- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Свойства фосфора презентация
Содержание
- 1. Свойства фосфора
- 2. Аллотропия и физические свойства Белый фосфор похож
- 3. Красный фосфор – аморфное вещество, нерастворим
- 4. Черный фосфор - получается нагреванием белого
- 6. Химические свойства В уравнениях реакций фосфор для
- 7. Взаимодействие с простыми веществами Фосфор легко окисляется
- 8. Взаимодействие с водой Взаимодействует с водой, при
- 9. Взаимодействие со щелочами В растворах щелочей диспропорционирование
- 10. Восстановительные свойства Сильные окислители превращают фосфор в
- 11. ЛЮБЛЮ ТЕБЯ ЗАЙЧИИИИИК ЛЮБЛЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮ С тя тож фота
Аллотропия и физические свойства Белый фосфор похож на воск, он мягкий и легкоплавкий, светится в темноте и вдобавок очень огнеопасен и чрезвычайно ядовит, может попасть в организм через органы дыхания и
Слайд 2Аллотропия и физические свойства
Белый фосфор похож на воск, он мягкий и
легкоплавкий, светится в темноте и вдобавок очень огнеопасен и чрезвычайно ядовит, может попасть в организм через органы дыхания и пищеварения, а также через повреждения кожи.
Если нагревать белый фосфор до 300 °С без доступа воздуха или при 250–260 °C в присутствии катализаторов (иод, натрий), он превратится в красный фосфор – не ядовитый и совсем не светящийся красно-фиолетовый порошок, который используется в производстве спичек. Он состоит из полимерных (состоящих из большого числа атомов) молекул Рx.
Если нагревать белый фосфор до 300 °С без доступа воздуха или при 250–260 °C в присутствии катализаторов (иод, натрий), он превратится в красный фосфор – не ядовитый и совсем не светящийся красно-фиолетовый порошок, который используется в производстве спичек. Он состоит из полимерных (состоящих из большого числа атомов) молекул Рx.
Строение молекулы белого фосфора P4
Слайд 3
Красный фосфор – аморфное вещество, нерастворим в воде и органических растворителях,
при нагревании без доступа воздуха возгоняется. Более безопасен в обращении, чем белый фосфор. Не ядовит.
Возгонкой и охлаждением красного фосфора получают белый фосфор.
Под очень высоким давлением в сотни атмосфер получается черный фосфор, похожий по свойствам на металл (он проводит электрический ток и блестит). У черного фосфора кристаллическая решетка, как у металлов.
Возгонкой и охлаждением красного фосфора получают белый фосфор.
Под очень высоким давлением в сотни атмосфер получается черный фосфор, похожий по свойствам на металл (он проводит электрический ток и блестит). У черного фосфора кристаллическая решетка, как у металлов.
Слайд 4
Черный фосфор - получается нагреванием белого фосфора при 200 С и
очень высоком давлении. По внешнему виду и некоторым физическим свойствам черный фосфор похож на графит. Он проводит электрический ток, жирный на ощупь. Черный фосфор весьма инертен и воспламеняется только при 490 С.
Он совершенно нерастворим, не реагирует с кислородом воздуха, водяными парами, не возгоняется. Его можно обрабатывать и хранить на воздухе; он с трудом загорается от пламени.
Он совершенно нерастворим, не реагирует с кислородом воздуха, водяными парами, не возгоняется. Его можно обрабатывать и хранить на воздухе; он с трудом загорается от пламени.
Слайд 6Химические свойства
В уравнениях реакций фосфор для упрощения записывают как P. Красный
фосфор на воздухе загорается только при нагревании, реагирует с фтором, хлором и серой.
Свечение на воздухе характерно только для белого фосфора P4. Белый фосфор светится за счет того, что при медленном окислении из Р4 получается оксид фосфора(III) состава P4O6. Уравнение реакции окисления белого фосфора при свечении:
P4 + 3O2 = P4O6
Свечение на воздухе характерно только для белого фосфора P4. Белый фосфор светится за счет того, что при медленном окислении из Р4 получается оксид фосфора(III) состава P4O6. Уравнение реакции окисления белого фосфора при свечении:
P4 + 3O2 = P4O6
Слайд 7Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом:
4P + 5O2 = 2P2O5
4P + 3O2 = 2P2O3
С металлами – окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca = Ca3P2
С неметаллами – восстановитель :
2P + 3S = P2S3
2P + 3Cl2 = 2PCl3
Не взаимодействует с водородом.
4P + 3O2 = 2P2O3
С металлами – окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca = Ca3P2
С неметаллами – восстановитель :
2P + 3S = P2S3
2P + 3Cl2 = 2PCl3
Не взаимодействует с водородом.
Слайд 8Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2
(фосфорноватистая кислота).
(фосфорноватистая кислота).
Горение фосфора под водой
Слайд 9Взаимодействие со щелочами
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2
Слайд 10Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3 + 2H2O
= 3H3PO4 + 5NO
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
Слайд 11ЛЮБЛЮ ТЕБЯ ЗАЙЧИИИИИК
ЛЮБЛЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮ
С тя тож фота
