Презентация на тему Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства)

Презентация на тему Презентация на тему Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 13 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Сероводород


Слайд 2
Текст слайда:

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства)

Химическая формула -
Относит. молек. масса -
Молярная масса -
Температура плавления -
Температура кипения -
Плотность вещества -
Растворимость -
Агрегатное состояние -
Цвет -
Запах -
Встречается в природе в составе -



Слайд 3
Текст слайда:

Сероводоро́д, сернистый водород (физические свойства)

Химическая формула - H2S
Относит. молек. масса - 34 а. е. м.
Молярная масса - 34 г/моль
Температура плавления = -82.30 °C
Температура кипения = -60.28 °C
Плотность вещества = 1.363 г/л
Растворимость = 0.25 г/мл
Агрегатное состояние – газ, тяжёлый
Цвет - бесцветный
Запах – резкий (тухлого мяса)
Ядовит!
Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.



Слайд 4
Текст слайда:

Строение молекулы

Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярная. Но в отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.


Слайд 5
Текст слайда:

Откуда сероводород в Черном море?

CaSO4   +   CH4   =>   CaS   +   CO2   +   2H2O
CaS   +   H2O   +   CO2   =>   CaCO3   +   H2S
В этих реакциях участвуют сульфатвосстанавливающие бактерии. До верхних слоев воды сероводород не доходит, так как на глубине около 150 м он встречается с проникающим сверху кислородом. На этой же глубине обитают серобактерии, помогающие окислить сероводород до серы:
2H2S   +   O2   =>   2H2O   +   2S
Но! В последние годы верхняя граница пребывания сероводорода постепенно поднимается. Смертельная граница уже достигла глубина 40 м. Почему?


Слайд 6
Текст слайда:

Химические свойства

Проявляет все свойства кислот.
с основными оксидами:
H2S + CaO = CaS + H2O
с основаниями:
H2S + KOH ↔ KHS + H2O
H2S + OH– ↔ HS– + H2O

H2S + 2KOH ↔ K2S + 2H2O
H2S + 2OH– ↔ S2– + 2H2O


Слайд 7
Текст слайда:

с солями:
CuCl2+ H2S = CuS↓ + 2HCl
с металлами:
Ca + H2S = CaS + H2↑
Бромной водой Br2 (восстановительные свойства):
H2S + Br2 = 2HBr + S↓


желто-
оранжевая

бесцветная


Слайд 8
Текст слайда:

2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑
S-2 - 6е→ S+4 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель

2H2S-2 + O2 → 2H2O + 2S0
S-2 - 2е→ S0 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель


Слайд 9
Текст слайда:

Качественная реакция на сульфид-ион

Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3
осадок
черного цвета      

Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl
осадок
черного цвета 


Слайд 10
Текст слайда:

Получение

В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑
А также:
FeS+H2SO4=> FeSO4+H2S↑
H2+S =>H2S





Слайд 11
Текст слайда:

Применение

Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение:
- в аналитической химии сероводород и сероводородная вода это реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы.
- медицине — в составе сероводородных ванн.
- для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.
- используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.
- в качестве энергетического и химического сырья.


Слайд 12
Текст слайда:

Токсикология

Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус.


Слайд 13
Текст слайда:

"Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Или карантинный страж курил жаровней серной.
Я, нос себе зажав, отворотил лицо..."
Пушкин А.С.


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика