Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі презентация

Підготувала студентка ІІ курсу 21/9 групи фармацевтичного відділення Стеценко Катерина

Полтава 2016

Титриметричний метод аналізу: суть, основні поняття та класифікація.
Хімічний посуд в титриметричному аналізі. Способи приготування титрованих розчинів.
Класифікація методів титреметричного аналізу. Розрахунки в титриметрії.

заснований на точному вимірюванні кількості реагенту (обсяг, маса), витраченого на реакцію з обумовленою речовиною.

Титрування - повільне збільшення (невеликими порціями) титрованного (стандартного, титранта, робочого) розчину до аналізованому розчину до досягнення точки еквівалентності - кінця реакції.

речовини, що визначають. Точка еквівалентності визначається з допомогою індикаторів – речовин, які повинні змінювати своє забарвлення  в точці еквівалентності.

Кінцева точка титрування (КТТ) - це точка (момент) титрування встановлюється експериментально за зміною кольору індикатора або якогось фізико-хімічної властивості розчину.

в якому точно відомо.

Аликвотная частка (аликвота) − точно відома частина аналізованого розчину, взята для аналізу. Часто вона відбирається каліброваної піпеткою і її об'єм зазвичай позначається символом Vп.

посуду, який має певні функції і особливості в роботі.  У титриметрії використовують бюретки, піпетки, мірні та конічні колби.

чистої речовини і об’єм (V) отриманого розчину легко розрахувати концентрацію виготовленого розчину:

необхідної концентрації, точна його концентрація встановлюється.

кислотно-лужної взаємодії (метод нейтралізації). В основі методу лежить реакція нейтралізації між кислотами та основами. 

Метод комплексоутворення. В основі методу лежать реакції утворення комплексних сполук. 

 Метод окисно-відновного титрування (редоксметрія). В основі методу лежать окисно-відновні реакції. 

Метод осадження. В основі методу лежать реакції утворення осадів. 

Вихідна речовина, яка застосовується для виготовлення стандартного розчину повинна бути хімічно чистою.
Вихідна речовина повинна легко і швидко реагувати з титрованими речовинами.
Розчин вихідної речовини повинен зберігатися довший час без змін.
Реакції, які проходять між вихідною і визначуваною речовиною, повинні проводитись по можливості методами прямого титрування.
Процес титрування повинен закінчуватися швидко і чітко. Кінцева точка титрування повинна визначатися легко і точно.
Встановлювати титри бажано або методом окремих наважок або розчиненням наважки вихідної речовини у певному об’ємі.

еквівалентів.
Хімічні елементи і речовини реагують між  собою у масових кількостях, пропорційних  їхнім еквівалентам.

його кількість, яка приєднує або заміщує у хімічних реакціях один моль атомів водню, або взаємодіє з одним еквівалентом будь-якої речовини.
Масу одного еквівалента елемента або речовини називають молярною масою еквівалента або еквівалентною   масою (одиниці вимірювання г/моль)
Еквівалентну масу оксиду розраховують за формулою:
солі:
кислоти: основи:

речовини еквівалента у розчині до об'єму цього розчину