- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения презентация
Содержание
- 1. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
- 2. Цели урока: 1. Познакомить учащихся с
- 3. Подчеркнуть химические явления. Указать признаки химических реакций.
- 4. Закон сохранения массы веществ
- 6. М.В. Ломоносов, 1756 г. «Все перемены
- 7. Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский
- 8. Уравнение химической реакции Это условная запись химической
- 9. Правило В соответствии с законом сохранения
- 10. Составление уравнений реакций (алгоритм) Запишите формулы исходных
- 11. Задания на закрепление Напишите уравнения реакций, если известны исходные вещества и продукты реакции
- 12. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. 1. Cu
- 14. Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте
- 17. Использованная литература 1.Программа курса химии для
Цели урока: 1. Познакомить учащихся с законом сохранения массы веществ; создать условия для формирования у учащихся понятий «уравнение химической реакции», «признаки реакции»; 2. Способствовать формированию навыков определения признаков реакции, составления
Слайд 1Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Учитель химии филиала МБОУ Ржаксинской
СОШ №1
имени Героя Советского Союза Н.М. Фролова в с. Б-Ржакса Ржаксинского района : Фролова Лариса Николаевна
Слайд 2Цели урока:
1. Познакомить учащихся с законом сохранения массы веществ; создать условия
для формирования у учащихся понятий «уравнение химической реакции», «признаки реакции»;
2. Способствовать формированию навыков определения признаков реакции, составления уравнений химических реакций и расстановки коэффициентов;
3. Содействовать обогащению словарного запаса, творческих способностей учащихся
2. Способствовать формированию навыков определения признаков реакции, составления уравнений химических реакций и расстановки коэффициентов;
3. Содействовать обогащению словарного запаса, творческих способностей учащихся
Слайд 3Подчеркнуть химические явления. Указать признаки химических реакций.
скисание молока,
подгорание пищи на
сковороде,
испарение жидкой ртути,
почернение серебряных изделий,
образование тумана,
испарение воды,
образование ржавчины,
горение древесины,
таянье льда,
кипение воды,
испарение жидкой ртути,
почернение серебряных изделий,
образование тумана,
испарение воды,
образование ржавчины,
горение древесины,
таянье льда,
кипение воды,
Слайд 4Закон сохранения массы веществ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию,
равна массе веществ, получившихся в результате реакции.
(современная формулировка)
(современная формулировка)
Слайд 6М.В. Ломоносов, 1756 г.
«Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния,
что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»
Слайд 7Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье
практически повторил формулировку закона в своём учебнике.
Слайд 8Уравнение химической реакции
Это условная запись химической реакции с помощью химических формул
и математических знаков
2 Са + O2 → 2СаO
коэффициент индекс
Исходные вещества Продукты реакции
Качественная характеристика – какие вещества вступают в реакцию и какие образуются
Количественная характеристика – в каком количестве реагируют вещества, какое количество продуктов реакции
2 Са + O2 → 2СаO
коэффициент индекс
Исходные вещества Продукты реакции
Качественная характеристика – какие вещества вступают в реакцию и какие образуются
Количественная характеристика – в каком количестве реагируют вещества, какое количество продуктов реакции
Слайд 9Правило
В соответствии с законом сохранения массы веществ число атомов
каждого элемента в левой и правой частях уравнения химической реакции должно быть одинаковым.
2Са + O2 → 2 СаO
2 атома кальция и 2 атома кислорода
2Са + O2 → 2 СаO
2 атома кальция и 2 атома кислорода
Слайд 10Составление уравнений реакций (алгоритм)
Запишите формулы исходных веществ, соединив их знаком «плюс»,
и поставьте стрелку Na+ Cl2 →
Запишите после стрелки формулы продуктов реакции Na + Cl2 → NaCl
Расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения было одинаково 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
Запишите после стрелки формулы продуктов реакции Na + Cl2 → NaCl
Расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения было одинаково 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
Слайд 11Задания на закрепление
Напишите уравнения реакций, если известны исходные вещества и продукты
реакции
Слайд 12Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.
1. Cu + O2 → CuO
2.
HCl → H2 +Cl2
3. Ag2O + C → Ag +CO2
4. ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
3. Ag2O + C → Ag +CO2
4. ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
Слайд 14Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты.
Цинк +
хлорид водорода = хлорид цинка + водород
Калий + сера = сульфид калия
Хлорид алюминия = алюминий + хлор
Калий + сера = сульфид калия
Хлорид алюминия = алюминий + хлор
Слайд 17Использованная литература
1.Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.
Габриелян.- М.: Дрофа, 2006.
2. Химия.8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2007.
3. Химия.8 класс: Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна /Авт.-сост. В.Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2005.
2. Химия.8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2007.
3. Химия.8 класс: Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна /Авт.-сост. В.Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2005.
