- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Водневий показник ph презентация
Содержание
- 1. Водневий показник ph
- 2. План 1. Що таке водневий показник. 2. Історія винекнення. 3. Методи визначення рн.
- 3. Що таке водневий показник? Водневий показник
- 4. Історія винекнення. Це поняття було введено
- 5. Показник називається pH,
- 6. Методи визначення рн.
- 7. Для визначення значення pH розчинів
- 8. 1. Кислотно-основні індикатори.
- 9. Для грубої оцінки концентрації водневих іонів
- 10. До найбільш відомих індикаторів
- 11. 2. Універсальний індикатор.
- 12. Для розширення робочого інтервалу вимірювання pH
- 13. Універсальний індикатор послідовно
- 14. 3. Іонометріческій метод.
- 15. Іонометріческій метод визначення pH
- 16. Спосіб відрізняється зручністю і високою
- 17. 4. Аналітичний об'ємний метод .
- 18. Аналітичний об'ємний метод
- 19. 5.Вплив температури на значення pH.
- 20. Вплив температури на значення
- 21. 0.001 моль / Л HCl при 20
- 22. Кислотність середовища має важливе значення для безлічі
- 23. Дякую за увагу.
План
1. Що таке водневий показник.
2. Історія винекнення.
3. Методи визначення рн.
Слайд 3Що таке водневий показник? Водневий показник - міра активності іонів водню в
розчині, вона кількісно виражає його кислотність.
Слайд 5 Показник називається pH, за першими літерами латинських слів potentia hydrogeni -
сила водню, або pondus hydrogenii - вага водню.
Слайд 7 Для визначення значення pH розчинів широко використовують кілька методик. Водневий показник
можна приблизно оцінювати з допомогою індикаторів або визначати аналітично шляхом, проведенням кислотно-основного титрування.
Слайд 9 Для грубої оцінки концентрації водневих іонів широко використовуються кислотно-основні індикатори -
органічні речовини- барвники, колір яких залежить від pH середовища.
Слайд 10 До найбільш відомих індикаторів належать лакмус, фенолфталеїн, метиловий
оранжевий (метилоранж) та інші. Індикатори здатні існувати у двох по-різному пофарбованих формах - або в кислотній, або в основний.
Зміна кольору кожного індикатора відбувається в своєму інтервалі кислотності, зазвичай становить 1-2 одиниці.
Слайд 12 Для розширення робочого інтервалу вимірювання pH використовують так званий універсальний індикатор,
що представляє собою суміш з кількох індикаторів.
Слайд 13
Універсальний індикатор послідовно змінює колір з червоного через жовтий, зелений,
синій до фіолетового при переході з кислої області в лужну.
Слайд 15 Іонометріческій метод визначення pH грунтується на вимірюванні милливольтметром-ионометрии ЕРС
гальванічного ланцюга, що включає спеціальний скляний електрод, потенціал якого залежить від концентрації іонів H + у навколишньому розчині.
Слайд 16 Спосіб відрізняється зручністю і високою точністю, особливо після калібрування
індикаторного електрода в обраному діапазоні рН, дозволяє вимірювати pH непрозорих і кольорових розчинів і тому широко використовується.
Слайд 18 Аналітичний об'ємний метод - кислотно-основне титрування - також
дає точні результати визначення кислотності розчинів. Розчин відомої концентрації (титрант) по краплях додається до досліджуваного розчину. При їх змішуванні протікає хімічна реакції.
Слайд 20 Вплив температури на значення pH об'яснятеся різної дисоціацією
іонів водню (H +) і не є помилкою експерименту. Температурний ефект неможливо компенсувати за рахунок електроніки pH-метра.
Слайд 210.001 моль / Л HCl при 20 C має pH =
3, при 30 C pH = 3
0.001 моль / Л NaOH при 20 C має pH = 11.73, при 30 C pH = 10.83
0.001 моль / Л NaOH при 20 C має pH = 11.73, при 30 C pH = 10.83
Слайд 22Кислотність середовища має важливе значення для безлічі хімічних процесів, і можливість
протікання або результат тієї або іншої реакції часто залежить від pH середовища.
