теорий растворов.

Слайд 25
Кистяковский Владимир Александрович

Слайд 26Дмитрий Иванович Менделеев
Д. И. Менделеев разработал химическую теорию растворов,

в основе которой лежит представление об определяющей роли сольватации при растворении веществ.

Слайд 27Основные положения ТЭД
1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии)

распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

2. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов.

3. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

Слайд 28
О значении электролитов для живых организмов

Электролиты –

составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:
ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
ионы I - влияют на работу щитовидной железы.

НCO3-

Слайд 29Каким образом ток добрался до пассажира?

Слайд 30Ошибка

Молодец

Молодец

Ошибка
Молодец

Молодец

Ca(OH)2

Электролиты
Неэлектро
литы
Проверка знаний
Выберите указанные понятия

Слайд 31Крестики-нолики
Выигрышный путь – электролиты.
Выигрышный путь – неэлектролиты.

Слайд 32Вставьте недостающие слова:
1. Все вещества по их способности проводить электрический

ток в растворах делятся на ______________ и _____________.

2. Процесс распада электролита на ионы называется _____________ _____________.

3. В растворах электролиты диссоциируют на _____________ и _____________ ионы.

4. Положительно заряженные ионы называют _________ .

5. Отрицательно заряженные ионы называют __________.

Слайд 33
Электролитическая диссоциация
Проверка знаний
А
Атомы
Протоны
Ионы
Молекулы

Слайд 34
Электролитическая диссоциация
Проверка знаний
А
Д.И. Менделеев
М. В. Ломоносов
М. Фарадей
С. Аррениус

Слайд 35Соотнесите
А. Электролиты 1) Кислоты
Б. Неэлектролиты 2) Оксиды

3) Простые вещества
4) Соли
5) Основания

Электролиты Ионы в растворе электролита
1) Cl¯
2) H +
А. NaCl 3) OH ¯
Б. KOH 4) Na
В. HNO3 5) NO3¯
6) K¯

Слайд 36Домашнее задание
§1, упр. 5,6, с. 13


Посмотреть презентацию можно на сайте: www.himoxi.ucoz.ru

в разделе «9 класс. К очередному уроку химии».

Похожие презентации

Проект озеленения и благоустройства территории двора 912
Особенности информационной безопасности АСУТП электростанций на базе современных программно-технических комплексов 284
Фоторепортаж ОСЕННИЙ БАЛ 2011 175
Загрязнение водных ресурсови здоровье человека 228
Взаимное расположение графиков линейных функций. 352
Подготовка к сочинению-описаниюнатюрморта И.И. Машкова Натюрморт с маками и васильками 486

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика