- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Законы химии. Массовая доля вещества в растворе. Решение задач. (Лекция 3) презентация
Содержание
- 1. Законы химии. Массовая доля вещества в растворе. Решение задач. (Лекция 3)
- 3. Моль. Молярная масса. Масса вещества. Взаимосвязь.
- 8. Амедео Авогадро (1776-1856) Итальянский физик и
- 9. Следствия: 3. Число молекул
- 10. Моль. Молярная масса. (для газов)
- 11. Сколько моль воздуха человек вдыхает за сутки
- 12. 1. Масса 1 л оксида серы (IV)
- 13. Задача 7
- 14. Какие объемы оксидов серы (IV) и (VI)
- 15. Растворы
- 16. Объем и плотность раствора
- 17. «% - сотая часть чего угодно !»
- 18. Процентная – масса вещества в 100 г
- 20. Производные формулы (4) Или:
- 25. Получим: Иными
- 27. Тест 1-0 (20) Способы выражения концентраций растворов (один вариант ответа)
- 28. 1. Массовая доля вещества в растворе
- 29. 2. Молярная концентрация показывает сколько моль
- 30. 3. Запись: «3М раствор глюкозы» означает, что
- 31. 4. Запись: «0,89%-ный раствор NaCl» означает, что:
- 32. 5. Смешали 300 г 15% и 200
- 33. 6.При некоторых заболеваниях в кровь вводят
- 34. 7. Терапевтическая доза адреналина составляет 0,5
- 35. 8. Какой объем (мл) 30% раствора
- 36. 9. Для приготовления 503.65 мл 0.5
- 37. 10. Смешали 140 мл раствора фосфорной
- 38. Ответы .Тест 1-0 (20) Способы выражения концентраций растворов
- 39. 1. К 200 г 10%-го раствора КСl добавили
- 40. 6. В 120 мл воды растворили
- 41. Ответы. Тест 1-1(22). (Задачи на массовую долю)
- 42. Спасибо за внимание!
Установите соответствие между формулой вещества и его молярной массой: Молярная масса- масса одного моля вещества.
Слайд 2
Установите соответствие между формулой
вещества и его молярной массой:
Молярная масса-
масса
одного моля вещества.
Слайд 7
Задача 4
Пословица: «Чтобы узнать друга, нужно съесть с ним пуд соли». Сколько лет понадобится, чтобы узнать друга, если пуд = 16 кг, дневная норма потребления соли ≈ 4 г? Сколько моль NaCI будет съедено? (5лет, 5 мес. и 25дн., 273.5 моль)
Пословица: «Чтобы узнать друга, нужно съесть с ним пуд соли». Сколько лет понадобится, чтобы узнать друга, если пуд = 16 кг, дневная норма потребления соли ≈ 4 г? Сколько моль NaCI будет съедено? (5лет, 5 мес. и 25дн., 273.5 моль)
Слайд 8Амедео Авогадро
(1776-1856)
Итальянский физик и химик. Установил, что вода имеет химическую
формулу Н2О, ввел термин «молекула».
Закон Авогадро (1811г.)
Равные объемы газов при одинаковых
температуре и давлении содержат
одинаковое число молекул
Для газов:
Следствия:
1. Одинаковое число молекул (а, значит, и моль!!) различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем
2. Для равных объемов газов:
Слайд 9Следствия:
3. Число молекул в одном моле любого газа
равно 6,02·1023.
4. Один моль любого газа при нормальных условиях (Т=273К, Р=101.325 кПа) занимает один и тот же объем – 22.4 л !!!!!!!!
4. Один моль любого газа при нормальных условиях (Т=273К, Р=101.325 кПа) занимает один и тот же объем – 22.4 л !!!!!!!!
Слайд 11Сколько моль воздуха человек вдыхает за сутки (~ 2.5 л- вдыхаем,
в минуту ~ 8 дыханий) ?
Задача 5
Слайд 13Задача 7
Взяты равные массы кислорода О2, водорода Н2 и метана СН4
при одинаковых условиях. Отношение объемов этих газов соответственно равно:
1) 1:16:2
2) 16:1:8
3) 1:1:1
4) 2:8:1
1) 1:16:2
2) 16:1:8
3) 1:1:1
4) 2:8:1
Слайд 14Какие объемы оксидов серы (IV) и (VI) при н. у. будут иметь
одинаковую массу?
46 и 65 л
2) 65 и 46 л
3) 46 и 36,8 л
4) 17,99 и 22,4 л.
46 и 65 л
2) 65 и 46 л
3) 46 и 36,8 л
4) 17,99 и 22,4 л.
Задача 8
Слайд 16Объем и плотность раствора
Задача 1. Рассчитать (в мл) объем 2465 г
раствора серной кислоты ( пл.= 1.45 г/мл)
Задача 2. Можно ли поднять ведро ртути объемом 8 л
( пл.=13.6 г/см3)?
Задача 2. Можно ли поднять ведро ртути объемом 8 л
( пл.=13.6 г/см3)?
Слайд 18Процентная – масса вещества в 100 г раствора
Процентная концентрация выражается числом,
граммов растворенного вещества, содержащимся в 100 граммах раствора:
95 г Н2О + 5 г NaCl = 100 г Получим 5 %-ный раствор NaCl
95 г Н2О + 5 г NaCl = 100 г Получим 5 %-ный раствор NaCl
Слайд 21
Задача 10
Сколько г вещества содержится в:
а) 150г 3% раствора (пл.=1)
б) 315г 7% раствора (пл.=1)
в) 400г 0.9% раствора (пл.=1)
г) 80г 7% раствора (пл.=1)
Сколько г вещества содержится в:
а) 150г 3% раствора (пл.=1)
б) 315г 7% раствора (пл.=1)
в) 400г 0.9% раствора (пл.=1)
г) 80г 7% раствора (пл.=1)
Слайд 23
Задача 11
Сколько г вещества содержится в:
а) 120мл 4% раствора (пл.=1.04)
б) 300мл 7% раствора (пл.=1.1)
в) 400мл 17% раствора (пл.=1.15)
г) 90мл 27% раствора (пл.=1.3)
Сколько г вещества содержится в:
а) 120мл 4% раствора (пл.=1.04)
б) 300мл 7% раствора (пл.=1.1)
в) 400мл 17% раствора (пл.=1.15)
г) 90мл 27% раствора (пл.=1.3)
Слайд 25
Получим:
Иными словами, можно сразу рассчитать число моль вещества в растворе, что
весьма удобно при решении задач!!
Слайд 26
Задача 12
Сколько моль вещества содержится в:
а) 400мл 0.9% раствора NaCl (пл.=1)
б) 200мл 5% раствора Fe2(SO4)3 (пл.=1.03)
в) 1500мл 33% раствора Н2SO4 (пл.=1.44)
Сколько моль вещества содержится в:
а) 400мл 0.9% раствора NaCl (пл.=1)
б) 200мл 5% раствора Fe2(SO4)3 (пл.=1.03)
в) 1500мл 33% раствора Н2SO4 (пл.=1.44)
Слайд 281. Массовая доля вещества в растворе
показывает сколько:
1) г вещества содержится
в 100 г р-ра
2) г вещества содержится в 100 мл раствора
3) граммов вещества содержится в 1000 мл раствора
4) моль вещества содержится в 1 кг раствора
2) г вещества содержится в 100 мл раствора
3) граммов вещества содержится в 1000 мл раствора
4) моль вещества содержится в 1 кг раствора
Слайд 292. Молярная концентрация показывает сколько моль вещества содержится в :
1)
100 мл раствора
2) 1 л раствора
3) 1 кг раствора
4) 1 кг растворителя
2) 1 л раствора
3) 1 кг раствора
4) 1 кг растворителя
Слайд 303. Запись: «3М раствор глюкозы» означает, что глюкозы содержится:
1) в
100 мл раствора 3 моль
2) в 100 мл раствора 0.3 моль
3) в 1 кг раствора 3 моль
4) в 1 л раствора 3 моль
2) в 100 мл раствора 0.3 моль
3) в 1 кг раствора 3 моль
4) в 1 л раствора 3 моль
Слайд 314. Запись: «0,89%-ный раствор NaCl» означает, что: NaCl содержится:
1) в 1
л раствора 0,89 г
2) в 100 мл раствора 0,89 г
3) в 100 г раствора 0,89 г
4) в 1 кг раствора 0,89 г
2) в 100 мл раствора 0,89 г
3) в 100 г раствора 0,89 г
4) в 1 кг раствора 0,89 г
Слайд 325. Смешали 300 г 15% и 200 г 25% растворов глюкозы.
Массовая доля вещества в полученном растворе равна:
1) 15 %
2) 18 %
3) 20 %
4) 19 %
1) 15 %
2) 18 %
3) 20 %
4) 19 %
Слайд 33 6.При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89 % NaCl. Определите
массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора (плотность = 1 г/мл).
1) 35,6
2) 0,356
3) 3,56
4) 0.00356
1) 35,6
2) 0,356
3) 3,56
4) 0.00356
Слайд 34 7. Терапевтическая доза адреналина составляет 0,5 мл 0,1% раствора в
сутки. Рассчитайте массу (г) адреналина за недельный курс лечения (плотность раствора = 1 г/мл).
1) 0,35
2) 0,0035
3) 0,035
4) 3.5
1) 0,35
2) 0,0035
3) 0,035
4) 3.5
Слайд 35 8. Какой объем (мл) 30% раствора Н2О2 и воды необходимо
взять для приготовления 500 мл 3%-ного раствора Н2О2 (плотность растворов принять равной 1 г/мл).
1) 5,00 мл 30% Н2О2 и 495 мл воды
2) 0,50 мл 30% Н2О2 и 499.5 мл воды
3) 50,00 мл 30% Н2О2 и 450 мл воды
4) 25,00 мл 30% Н2О2 и 475 мл воды
1) 5,00 мл 30% Н2О2 и 495 мл воды
2) 0,50 мл 30% Н2О2 и 499.5 мл воды
3) 50,00 мл 30% Н2О2 и 450 мл воды
4) 25,00 мл 30% Н2О2 и 475 мл воды
Слайд 36 9. Для приготовления 503.65 мл 0.5 М раствора HCIO2 нужно
взять 15%-ный раствор этого же вещества объемом ____ и _____ мл воды
1) 11.5 мл 15% HCIO2 и 492.15 мл воды
2) 115 мл 15% HCIO2 и 388.65 мл воды
3) 1.15 мл 15% HCIO2 и 502.50 мл воды
4) 0.15 мл 15% HCIO2 и 503.50 мл воды
1) 11.5 мл 15% HCIO2 и 492.15 мл воды
2) 115 мл 15% HCIO2 и 388.65 мл воды
3) 1.15 мл 15% HCIO2 и 502.50 мл воды
4) 0.15 мл 15% HCIO2 и 503.50 мл воды
Слайд 37 10. Смешали 140 мл раствора фосфорной кислоты с массовой долей
30% и 160 мл 20% -го раствора того же вещества. См кислоты в полученном растворе равна ________
1) 1.517 моль/л
2) 3.517 моль/л
3) 2.517 моль/л
4) 0.517 моль/л
1) 1.517 моль/л
2) 3.517 моль/л
3) 2.517 моль/л
4) 0.517 моль/л
Слайд 391. К 200 г 10%-го раствора КСl добавили 50 г воды. Чему
равна массовая доля КСI в полученном растворе?
2. Масса соли, которая вводится в организм при вливании
353 г физиологического раствора ( 0,9% раствор NaCI)
равна ________
3. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-го раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ________
4. К 180 г 8%-го раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _________
5. Из 180 мл 25%-ного раствора вещества (ρ = 1,1 г/мл) выпарили 20 мл воды. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ________
2. Масса соли, которая вводится в организм при вливании
353 г физиологического раствора ( 0,9% раствор NaCI)
равна ________
3. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-го раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ________
4. К 180 г 8%-го раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _________
5. Из 180 мл 25%-ного раствора вещества (ρ = 1,1 г/мл) выпарили 20 мл воды. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ________
Тест 1-1(22).
Задачи на массовую долю
Слайд 406. В 120 мл воды растворили 30 г вещества. Массовая
доля вещества в полученном растворе равна ________
7. В 120 мл (ρ = 1,2 г/мл) 15%-ного раствора вещества растворили еще 12 г этого же вещества. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ________
8. В 250 г 5%-ного раствора сульфата меди (II) растворили еще 125 г медного купороса. Массовая доля соли в полученном растворе равна ________
9. Для приготовления 200 мл 20%-ного раствора вещества
с плотностью 1,05 г/мл нужно взять 30%-ный раствор этого же вещества с плотностью 1,07 г/мл объемом ____ и ___ воды
10. Слили два раствора одного и того же вещества:
160 г 15%-ного и 140 г 12%-ного. Массовая доля вещества
во вновь полученном растворе равна ________
7. В 120 мл (ρ = 1,2 г/мл) 15%-ного раствора вещества растворили еще 12 г этого же вещества. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ________
8. В 250 г 5%-ного раствора сульфата меди (II) растворили еще 125 г медного купороса. Массовая доля соли в полученном растворе равна ________
9. Для приготовления 200 мл 20%-ного раствора вещества
с плотностью 1,05 г/мл нужно взять 30%-ный раствор этого же вещества с плотностью 1,07 г/мл объемом ____ и ___ воды
10. Слили два раствора одного и того же вещества:
160 г 15%-ного и 140 г 12%-ного. Массовая доля вещества
во вновь полученном растворе равна ________
