Презентация на тему Строение электронных оболочек атомов. (Тема 9)

Презентация на тему Строение электронных оболочек атомов. (Тема 9), предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 33 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

+

+

+





Слайд 2

Слайд 3
Текст слайда:

Количество электронов в оболочке атома соответствует числу протонов в ядре атома.


Слайд 4

Слайд 5
Текст слайда:


Орбиталь — пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона


Слайд 6
Текст слайда:

Орбитали составляют
энергетические уровни.


Слайд 7

Слайд 8
Текст слайда:

Электронная оболочка атомов первого периода содержит один энергетический уровень.


Слайд 9
Текст слайда:

Электронная оболочка атомов второго периода содержит по два энергетических уровня.


Слайд 10
Текст слайда:

Электронная оболочка атомов третьего периода содержит по три энергетических уровня.


Слайд 11
Текст слайда:


Сколько электронных оболочек имеют атомы магния (Mg), меди (Cu), серебра (Ag)



Слайд 12
Текст слайда:


Сколько электронных оболочек имеют атомы магния (Mg), меди (Cu), серебра (Ag)



Слайд 13
Текст слайда:


Сколько электронных оболочек имеют атомы магния (Mg), меди (Cu), серебра (Ag)


5 энергетических
уровней


Слайд 14
Текст слайда:

Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне можно определить по следующей формуле:

2n2


Слайд 15
Текст слайда:

Максимальное количество электронов на первом уровне:

2⋅12= 2

Максимальное количество электронов на втором уровне:

2⋅22= 8

Максимальное количество электронов на третьем уровне:

2⋅32= 18

Максимальное количество электронов на четвёртом уровне:

2⋅42= 32


Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22
Текст слайда:


Построение схемы строения электронных оболочек

на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F)

1. Определим общее число электронов в электронной оболочке по порядковому номеру элемента в Периодической таблице:

гелий (Не) – имеет два электрона,

бор (B) – имеет пять электронов,

кислород (O) – имеет восемь электронов,

фтор (F) – имеет девять электронов.


Слайд 23
Текст слайда:


Построение схемы строения электронных оболочек

на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F)

Определим число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода:

гелий (Не) – один энергетический уровень, заполненный двумя электронами,

бор (B), кислород (O) и фтор (F) – два энергетических уровня, заполненных свойственным им количеством электронов.


Слайд 24
Текст слайда:


Построение схемы строения электронных оболочек

на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F)

А теперь определим число электронов на каждом энергетическом уровне на наших примерах:

Гелий (Не) – два электрона на единственном энергетическом уровне.


Слайд 25
Текст слайда:


Построение схемы строения электронных оболочек

на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F)


Бор (B) – пять электронов, из которых два располагаются на первом энергетическом уровне, максимально заполнив его, а оставшиеся три на внешнем, втором энергетическом уровне, что соответствует номеру группы бора.

Бор


Слайд 26
Текст слайда:


Построение схемы строения электронных оболочек

на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F)


Кислород (O) – восемь электронов, из которых два располагаются на первом энергетическом уровне, максимально заполнив его, а оставшиеся шесть на внешнем, втором энергетическом уровне, что соответствует номеру группы кислорода.

Кислород


Слайд 27
Текст слайда:


Построение схемы строения электронных оболочек

на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F)


Фтор (F) – девять электронов, из которых два располагаются на первом энергетическом уровне, максимально заполнив его, а оставшиеся семь на внешнем, втором энергетическом уровне, что соответствует номеру группы фтора.

Фтор


Слайд 28
Текст слайда:

s-, p-, d- и f-орбитали


Слайд 29
Текст слайда:

s - орбиталь


Слайд 30
Текст слайда:

s – орбиталь Водорода

s – орбиталь Гелия


Слайд 31
Текст слайда:

Н – 1S1
He – 1S2
Li – 1S22S1
Mg – 1S22S22p63S2
B – 1S22S22p1


Электронные формулы атомов химических элементов


Слайд 32
Текст слайда:


Электронные формулы химических элементов первых трёх периодов

Н – 1S1 He – 1S2
Li – 1S22S1 Ne – 1S22S22p6
Be – 1S22S2 Ar – 1S22S22p63S23p6
B – 1S22S22p1 AI – 1S22S22p63S23p1
C – 1S22S22p2 Si – 1S22S22p63S23p2
N – 1S22S22p3 P – 1S22S22p63S23p3
O – 1S22S22p4 S – 1S22S22p63S23p4
F – 1S22S22p5 CI – 1S22S22p63S23p5


Слайд 33

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика