- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Соединения галогенов презентация
Содержание
- 1. Соединения галогенов
- 2. Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших
- 3. Основное содержание Понятие о галогеноводородах Галогеноводородные кислоты Оксокислоты Галогениды.(соли) Значение соединений галогенов.
- 4. Соединения галогенов Галогеноводороды, – Это едкие
- 5. Получение хлороводорода NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl↑ + КНSО4.
- 6. Галогеноводородные кислоты Образуются при растворении галогеноводородов в
- 7. Оксокислоты Хлорная – НСlO4
- 8. Соли Фториды Хлориды Бромиды Йодиды
- 9. Качественная реакция на галогенид - ионы Взаимодействие
- 10. Фтор F2
- 11. Соединения фтора n(-CF2-CF2-)
- 12. Галит (NaCl ) Хлор ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан) KClO3
- 13. AgBr- фотография NaBr- дубление кожи KBr- линзы LiBr- используется в кондиционерах. Бром
- 14. Получил Б.Куртуа. (1811 г) 2NaI +
- 15. Лекарства Моющие средства красители полимеры Химические реактивы
Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов.
Слайд 2Цели урока:
Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции
на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов.
Слайд 3Основное содержание
Понятие о галогеноводородах
Галогеноводородные кислоты
Оксокислоты
Галогениды.(соли)
Значение соединений галогенов.
Слайд 4Соединения галогенов
Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо
раствормые в воде
HF HCl HBr HI
фтороводород
хлороводород
бромоводород
йодоводород
Слайд 6Галогеноводородные кислоты
Образуются при растворении галогеноводородов в воде.
HF
HCl HBr HI
Фтороводородная
кислота
( плавиковая)
хлороводородная
кислота
(соляная)
бромоводородная
кислота
йодоводородная
кислота
Слайд 7Оксокислоты
Хлорная – НСlO4
Сl2O7
Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5
Хлористая – НСlO2 Сl2O3
Хлорноватистая- НСlO Сl2O
Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5
Хлористая – НСlO2 Сl2O3
Хлорноватистая- НСlO Сl2O
Слайд 9Качественная реакция на галогенид - ионы
Взаимодействие с ионом серебра: (AgNO3)
AgNO3 +
KCl = KNO3 + AgCl (белый )
AgNO3 + KВr = KNO3 + AgBr(Светло-желтый)
AgNO3 + KI = KNO3 + AgI( желтый)
AgNO3 + KВr = KNO3 + AgBr(Светло-желтый)
AgNO3 + KI = KNO3 + AgI( желтый)
Слайд 10Фтор F2
Открыт Муассаном
в 1886 году электролизом
безводного фторида углерода
безводного фторида углерода
Плавиковый
шпат
СаF2
Криолит:
Na3AlF6
Слайд 11 Соединения фтора
n(-CF2-CF2-)
Тефлон устойчив к действию всех
известных кислот и их смесей. Он выдерживает температуры от -269 до +200°С.
Плавиковая кислота:
HF
Разъедает стекло
Зарин и зоман-
Боевые отравляющие вещества
Слайд 12Галит (NaCl )
Хлор
ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан)
KClO3 - Бертолетова соль.
2KClO3 + 3S = 2KСl
+ 3SO2↑.
Слайд 14Получил Б.Куртуа. (1811 г)
2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2↑ +
Na2SO4 + 2H2O
3I2 + 5NH3 = I3N∙NH3↓ + 3NH4↑.
моноаммиакат нитрида трииода I3N∙NH3.
3I2 + 5NH3 = I3N∙NH3↓ + 3NH4↑.
моноаммиакат нитрида трииода I3N∙NH3.
Йод
Слайд 15Лекарства
Моющие средства
красители
полимеры
Химические реактивы
Ядохимикаты
Отравляющие в-ва
фотография
Значение соединений галогенов
Соединения
галогенов
Человек
