Урок обобщения : Химические реакции.(Химическое путешествие , 8 класс.) презентация

класс.)

Учитель химии Коблякова Н.В.

классификации, научить обучающихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

Задачи.
Образовательные: систематизировать знания обучающихся о классификации веществ, типах химических реакций, продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций, продолжить формирование умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца.
  Развивающие: совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения обучающихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.
Воспитательные: продолжить формирование диалектико-материалистического мышления обучающихся.
 

 

химическим явлениям.
4.Перечислите признаки химических реакций
5.По каким признакам классифицируют химические реакции?
6.Дайте определение экзотермическим реакциям .
7.Дайте определение эндотермическим реакциям .
8.Дайте определение реакциям соединения .
9.Дайте определение реакциям разложения.
10.Дайте определение реакциям замещения.
11.Дайте определение реакциям обмена.
12.На основании какого закона мы расставляем коэффициенты в уравнениях химических реакций ?Кто открыл этот закон?

железная дорога».

3 Этап. «Поднимаемся в гору».

1 Этап. «Собери рюкзак»

4.Этап. «Наскальные рисунки»

5.Этап. «Река уравнений»

6.Этап «Привал»

8.Этап. «Путь домой»

соответствующие столбцы таблицы 1.
H2,Na2S,Al,CuCl2,Mg,KI,S,Ca(OH)2,O3,FeBr3.:

Запишите формулы веществ в соответствующие
столбцы таблицы 2.
N2O5,I2,HNO3,Ca(OH)2,Na2O,H2SO4,Fe,H3PO4,N2,
Na2SiO3,LiOH,Cu.

и химическим уравнением (1 команда)

химическим уравнением (2 команда)

2)

3)

4)

1)

CuO+HCl ->
2) NaOH+CuCl2 ->
3) SO3+H2O->
4) FeCl2+NaOH->
5) HCl+Na->
6) CuSO4+KOH->
7) C+O2->
8) BaCl2+K2SO4->
9) NaOH+HCl->
10) S+O2->

+ Fe(OH)2
5) 2HCl+2Na->2NaCl+H2
6) CuSO4+2KOH->Cu(OH)2+K2SO4
7) C+O2->CO2
8) BaCl2+K2SO4->BaSO4+2KCl
9) 2NaOH+2HCl->2NaOH+H2O
10) S+O2->SO2

опыт №1 «Выпадение осадка»
Na2SO4+BaCl2->…..
Наблюдаем………
2) Лабораторный опыт №2 «Выделение газа»
Na2CO3+HCl->……..
Наблюдаем……….
3)Лабораторный опыт №3 «Изменение цвета»
NaOH+ фенфталеин + HCl ->
Наблюдаем…..
4)Лабораторный опыт №4 «Выделение запаха»
NH4Cl+Ca(OH)2->
Наблюдаем…..

«Выпадение осадка»
Na2SO4+BaCl2->BaSO4+2NaCl
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета.
2) Лабораторный опыт №2 «Выделение газа»
Na2CO3+2HCl->2NaCl+CO2+H2O
Наблюдаем выделение углекислого газа.
3)Лабораторный опыт №3 «Изменение цвета»
2NaOH+ фенолфталеин + 2HCl ->NaCl+H2O
Наблюдаем изменение окраски фенолфталеина.
4)Лабораторный опыт №4 «Выделение запаха»
NH4Cl+Ca(OH)2-> CaCl2+2NH3+2H2O
Наблюдаем запах аммиака.

или сложных веществ образуется одно
более сложное вещество в реакции:
а) замещения;
б) соединения;
в) разложения.
3.Уравнение реакции обмена:
а) СаО + SiC2 = CaSiO3;
б) 2КС103 = 2КС1 + 302;
в) FeS + 2НС1 = FeCl2 + H2S.
4.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
А1 + С12 —► A1C13, равна:
а) 4;
б) 7;
в) 5.
5.Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:
а) Н2 + С12->2НС1;
б) Са + 02-> 2СаО;
в) Zn + НС1-> ZnCl2 + Н2.