Сероводородная кислота презентация

град. С он переходит в жидкое состояние, а при — 86 град. С затвердевает. В 1 л воды при комнатной температуре растворяется около 2,5 л сероводорода. Он очень ядовит. Признаки отравления сероводородом — потеря обоняния, головные боли и тошнота. Противоядие — свежий воздух.

с резким, удушливым запахом. При -10 град. С он переходит в жидкое состояние, а при -73 град. С затвердевает. В 1 л воды при комнатной температуре растворяется около 40 л сернистого газа.

солями (CuSO4);
г) металлами (Са):
1) H2S + CaO = CaS + H2O;
2) H2S + NaOH = NaHS + H2O; H2S + 2NaOH = Na2S + H2O
3) H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4; г) H2S + Cа = CaS + H2

FeCl2 + H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с холодной водой
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Прямой синтез из элементов происходит при пропускании водорода над расплавленной серой:
H2 + S = H2S.
Нагревание смеси парафина с серой.

осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы. В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов. Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов. В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.