Санкт-Петербург
2017 г.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Типы химических связей презентация
Содержание
- 1. Типы химических связей
- 2. Задачи: познакомиться с типами химических связей ;
- 3. Что такое химическая связь?
- 4. Различают четыре типа химических связей: Ионная связь.
- 5. Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт
- 6. Схема 1 - ОН ,
- 7. Механизм образования ионной
- 8. Ковалентная связь это связь, возникает между атомами
- 9. Схема 2 обменный донорно- акцепторный полярная
- 10. Обменный механизм образования ковалентной связи ☼
- 11. Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ
- 12. Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих
- 13. Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно
- 14. Механизм образования металлической связи:
- 15. Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это
- 16. Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь –
- 17. Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите
- 18. Выполните упражнение №2 Как меняется полярность связи в ряду: HCl – H2Se – AsH3
- 19. Выполните упражнение №3 Покажите образование ионной связи
- 20. Выполните упражнение №4 Покажите образование ковалентных связей
- 21. Источники: Литература: Учебник для общеобразовательных
Задачи: познакомиться с типами химических связей ; научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём; научиться составлять механизм образования химической связи.
Слайд 1Типы химических связей
Презентацию составил преподаватель по химии
Зинатулина Маргарита Римовна
Санкт-Петербургское государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение «Фельдшерский колледж»
Слайд 2Задачи:
познакомиться с типами химических связей ;
научиться определять по молекулярной формуле соединения
тип связей в нём;
научиться составлять механизм образования химической связи.
научиться составлять механизм образования химической связи.
Слайд 3Что такое
химическая связь?
Это взаимодействие
атомов, которое связывает
их
в молекулы, ионы,
радикалы, кристаллы.
радикалы, кристаллы.
Слайд 4Различают четыре типа химических связей:
Ионная связь.
Ковалентная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Рис.1
Слайд 5Ионная связь
это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.
+
Na
-
Cl
+
Na
-
Cl
+
Na
-
Cl
Слайд 7 Механизм
образования ионной связи
0 0 + –
2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl
атом атом ион ион ионное
натрия хлора натрия хлора соединение
2ē
+
Na
-
Cl
-
Cl
-
Cl
-
Cl
+
Na
+
Na
+
Na
Слайд 8Ковалентная связь
это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных
пар.
ē
ē
ē
ē
ē
ē
Слайд 9Схема 2
обменный
донорно-
акцепторный
полярная
неполярная
σσ (сигма) –
связь
ππ (π (пиπ (пи)π (пи) – связь
простая
двойная
тройная
Схема
2
Слайд 10Обменный механизм образования ковалентной связи
☼ Действует, когда атомы образуют общие
электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.
Например:
Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
НCl – хлороводород или соляная кислота
Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;
3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.
Например:
Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
НCl – хлороводород или соляная кислота
Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;
3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.
••
••
••
••
••
••
••
••
••
•••
•
•
•
•
•••
••
••
Слайд 11Степень смещения электронных пар
☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.
Ряд электроотрицательности: F, O,
N, C l, Br, S, C, P, Si
НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная
между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
Например : H – H; Cl – Cl; N N.
ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между
атомами с разной электроотрицательностью.
Например: H – Cl; H – S – H.
НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная
между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
Например : H – H; Cl – Cl; N N.
ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между
атомами с разной электроотрицательностью.
Например: H – Cl; H – S – H.
ІІІ
Слайд 12Кратность ковалентной связи
☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.
Бывает:
ПРОСТАЯ
« - » - это одна σ-связь;
ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна
π-связь;
3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две
π- связи.
ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна
π-связь;
3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две
π- связи.
ІІ
ІІІ
Слайд 13Металлическая связь
это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов
в металлической решётке.
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Слайд 14Механизм
образования металлической связи:
0 n+
М - nē = М
Например:
для элементов (металлов) Ι группы главной
0 1+
подгруппы М - 1ē = М ;
для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
0 2+
подгруппы М - 2ē = М .
М - nē = М
Например:
для элементов (металлов) Ι группы главной
0 1+
подгруппы М - 1ē = М ;
для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
0 2+
подгруппы М - 2ē = М .
Слайд 15Водородная связь
Межмолекулярная водородная связь – это
связь между атомами водорода одной
молекулы и
сильноотрицательными
элементами(O, N, F) другой молекулы.
Н О - - - - Н О Н Н
Н Н - - - - О Н - - - - О Н
элементами(O, N, F) другой молекулы.
Н О - - - - Н О Н Н
Н Н - - - - О Н - - - - О Н
|
|
|
|
|
|
|
|
Слайд 16Водородная связь
Внутримолекулярная водородная связь –
эта связь возможна при наличии в
одной
молекуле и электроноакцепторной
группы и электронодонорного атома.
молекуле и электроноакцепторной
группы и электронодонорного атома.
Например в молекуле
ДНК: І І
А-Т
Г-Ц
Г-Ц
Т-А
І І
Рис.4
Слайд 17Выполните упражнение №1
Из предложенного списка распределите формулы веществ
в таблице по соответствующим
столбикам:
PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO
PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO
Слайд 20Выполните упражнение №4
Покажите образование
ковалентных связей и укажите
их тип в соединениях:
PCl
5, CH 4 ,O2, P2O5, N2.
Слайд 21Источники:
Литература: Учебник для общеобразовательных
учреждений Химия. 11 класс Габриелян О.С,
Лысова Г. Г. М.: 2-е изд. Дрофа, 2002
2. Рисунки:
Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20
Рис.2,3«σ- и π- связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm
Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0
Лысова Г. Г. М.: 2-е изд. Дрофа, 2002
2. Рисунки:
Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20
Рис.2,3«σ- и π- связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm
Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0
