Презентация на тему ЧТО ТАКОЕ ОКСИДЫ?

Презентация на тему ЧТО ТАКОЕ ОКСИДЫ?, предмет презентации: Разное. Этот материал содержит 23 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

ЧТО ТАКОЕ ОКСИДЫ?

Составила учитель химии Степанова О.В.


Слайд 2
Текст слайда:

Внимательно посмотрите на формулы приведенных оксидов:

CaO, CO2, Al2O3, Mn2O7, N2O, P2O5, MgO, CO, SO2, SO3, Na2O, CuO, Fe2O3
И постарайтесь ответить
на вопросы:


Слайд 3
Текст слайда:

1. Оксиды – это вещества простые или сложные?
2. Какой элемент обязательно входит
в состав оксидов?
3. Сколько всего элементов входит в состав оксида?
CaO, CO2, Al2O3, Mn2O7, N2O, P2O5, MgO, CO, SO2, SO3, Na2O, CuO, Fe2O3


Слайд 4
Текст слайда:

Попробуем составить определение класса оксидов


Оксиды – это _____________ вещества,
состоящие из _______ элементов,
один из которых __________________.

Проверим…


Слайд 5
Текст слайда:

Оксиды – это СЛОЖНЫЕ вещества,
состоящие из ДВУХ элементов,
один из которых КИСЛОРОД.

Запомните определение!



Слайд 6
Текст слайда:

Из предложенного перечня веществ выпишите только оксиды:

SnO, NaOH, HCl, N2O5, Na2CO3, CO2, Cr2O3, CrSO4, Cu2O, CuO, KCl, K2O, KOH, K3PO4, CH4, BaO, P2O3, HNO3, PbO2


Слайд 7
Текст слайда:

Проверяем: оксидами являются

SnO, NaOH, HCl, N2O5, Na2CO3, CO2, Cr2O3, CrSO4, Cu2O, CuO, KCl, K2O, KOH, K3PO4, CH4, BaO, P2O3, HNO3, PbO2
Эти вещества состоят из двух элементов, один из которых – кислород. Поэтому они принадлежат к классу оксидов


Слайд 8
Текст слайда:

Оксидами не являются:

NaOH, Na2CO3, CrSO4, KOH, K3PO4, HNO3
так как состоят из трех элементов

HCl, KCl, CH4
так как не содержат кислород


Слайд 9
Текст слайда:

Попробуем назвать оксиды


СаО – оксид кальция
Al2O3 – оксид алюминия
Na2O – оксид натрия
MgO – оксид магния
BaO – оксид бария


Слайд 10
Текст слайда:

Однако, случается так, что один и тот же элемент образует несколько оксидов, например СО и СО2 :

Тогда в скобках после наименования элемента указывают численное значение его степени окисления в данном оксиде
+2
CO – оксид углерода (II)
+4
CO2 – оксид углерода (IV)


Слайд 11
Текст слайда:

А теперь потренируйтесь и назовите следующие оксиды:

FeO
Fe2O3
P2O3
P2O5
K2O
SO2
SO3


Слайд 12
Текст слайда:

Проверяем:

FeO – оксид железа (II)
Fe2O3 – оксид железа (III)
P2O3 – оксид фосфора (III)
P2O5 – оксид фосфора (V)
K2O – оксид калия
SO2 – оксид серя (IV)
SO3 - оксид серы (VI)


Слайд 13
Текст слайда:

Наверное, вам хочется самим научиться составлять формулы оксидов.

Для этого:
1. Запишите рядом символы элементов, помните, что кислород пишут крайним справа. Расставьте степени окисления:
Оксид свинца (IV)
+4 -2
Pb O



Слайд 14
Текст слайда:

Наверное, вам хочется самим научиться составлять формулы оксидов.


2. Определите наименьшее общее кратное чисел – значений степеней окисления элементов. В данном случае это 4.


Слайд 15
Текст слайда:

Наверное, вам хочется самим научиться составлять формулы оксидов.

3. Разделив наименьшее общее кратное на значение степени окисления, вы получите индекс данного элемента:

4
+4 -2
Pb O2


Слайд 16
Текст слайда:

Попробуйте составить формулы оксидов:

Оксид цинка –
Оксид азота (V) -
Оксид хрома (III) –
Оксид кремния (IV) –
Оксид меди (I) –
Оксид вольфрама (VI) –
Оксид марганца (VII) -


Слайд 17
Текст слайда:

Проверяем:

Оксид цинка – ZnO
Оксид азота (V) – N2O5
Оксид хрома (III) – Cr2O3
Оксид кремния (IV) – SiO2
Оксид меди (I) – Cu2O
Оксид вольфрама (VI) – WO3
Оксид марганца (VII) – Mn2O7


Слайд 18
Текст слайда:

Все оксиды можно разделить на две группы

Солеобразующие


Hесолеобразующие



CaO, CO2, Al2O3, Mn2O7, P2O5, MgO, SO2, SO3, Na2O, CuO, Fe2O3

N2O, CO, NO2


Слайд 19
Текст слайда:

Солеобразующие оксиды делятся на три группы:

основные

амфотерные

кислотные

это оксиды металлов
в низших степенях
окисления

это оксиды
амфотерных элементов
или оксиды металлов
в промежуточных степенях
окисления

это оксиды неметаллов

CaO, MgO, CuO, Na2O

Al2O3, ZnO, Cr2O3

SO2, SO3, CO2, P2O5

это оксиды металлов
побочных подгрупп
в высших степенях окисления

Mn2O7, CrO3


Слайд 20
Текст слайда:

Выполни тест для закрепления темы

1. Оксидом является вещество:
1. MnCl2 3. MnO2
2. Mn(OH)2 4. MnSO4

2. К оксидам не относится:
1. СaO 3. BaO
2. NO2 4. HNO2


Слайд 21
Текст слайда:

Выполни тест для закрепления темы

3. В ряду веществ, формулы которых K2O, Na2O, CuO
1. кислотные оксиды
2. амфотерные оксиды
3. основные оксиды
4. кислотные и основные оксиды

4. Формулы кислотных оксидов:
1. CO2, CaO 3. CO2, SO3
2. Al2O3, ZnO 4. SO2, ZnO


Слайд 22
Текст слайда:

Выполни тест для закрепления темы

5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:
1. MnO, CaO 3. MnO, CrO3
2. P2O5, CO2 4. SO3, CaO

6.Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно:
1.MnO2, CO2, Al2O3 3. CaO, SO2, BeO
2. Mn2O7, CaO, ZnO 4. MnO, CuO, CO2


Слайд 23
Текст слайда:

Проверь себя:


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика