Презентация на тему Ртуть и её соединения

Презентация на тему Ртуть и её соединения, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 15 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Ртуть и её соединения


Работу выполнила ученица 11б класса средней школы № 10 Анастасия Волкова


Слайд 2
Текст слайда:

История открытия ртути

Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна более 1500 лет до н.э. в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; считалась важнейшим исходным веществом в операциях по изготовлению пилюль бессмертия.
В IV - Ш вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре (произошло лат. Hydrargirum) упоминают Аристотель и Теофраст.
Ртуть считали основой металлов,
близкой к золоту и поэтому называли
меркурием (Mercurius), по имени
ближайшей к солнцу (золоту)
планеты Меркурий.

Астрономический символ
планеты Меркурий


Слайд 3
Текст слайда:

Нахождение в природе

Ртуть — относительно редкий элемент в Земной коре.
В природе известно около
20 минералов ртути:
киноварь HgS (86,2 % Hg);
 ливингстонит HgSb4S7 киноварь
 каломель Hg2Cl2 ;
В редких случаях предметом
добычи является самородная
ртуть. 

каломель


Слайд 4
Текст слайда:

Строение атома ртути

Ртуть — элемент побочной подгруппы II группы, VI периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum).

Электронная конфигурация: [Xe]4f14 5d10 6s2

Степень окисления: +2.

Структура решётки: ромбоэдрическая


Слайд 5
Текст слайда:

Физические свойства ртути

Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
Обладает свойствами диамагнетика.

Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы - амальгамы. Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W.
Плотность ртути при н. у.— 13500кг/м3.


Слайд 6
Текст слайда:

Химические свойства ртути

Ртуть — малоактивный металл (см. ряд напряжений).
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:


При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.



Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.


Слайд 7
Текст слайда:

Химические свойства ртути

При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):



При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O


Слайд 8
Текст слайда:

Получение ртути

Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2



При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS


Слайд 9
Текст слайда:

Применение ртути

В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)

Мертиолят как консервант
для вакцин.

Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.

Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.


Слайд 10
Текст слайда:

Применение ртути

В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.

Ртуть используется в датчиках положения.

В некоторых химических источниках тока.
 
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.


Слайд 11
Текст слайда:

В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота


Слайд 12
Текст слайда:

Токсикология ртути


Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.


Слайд 13
Текст слайда:

Исторический факт

Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.


Слайд 14
Текст слайда:

Соединения ртути

HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.

Все растворимые соли ртути ядовиты.

HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.

Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.



Слайд 15
Текст слайда:

Ссылки

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3936.html
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%F2%F3%F2%FC
http://ru.wikipedia.org/wiki/%CE%F2%F0%E0%E2%EB%E5%ED%E8%FF_%F0%F2%F3%F2%FC%FE
http://www.chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/HG/HG.HTM


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика