СОШ с. Троицкого
Моздокского района
РСО-Алания
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Характеристика высших гидроксидов по положению в ПСХЭ презентация
Содержание
- 1. Характеристика высших гидроксидов по положению в ПСХЭ
- 2. 1. Формулы высших гидроксидов А.
- 3. 2. Формулы высших гидроксидов А.
- 4. 3. Формулы высших гидроксидов А)
- 5. Характер высшего гидроксида
- 6. 4. Формулы высших основных гидроксидов
- 7. 5. Формула высшего основного гидроксида А.
- 8. 6. Формулы высших кислотных гидроксидов А.
- 9. 7. Формулы высших кислотных гидроксидов
- 10. 8. Формула высшего амфотерного гидроксида А.
- 11. 9. Формула высшего амфотерного гидроксида А.
- 12. 10. Напишите формулу высшего гидроксида и охарактеризуйте
- 13. 10. Проверим! А. Н2SiО3- кислота
- 14. 11. Напишите формулу высшего гидроксида и охарактеризуйте
- 15. 11. Проверим! А) Ва(ОН)2 -
- 16. Изменение свойств высших гидроксидов
- 17. Основные свойства усиливаются в ряду высших гидроксидов
- 18. Кислотные свойства ослабевают в ряду высших гидроксидов
- 19. Расположите в ряд по усилению кислотных свойств
- 20. Расположите в ряд по усилению основных свойств
- 21. Как изменяются свойства высших гидроксидов в ряду
- 22. Как изменяются свойства высших гидроксидов в ряду
- 23. Молодцы!
- 24. Использованная литература Савельев А.Е. Основные понятия и
1. Формулы
высших гидроксидов А. H2SO3 Б) H2S В)
Слайд 1Характеристика
высших гидроксидов
по положению в ПСХЭ
Подготовила:
Кулаева Галина Николаевна,
учитель химии
МБОУ
Слайд 1210. Напишите формулу высшего гидроксида и охарактеризуйте его свойства для элементов
А.
Si
Б) C
В) Al
Г) N
Б) C
В) Al
Г) N
Слайд 1310. Проверим!
А. Н2SiО3- кислота
Б) Н2CО3- кислота
В) Al(ОН)3 - амфотерный гидроксид
Г) НNО3 - кислота
В) Al(ОН)3 - амфотерный гидроксид
Г) НNО3 - кислота
Слайд 1411. Напишите формулу высшего гидроксида и охарактеризуйте его свойства для элементов
А.
Ва
Б) P
В) Si
Г) Na
Б) P
В) Si
Г) Na
Слайд 1511. Проверим!
А) Ва(ОН)2 - основание
Б)
Н3PО4 - кислота
В) Н2SiО3 - кислота
Г) NaОН - основание
В) Н2SiО3 - кислота
Г) NaОН - основание
Слайд 17Основные свойства усиливаются в ряду высших гидроксидов
А) KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3
Б) NaOH,
H2SiO3, HClO4
В) H2SO4, H3PO4, Mg(OH)2
В) H2SO4, H3PO4, Mg(OH)2
Слайд 18Кислотные свойства ослабевают в ряду высших гидроксидов
А) LiOH ,H3BO3, H2CO3
Б) HNO3,
Be(OH)2, LiOH
В) NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
В) NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
Слайд 19Расположите в ряд по усилению кислотных свойств высшие гидроксиды элементов
Проверим!
Li, N, B, C, Be
LiОН, Be(ОН)2, Н3BО3, Н2CО3, НNО3
Слайд 20Расположите в ряд по усилению основных свойств высшие гидроксиды элементов
Проверим!
Al,
Na, P, S, Mg, Cl
НClО4, Н2SО4, Н3PО4, Al(ОН)3, Mg(ОН)2, NaОН
НClО4, Н2SО4, Н3PО4, Al(ОН)3, Mg(ОН)2, NaОН
Слайд 21Как изменяются свойства высших гидроксидов в ряду
LiOH – NaOH – KOH
А) усиливаются кислотные свойства;
Б) свойства не изменяются;
В) ослабевают основные свойства;
Г) усиливаются основные свойства;
А) усиливаются кислотные свойства;
Б) свойства не изменяются;
В) ослабевают основные свойства;
Г) усиливаются основные свойства;
Слайд 22Как изменяются свойства высших гидроксидов в ряду
HClO4 – H2SiO3 –
Al(OH)3 – NaOH
А) усиливаются кислотные свойства;
Б) ослабевают кислотные свойства;
В) свойства не изменяются;
Г) ослабевают основные свойства;
А) усиливаются кислотные свойства;
Б) ослабевают кислотные свойства;
В) свойства не изменяются;
Г) ослабевают основные свойства;
Слайд 24Использованная литература
Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8
– 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 33-34.
