Теплота растворения презентация

Содержание

Теплота растворения (ΔHраств.) – тепловой эффект образования любого не идеального раствора независимо от агрегатного состояния компонентов. Идеальный жидкий раствор: Теплоту растворения, отнесенную к 1 моль растворяемого вещества, называют молярной

Слайд 1 Теплота растворения


Слайд 2Теплота растворения (ΔHраств.) – тепловой эффект образования любого не идеального раствора

независимо от агрегатного состояния компонентов.

Идеальный жидкий раствор:

Теплоту растворения, отнесенную к 1 моль растворяемого вещества, называют молярной теплотой растворения (ΔHm , кДж/моль).
Теплота растворения единицы массы растворенного вещества – удельная (ΔHуд , кДж/кг или кДж/г).


Слайд 3Теплота растворения зависит
от агрегатного состояния растворителя и растворенных веществ;
от концентрации

раствора;
от того, были ли компоненты раствора взяты в чистом виде или один из них добавлялся в раствор с некоторой начальной концентрацией;
от температуры (при Р=const).

Слайд 4Зависимость теплоты растворения от агрегатного состояния компонентов раствора
Теплота растворения твердых тел

в жидкости складывается из тепловых эффектов разрушения кристаллической решетки и сольватации ионов:
ΔHраств.= ΔHкр.реш.+ ΔHсольв. (< 0 >)
ΔHКР.РЕШ. > 0
ΔHСОЛЬВ. < 0

Теплоnта растворения жидкости в жидкости (теплота смешения) обуславливается взаимодействием частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя, т.е. процессом сольватации:
ΔHСМЕШ. = ΔHСОЛЬВ. < 0

Слайд 5Тепловой эффект растворения газа в жидкости  может быть представлен в виде

суммы двух слагаемых – теплоты конденсации газа и теплоты сольватации его молекул:

ΔHРАСТВ. = ΔHКОНД. + ΔHСОЛЬВ. ( < 0)
ΔHКОНД. < 0
ΔHСОЛЬВ. < 0

Если при растворении газа изменяется молекулярное состояние, например, происходит диссоциация молекул, то необходимо учитывать и тепловой эффект соответствующего процесса.


Слайд 6Зависимость теплоты растворения от концентрации раствора
 


Слайд 7Интегральные теплоты растворения некоторых солей в воде


Слайд 8Первой интегральной теплотой растворения (ΔH0) называется тепловой эффект растворения 1 моль

вещества в бесконечно большом количестве растворителя с образованием предельно разбавленного раствора.

Последняя (полная) интегральная теплота растворения (ΔHS) – тепловой эффект растворения 1 моль вещества в таком объеме растворителя, чтобы получился насыщенный раствор.


Слайд 9Интегральные теплоты растворения при бесконечном разбавлении (m –> 0) и насыщении

(m = S)

Слайд 10Добавление воды к раствору сопровождается теплотой разведения.





Интегральная теплота

разведения – тепловой эффект при разбавлении раствора, содержащего 1 моль вещества, до бесконечного разведения.



Слайд 11

Промежуточная теплота разведения – тепловой эффект разбавления раствора, содержащего 1 моль

вещества, от моляльной концентрации m2 до меньшей концентрации m1.

Слайд 12Дифференциальная (парциальная) теплота растворения -

тепловой эффект от растворения 1 моля вещества в бесконечно большом объеме раствора с некоторой постоянной концентрацией ( ).

Интегральная теплота растворения складывается из дифференциальных теплот компонентов раствора с учетом их количества.

1 – растворитель
2 – растворенное вещество


Слайд 13ДТР характеризует изменение энтальпии растворения при добавлении к раствору 1 моля

растворенного вещества при условии столь большого объема раствора, что его концентрация остается постоянной.

Слайд 14Зависимость теплоты растворения от температуры
Определяется знаком ΔHраств. и


уравнением Кирхгофа

- стандартные интегральные теплоты растворения при Т и Т=298К


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика