учитель химии высшей категории
ГОУ школа-интернат V-VI вида. г. Кострома.
Дополнено:
Можаев Г.М. kontren.narod.ru
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома презентация
Содержание
- 1. Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома
- 2. 08/11/2018 справочник по химии Составление электронных формул
- 3. 1. Запиши знак химического элемента. Перед ним
- 4. У хрома 24 электрона , запишем это
- 5. Определи: По порядку ли идут энергетические уровни.
- 6. «Провал электрона» Если d- подуровень близок к
- 7. Правила для составления электронно-графической схемы Каждый подуровень
- 8. 3. Составь электронно-графическую схему Cr 24
- 9. Работа выполнена Cr 24
- 10. Последовательность заполнения подуровней: 1s2 2s2 2p6 3s2
08/11/2018 справочник по химии Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома научимся составлять электронные и электронно-графические схемы строения атома
Слайд 12007
Справочник по химии
Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома
Разработал:
Лебедев
Сергей Николаевич
Слайд 208/11/2018
справочник по химии
Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома
научимся составлять
электронные и электронно-графические схемы строения атома
Слайд 31. Запиши знак химического элемента.
Перед ним внизу укажи его порядковый номер.
Порядковый
номер химического элемента показывает, сколько электронов в атоме.
У атома хрома 24 электрона.
У атома хрома 24 электрона.
Первый пункт выполнили переходим ко второму
Cr
24
Слайд 4У хрома 24 электрона , запишем это число на черновике.
Первым в
атоме заполняется 1s подуровень
На нем максимально может быть 2 электрона, отметим их и вычтем из 24.
Осталось разместить 22 электрона. Заполняется следующий 2s подуровень, на нем может быть 2 электрона. Проделаем аналогичные операции.
Дошли до 3d подуровня, на нем максимально может быть 10 электронов, но осталось только 4, их и помещаем.
На нем максимально может быть 2 электрона, отметим их и вычтем из 24.
Осталось разместить 22 электрона. Заполняется следующий 2s подуровень, на нем может быть 2 электрона. Проделаем аналогичные операции.
Дошли до 3d подуровня, на нем максимально может быть 10 электронов, но осталось только 4, их и помещаем.
Порядок заполнения энергетических уровней в атоме.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4р6 …
1s
2. По образцу составь электронную формулу.
Эту часть выполнили идем дальше
22
24
- 2 =
Cr
24
2
2
2
2
6
6
3s
2s
4s
2p
3p
3d
- 2 =
- 6 =
- 2 =
- 6 =
- 2 =
20
14
12
6
4
Слайд 5Определи: По порядку ли идут энергетические уровни. Если уровни идут по порядку,
то так их и оставь.
Если уровни идут не по порядку, то перепиши их, расставив по мере возрастания.
Нет. 4s и 3d подуровни идут не по порядку.
Надо переписать и расставить их по мере возрастания.
Идем дальше - еще одна особенность
Cr
24
1s2
2p6
3s2
4s2
3p6
3d4
2s2
1s2
2p6
3s2
4s2
3p6
3d4
2s2
Слайд 6«Провал электрона»
Если d- подуровень близок к полному заполнению:
(d9 – не
хватает одного электрона до d10),
или к заполнению наполовину:
(d4 – не хватает одного электрона до d5)
на него часто «проваливается» электрон
с s – подуровня.
Исправляем
Исправляем
Второй пункт выполнили переходим к следующему
Cr
24
1s2
2p6
3s2
4s2
3p6
3d4
2s2
3d5
4s1
Слайд 7Правила для составления электронно-графической схемы
Каждый подуровень имеет определенное число орбиталей
На каждой
орбитали могут находиться не более двух электронов
Если на орбитали два электрона, то у них должен быть разный спин.
Если на орбитали два электрона, то у них должен быть разный спин.
s
p
d
f
Изучи правила:
Схема рисуется снизу вверх:
Каждый уровень (новая цифра) и каждый подуровень (новая буква, при той же цифре) выше по энергии чем предыдущий и должен быть смещен вверх, относительно предыдущего на половину клетки
Предварительно подсчитай, сколько подуровней в твоей электронной формуле, и с какой строчки начать рисовать схему
Слайд 83. Составь электронно-графическую схему
Cr
24
1s2
2p6
3s2
4s1
3p6
3d5
2s2
Правила
В случае сомнения, всегда можно посмотреть
правила
7 подуровней, отступаем вниз на (7:2 ≈ 4) – на 4 клетки
Слайд 9Работа выполнена
Cr
24
1s2
3s2
4s1
3p6
2s2
2p6
3d5
1s2
2p6
3s2
4s1
3p6
3d5
2s2
Электронная
формула и электронно-графическая схема составлены
повторить
Слайд 10Последовательность заполнения подуровней: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d10 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 …
Орбитали можно показывать не только клеточками, но и линиями.
В атомах элементов V-VII периодов могут встретиться и другие случаи «провала» электронов, не подчиняющиеся простым правилам. Составленные формулы надо проверять по справочным данным
При возбуждении атома его внешние электроны могут распариваться и переходить на ближайшие свободные подуровни.
Орбитали можно показывать не только клеточками, но и линиями.
В атомах элементов V-VII периодов могут встретиться и другие случаи «провала» электронов, не подчиняющиеся простым правилам. Составленные формулы надо проверять по справочным данным
При возбуждении атома его внешние электроны могут распариваться и переходить на ближайшие свободные подуровни.
Дополнительная информация
При составлении электронных формул и схем элементов V-VII периодов, учти:
повторить
