- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Валетные состояния атома углерода презентация
Содержание
- 1. Валетные состояния атома углерода
- 2. Первое валентное состояние атома углерода
- 3. Два «противоречия» в строении метана:
- 4. 2 противоречие: В молекуле все четыре связи
- 5. Гибридизация – изменение формы и энергии различных
- 6. Второе валентное состояние атома углерода
- 7. Связи в этилене неравноценны: (сигма)
- 10. Третье валентное состояние атома углерода
- 11. 3 2
- 12. Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)
- 13. Химические
- 14. Химические связи, образующиеся
Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана) СН4 Н Н С
Слайд 3Два «противоречия» в строении метана:
Валентность углерода равна четырем
в наличии только 2 валентных электрона
Решение:
1 противоречие:
Выход в возбужденное состояние атома углерода
Слайд 42 противоречие:
В молекуле все четыре связи одинаковые
по теории – одна SS связь и три SP связи
Решение:
SP гибридизация
3
Слайд 5Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее
к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
Слайд 6Второе валентное состояние атома углерода
(на примере молекулы этилена)
С2Н4
СН2 СН2
Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
2
Слайд 7Связи в этилене неравноценны:
(сигма) – более прочная
(пи) – легче рвется, более
реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)
Слайд 10Третье валентное состояние атома углерода
(на примере молекулы ацетилена)
С2Н2
СН СН
Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
1.
2.
Слайд 12Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)
1S
2S
2Р
2
1
3
С*
Такой атом имеет четыре неспаренных электрона
и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.
Слайд 13
Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи,
называются сигма-связями
Н
Н
F
F
Слайд 14
Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии
связи, т.е. в двух областях, называются
пи-связями
пи-связями
