- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Углерод и его оксиды презентация
Содержание
- 1. Углерод и его оксиды
- 2. Химические свойства углерода (углерод – восстановитель) С
- 3. Углерод - окислитель C + 2H2 →
- 4. Природные соединения углерода 1. В
- 5. CO - oксид углерода (ll), угарный
- 6. СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
- 7. Химические свойства СО2 СО2 + Н2О ↔
- 8. Применение СО2 Для тушения пожаров В пищевой
Химические свойства углерода (углерод – восстановитель) С + О2 →CO2 C + 2S → CS2 C + 2F2→ CF4 (с др. галогенами не идет) SnO2 + 2C → Sn + 2CO
Слайд 2Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2 →CO2
C + 2S
→ CS2
C + 2F2→ CF4 (с др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C → Sn + 2CO
3C + Fe2O3 → 2Fe + 3CO
C + 2F2→ CF4 (с др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C → Sn + 2CO
3C + Fe2O3 → 2Fe + 3CO
Слайд 4 Природные соединения углерода
1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.
2.
В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 – мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.
СаСО3 – мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.
Слайд 5CO - oксид углерода (ll),
угарный газ.
Бесцветный, без запаха газ малорастворимый
в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО + О2 → 2CO2
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Получение угарного газа:
С + СО2 → 2CO
Химические свойства
2СО + О2 → 2CO2
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Получение угарного газа:
С + СО2 → 2CO
Слайд 6СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный газ, без запаха,
в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + 2НCl → CaCl2 + CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3 → CO2 + CaO
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + 2НCl → CaCl2 + CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3 → CO2 + CaO
Слайд 7Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 + NaOH → NaHCO3
CO2
+ 2NaOH → Na2CO3 + H2O
CO2 + MgO → MgCO3
CO2 + 2Mg → 2MgO + C
C + CO2 → 2CO
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O
CO2 + MgO → MgCO3
CO2 + 2Mg → 2MgO + C
C + CO2 → 2CO
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O
Слайд 8Применение СО2
Для тушения пожаров
В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих
напитков и хранения продуктов (сухой лед)
Для получения соды
Для получения соды
