Презентация на тему Классификация неорганических веществ

Презентация на тему Презентация на тему Классификация неорганических веществ, предмет презентации: Образование. Этот материал содержит 21 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Департамент образования города Москвы
Московский институт открытого образования
Кафедра методики преподавания химии

Бирюкова Людмила Юрьевна


Классификация неорганических веществ

Москва

2004


Слайд 2
Текст слайда:

С Аu
O2

H2O NaCl
HCN


Слайд 3
Текст слайда:

Железо, медь, алюминий, натрий, магний, кальций…

Fe, Cu, Al, Na, Mg, Ca

Водород, кислород, азот, углерод, сера…

H2 , O2 , N2 C, S


Слайд 4
Текст слайда:


Эx Оy

Ме(ОH)x

HR

Меx Ry

C О2

Ca(ОH)2

H2CO3

CaCO3


Слайд 5
Текст слайда:

ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ

Оксиды углерода, азота, серы, оксид кремния, оксид водорода

Оксид кремния

Оксиды серы, азота, хлора, углерода


Слайд 6
Текст слайда:

Составление формул оксидов

Оксиды элементов с постоянной валентностью

Оксиды элементов с переменной валентностью

Ca

O

II

оксид кальция

Al


O

III

2

3

оксид алюминия

C

O

II

оксид углерода

(II)

C

O

IV

2

оксид углерода

(IV)


Слайд 7
Текст слайда:

классификация оксидов

оксиды

основные

кислотные

амфотерные

CaO, MgO, Na2O и др. – - им соответствуют ОСНОВАНИЯ

CO2 , P2O5 ,SO3 и др. – им соответствуют КИСЛОТЫ

Оксиды амфотерных элементов (Al2O3 , Fe2O3 , ZnO и др. )


Слайд 8
Текст слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДОВ

1. Оксид водорода (вода) широко применяется во всех отраслях промышленности.

2. Оксиды железа входят в состав руд, из которых получают чугун и сталь.

3. Оксид кальция и оксид кремния используются в строительстве и производстве строительных материалов.

4. Оксиды некоторых элементов (например, хрома, кобальта) применяют для производства красок.


Слайд 9
Текст слайда:

основания

Первое основание, ставшее известным еще древнему человеку- гидроксид кальция Ca(OH)2. Гидроксид кальция (гашеная известь) получался при прокаливании известняка и взаимодействием образовавшегося оксида кальция (негашеной извести) с водой.

Гидроксид калия KOH тоже известен с древних времен благодаря поташу (карбонату калия), который содержится в золе растений. Обрабатывая золу водой, сливая жидкость с отстоя и выпаривая ее древние люди получали сравнительно чистый карбонат калия. В XIX веке, применяя электричество в химических исследованиях, были определены точные составы оснований и из них получены щелочные металлы.


Слайд 10
Текст слайда:

составление формул оснований

Na

OH

I

I

гидроксид натрия

Ca

OH

(OH)2

OH

II

гидроксид кальция

Fe

(OH)3

III

I

гидроксид железа (III)


Слайд 11
Текст слайда:

классификация оснований

ОСНОВАНИЯ

Растворимые в воде (ЩЕЛОЧИ)

Нерастворимые в воде

NaOH, KOH и др.

Fe(OH)3, Zn(OH)2 и др.

смотри ТАБЛИЦУ РАСТВОРИМОСТИ!


Слайд 12
Текст слайда:

история химии К И С Л О Т Ы

УКСУСНАЯ кислота CH3COOH – первая кислота, которую научился получать и использовать человек.

Слово «КИСЛОТА» (лат. «a c i d») произошло от латинского названия УКСУСА – «a c e t u m».

При хранении в сосудах виноградное вино скисало и превращалось в уксус, который использовали как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок.


Слайд 13
Текст слайда:

Кислоты в природе


Слайд 14
Текст слайда:

органические и неорганические кислоты

Муравьиная кислота

HCOOH

Серная кислота

H2SO4

Уксусная кислота, яблочная кислота, молочная кислота, масляная кислота, щавелевая кислота

Азотная кислота

HNO3

Ортофосфорная кислота

H3PO4

Хлороводородная (соляная) кислота

HCl


Слайд 15
Текст слайда:

классификация кислот


кислоты

одноосновные

многоосновные

H

Cl

NO3

H

двухосновные

трехосновные

H2

SO4

H3

PO4

бескислородные


кислородсодержащие


HCl, H2S, HBr

HNO3 ,H2SO4 , H3PO4


Слайд 16
Текст слайда:

КИСЛОТЫ

органические

неорганические


Исключительное многообразие мира органических кислот


Слайд 17
Текст слайда:

СОЛИ В ПРИРОДЕ

соли мирового океана и минералы


Слайд 18
Текст слайда:

классификация солей

Смотри таблицу растворимости

СОЛИ

Средние (нормальные)

кислые

основные

двойные

растворимые в воде

нерастворимые в воде

Смотри таблицу растворимости!

смотри таблицу растворимости


Слайд 19
Текст слайда:

Na2CO3

NaHCO3

Mg(OH)Cl

K2NaPO4

карбонат натрия

средняя соль

гидрокарбонат натрия

кислая соль

основной хлорид магния

основная соль

ортофосфат дикалия-натрия

двойная соль


Слайд 20
Текст слайда:

применение солей

строительство

сельское хозяйство

химическая промышленность

пищевая промышленность

нефтепереработка

медицина


Слайд 21
Текст слайда:

ОКСИДЫ

КИСЛОТЫ

ОСНОВАНИЯ

СОЛИ

Современные достижения воплощения смелых идей начинаются с изучения ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ, СОЛЕЙ!


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика