- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Уравнения химических реакций презентация
Содержание
- 1. Уравнения химических реакций
- 2. Закон постоянства состава Закон постоянства состава (Ж.
- 3. Закон сохранения массы Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
- 4. Химическое уравнение Химическим уравнением (уравнением химической реакции)
- 5. Правила расстановки коэффицентов 1) Перед формулой простого вещества можно записать дробный коэффициент:
- 6. Правила расстановки коэффицентов
- 7. Правила расстановки коэффицентов Если в схеме реакции
- 8. Задания для закрепления
- 9. Задания для закрепления
- 10. Задания для закрепления
- 11. Задания для закрепления
Закон постоянства состава Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1801—1808гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения
Слайд 2Закон постоянства состава
Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1801—1808гг.) — любое
определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами.
Слайд 3Закон сохранения массы
Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся
в результате реакции.
Слайд 4Химическое уравнение
Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции
с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов.
Слайд 5Правила расстановки коэффицентов
1) Перед формулой простого вещества можно записать дробный коэффициент:
Слайд 7Правила расстановки коэффицентов
Если в схеме реакции имеется несколько формул солей, то
необходимо начинать уравнивание с ионов, входящих в состав соли, содержащей большее их число
