Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии презентация

окисление аммиака (I стадия производства азотной кислоты)
4NH3 + 5O2 = ………..(катализатор платина)
2. Горение аммиака в кислороде
4NH3 + 3O2 =……..
3. Разложение нитратов щелочных металлов
2NaNO3 =………….
4. Разложение нитратов тяжёлых металлов
2Cu(NO3)2 =………….
5. Разложение нитратов благородных металлов и ртути
2AgNO3 =…………..
6. Разложение нитрата аммония
NH4NO3 =………….
7. Разложение нитрита аммония
NH4NO2 =………..
8. Разложение дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7 =………….
9. Взаимодействие фосфора с бертолетовой солью
6P + 5KClO3 =………..

Получение белого фосфора
3SiO2 +Ca3(PO4)2 + 5C =………….
12. Взаимодействие хлора с раствором щёлочи на холоду
Cl2 + KOH =……………..
13. Взаимодействие хлора с избытком горячего раствора щёлочи
3Сl2 + 6KOH =………….
14. Взаимодействие диоксида серы с сероводородом
SO2 + 2H2S…………
15. Получение хлора действием соляной кислоты на диоксид марганца
4HCl + MnO2 =………….
16. Обжиг пирита (I стадия производства серной кислоты)
4FeS2 + 11O2 =……………
17. III стадия производства азотной кислоты
……………..= 4HNO3
18. Разложение перманганата калия
2KMnO4 =…………..
19. Разложение бертолетовой соли
2KClO3 =…………

солей карбоновых кислот
(RCOO)2Ba →……………
Декарбоксилирование солей карбоновых кислот
CH3COONa + NaOH →………
Получение метана гидролизом карбида алюминия Al4C3 + 12H2O =………..
Взаимодействие алкинов с натрием
2R–C≡CH + 2Na →………
Взаимодействие первичных аминов с азотистой кислотой
R–NH2 + HO–NO →………….

щёлочи (с правилом Зайцева)
R–CH2–CH2Cl + KOH(спирт.)→………….
Окисление алкилбензолов
С6Н5–R →………………
(или C6H5–COONa + Na2CO3)
Окисление алкинов
R–C≡C–R′ →…………..
Уравнения реакций окисления записываются полностью (со всеми продуктами и коэффициентами)

Н2О2 + SО2 = H2SO4
4S + 6KOH = K2S2O3 + 2K2S + 3H2O или
6NaOH + 3S = 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2Р + 8Н2О = 2Н3РО4 + 5Н2↑
2KI + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + I2 + K2SO4
Fe2O3 + 6HI =……………
2FeCl3 + 3(NH4)2S = 2FeS↓ +….. + …….
2Cu + 2NO = ……….и 4Zn + 2NO2 =……….
3Mg + 2NH3 = …….. + H2
K2Cr2O7 + 4Al = Cr + …….+ Al2O3
2K3[Cr(OH)6] + 3Н2О2 = 2K2CrO4 + ………+…..

(ρ = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

в
процессе
1) окисления SO2 до SO3
2) растворения SO3 в концентрированной H2SO4
3) разбавления олеума
4) обжига колчедана

кислоты. К образовавшемуся раствору добавили избыток аммиачной воды. Выпавший осадок отделили и обработали избытком раствора гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

и пр.
рибоза и пр.
этилат, фенолят и пр.
ацетат, стеарат и пр.