Презентация на тему Водород. Получение водорода

Презентация на тему Презентация на тему Водород. Получение водорода, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 26 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

ГЛАВА III ВОДОРОД


Слайд 2
Текст слайда:

ЭЛЕМЕНТ ВОДОРОД

Самый лёгкий Ar(H) = 1 а.е.м.
Самый маленький радиус атома
Hydrogenium – рождающий воду


Слайд 3
Текст слайда:

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ВОДОРОД

Простое вещество – двухатомная молекула H2
Газ б/цв., б/запаха, плохо растворим в воде
Может проходить через резину, стекло, металл
Растворим в некоторых металлах
Mr(H2) = 2, т.е. в 14.5 раз легче воздуха
Жидкий H2 – tпл. = -253 °С


Слайд 4
Текст слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА H2

В лаборатории (Генри Кавендиш XVII в.):
Me + кислота = соль + H2↑ - реакция замещения
!так реагируют только те металлы, которые находятся в ряду активности до водорода


Слайд 5
Текст слайда:

Допишите уравнения химических реакций:
Mg + 2HCl (соляная кислота) → MgIIClI2 + H2↑
Al + HCl (соляная кислота) →
Mn + H2SO4 (серная кислота) → марганец(II)
Fe + H2SO4 (серная кислота) → железо(II)
Hg + HCl (соляная кислота) →
Ca + HCl (соляная кислота) →
Cu +HCl (соляная кислота) →

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА H2


Слайд 6
Текст слайда:

В промышленности:
C + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ)
газопаровая конверсия угля
CH4 + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ)
CH4 → C + H2↑

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА H2


Слайд 7
Текст слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

H2 : O2 = 2 : 1 – гремучий газ
Me + H2 → гидриды
неMe + H2 → летучие водородные соединения
MeO (оксид металла) + H2 → Me + H2O
!только для металлов средней активности и неактивных
неMeO (оксид неметалла) + H2 → неMe + H2O


Слайд 8
Текст слайда:

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ВОДОРОДА

С металлами MenH-1n
гидриды

LiIHI – гидрид лития
NaIHI – гидрид натрия
KIHI – гидрид калия
BeIIHI2 – гидрид бериллия
MgIIHI2 – гидрид магния
CaIIHI2 – гидрид кальция
AlIIIHI3 – гидрид алюминия

С неметаллами – летучие водородные соединения

BIIIHI3 – бороводород (боран)
CIVHI4 – метан
SiIVHI4 – силан
NIIIHI3 – аммиак
PIIIHI3 – фосфин
HI2OII – водород
HI2SII – сероводород
HIFI – фтороводород
HIClI – хлороводород


Слайд 9
Текст слайда:

Cl2 + H2 →
S + H2 →
C + H2 →
O2 + H2 →
N2 + H2 →
PbO + H2 →
Оксид меди(II) + H2 →
Оксид калия + H2 →
Оксид олова(IV) + H2 →
Оксид цинка + H2 →
Оксид алюминия + H2 →
Оксид золота(III) + H2 →
Оксид марганца(IV) + H2 → оксид марганца(II) + …
Оксид азота(IV) + H2 →

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Напишите уравнения реакций:


Слайд 10
Текст слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ВОДОРОДА


Слайд 11
Текст слайда:

ГЛАВА III КИСЛОТЫ


Слайд 12
Текст слайда:

КИСЛОТА

– это сложное вещество, состоящее из атомов водорода (способных замещаться на металл) и кислотного остатка.
H2SO4


Слайд 13
Текст слайда:
























Слайд 14
Текст слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ


Слайд 15
Текст слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ


Слайд 16
Текст слайда:

ИНДИКАТОР (ЛАТ. «INDICATOR») – УКАЗАТЕЛЬ


Слайд 17
Текст слайда:

ГЛАВА III СОЛИ


Слайд 18
Текст слайда:

СОЛЬ

– это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка.
Mex(SO4)у


Слайд 19
Текст слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Все соли твёрдые вещества
Многие хорошо растворимы в воде (см. таблица растворимостей)
Могут содержать кристаллизационную воду, например CuSO4⋅5H2O – пятиводный сульфат меди(II) или кристаллогидрат медного купороса


Слайд 20
Текст слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ

Me + кислота → соль + H2↑, где Me – активный или средней активности
Например:
Ca + 2HIClI → CaIIClI2 + H2↑
3Mg + 2HI3PO4III → MgII3(PO4)III2 + 3H2↑
2Al + 3HI2SO4II → AlIII2(SO4)II3 + 3H2↑


Слайд 21
Текст слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ

Me1 + соль1 → Me2 + соль2, где Me1 – более активный, чем Me2, (т.е. в ряду активности металлов Me1 находится до Me2)
Например:
Zn + Pb(NO3)2 → Pb + Zn(NO3)2
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cu + Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2
Hg + 2AgNO3 → 2Ag + Hg(NO3)2


Слайд 22
Текст слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ СОЛЕЙ

Названия солей составляют из названия кислотного остатка (в именительном падеже) и металла (в родительном падеже)


Слайд 23
Текст слайда:

ГЛАВА III КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ


Слайд 24
Текст слайда:

КИСЛОТНЫЙ ОКСИД

(или ангидрид кислоты) – это оксид, которому соответствует кислородсодержащая кислота.

«ангидрид» – «безводный»

!!!
Валентность неметалла в кислотном оксиде ≥ IV,
т.е. неMeIV,V,VI,VIIOII
Исключения: оксид азота(III)
оксид бора(III)


Слайд 25
Текст слайда:

B2O3 + 3H2O = 2H3BO3
оксид бора(III) борная кислота
CO2 + H2O = H2CO3
оксид углерода(IV) угольная кислота
SiO2 + H2O ≠ H2SiO3 (!!!)
оксид кремния(IV) кремниевая кислота
N2O3 + H2O = 2HNO2
оксид азота(III) азотистая кислота
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
оксид азота(IV) азотистая + азотная кислота
N2O5 + H2O = 2HNO3
оксид азота(V) азотная кислота
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
оксид фосфора(V) фосфорная кислота
SO2 + H2O = H2SO3
оксид серы(IV) сернистая кислота
SO3 + H2O = H2SO4
оксид серы(VI) серная кислота

КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2O = КИСЛОТА


Слайд 26
Текст слайда:

НАГРЕВАНИЕ КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2O

H2CO3 = CO2↑ + H2O
угольная кислота оксид углерода(IV)
H2SiO3 = SiO2 + H2O
кремниевая кислота оксид кремния(IV)
2HNO3 = 2NO2↑ + H2O
азотная кислота оксид азота(IV)
H2SO3 = SO2↑ + H2O
сернистая кислота оксид серы(IV)
H2SO4 = SO3 + H2O
серная кислота оксид серы(VI)


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика