Соли аммония презентация

Содержание

СОСТАВ солей аммония Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками(КО). (NH4+ )хКО-х ЗАДАНИЕ: составьте формулы солей аммония карбонат аммония, хлорид

Слайд 1соли аммония

Слайд 2СОСТАВ солей аммония
Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят

ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками(КО).

(NH4+ )хКО-х

ЗАДАНИЕ: составьте формулы солей аммония
карбонат аммония, хлорид аммония,
фосфат аммония, гидросульфат аммония,
сульфид аммония, гидрокарбонат аммония

Слайд 4Физические свойства солей аммония
Кристаллические
вещества,
хорошо растворимые
в воде
По строению, цвету

и другим свойствам похожи на соответствующие
соли калия., т. к.

Радиусы ионов
NH4+ и К+
практически равны

Слайд 5Химические свойства солей аммония
ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ
1) Диссоциируют в водных

растворах:
NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl-

ЗАДАНИЕ: напишите уравнения диссоциации следующих солей
(NH4) 2CO3 , (NH4)2SO4 , NH4НSO4
2) Взаимодействуют с кислотами (реакция обмена):
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ +CO32- +2H+ +2Cl- →2NH4+ +2Cl- +Н2O +CO2↑
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

Слайд 6Химические свойства солей аммония
ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ

3) Взаимодействуют с другими

солями (реакция обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ +SO42- +Ba2+ +2NO3-→BaSO4 ↓+2NH4+ +2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

Слайд 7Химические свойства солей аммония
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
1. При нагревании со щелочами выделяется аммиак

(качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O



Задание: Определите, в какой из трех пробирок находится сульфат аммония. Объясните этапы деятельности. Запишите качественную реакцию на обнаружения иона аммония.



Слайд 8Химические свойства солей аммония
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
2. Разлагаются при нагревании:
a)   если кислота летучая

t
NH4Cl → NH3 ↑ + HCl ↑

(NH4) 2CO3 →

NH4HCO3 →



Слайд 9Химические свойства солей аммония
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
2. Разлагаются при нагревании:
б)     если анион проявляет

окислительные свойства 
t
NH4NО3 → N2 ↑ + 2H2О
или
t
NH4NO3  → N2O­ + 2Н2O­
t
(NH4)2Cr2O7  → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­




Слайд 10Получение солей аммония
Получают взаимодействием NH3 или NH4OH с
кислотами:
NH3 + HNO3→NH4NO3
2NH4OH +

H2SO4 → (NH4)2SO4+2Н2O
NH3 + HCl = NH4Сl (дым без огня)





ЗАДАНИЕ: напишите уравнения получения следующих солей
(NH4) 2CO3 , (NH4)3РО4 , NH4НSO4

Слайд 11Применение солей аммония
Русский химик Д.Н Прянишников выяснил что растения предпочитают ионы

аммония лучше нитратов
Самое эффективное азотное удобрение – NH4NО3 нитрат аммония (аммиачная селитра). Сульфат аммония (NH4)2SO4 — дешёвое азотное удобрение

Слайд 12Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение

разнообразно.

Азот – основа жизни на земле.
На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония, нитраты, могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого. В белках содержится 18% азота.

«Жизнь – есть способ существования белковых тел» Ф. Энгельс

Без азота → нет белка →без белка →нет жизни.

Слайд 13Применение солей аммония





Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия

и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.

Слайд 14Применение солей аммония





Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в

кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

Слайд 15Применение солей аммония






Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии и лужении металлов,

так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.



В гальванических элементах (сухих батареях) в качестве электролита

Слайд 16Применение солей аммония






Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек.

Слайд 17Соли аммония
Полезные, важные,
Превращают пустыни в оазисы,
Реагируют, как все соли, с солями,

кислотами и щелочами.
Разлагаются.
В сельском хозяйстве применяются.

СИНКВЕЙН

Слайд 18Задания на оценку (выполнить в тетради)
1. Заполните таблицу – запишите молекулярные,

полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония:

Слайд 192. Определите вещество (назовите его, приведя все возможные названия; напишите формулу).

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионных видах: соль белого цвета, растворима в воде; с нитратом серебра образует белый творожистый осадок; с щелочью выделяется газ, при горении которого образуется азот.
3. Сравните содержание азота в хлориде, сульфате и нитрате аммония. Какое из перечисленных соединений представляет большую ценность для минерального питания растений?
4. Решите задачу (по желанию на дополнительную оценку): При взаимодействии нитрата аммония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если массовая доля гидроксида натрия в растворе 30%

Задания на оценку (выполнить в тетради)

Слайд 20Распечатайте для дальнейшей работы лист по лабораторным способам получения газов.
(Не заполнять!)

Похожие презентации

Природный газ 334
Витамины. (10 класс) 890
Висмут, ртуть, сурьма 490
Оксиды углерода 581
Бензины. Основные требования к свойствам бензинов. Автомобильные, Авиационные бензины. Антидетонационные присадки 434
Штучні та природні речовини 527

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика