- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения презентация
Содержание
- 1. Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- 2. Тема: Реакции ионного обмена в водных растворах
- 3. Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения.
- 5. «Правила» написания ионных уравнений В ионных уравнениях
- 7. Реакции обмена Практически необратимые: протекают тогда, когда
- 8. Практически необратимые реакции
- 9. Обратимые реакции
- 11. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов.
- 12. Уравнение диссоциации воды С учетом гидратации ионов:
- 13. Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называется
- 14. Три типа сред: Нейтральная среда Кислая среда: Щелочная среда:
- 15. Для характеристики сред растворов удобно использовать водородный показатель pH Например:
- 17. Качественно характер среды водных растворов электролитов определяют
- 19. Гидролиз солей.
- 20. Сущность гидролиза сводится к: Химическому взаимодействию катионов
- 21. Для большинства солей гидролиз процесс обратимый. Количественно
- 22. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания
- 23. Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой Гидролиз: по аниону Пример:
- 25. Механизм:
- 26. Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой Гидролиз: по катиону Пример:
- 28. Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой
- 30. Пример 2:
- 31. Необратимый (полный) гидролиз:
- 32. Пример:
- 33. Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой Гидролиз: не подвергаются
Тема: Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов. Гидролиз солей.
Слайд 2Тема:
Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения.
Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов.
Гидролиз солей.
Слайд 5«Правила» написания ионных уравнений
В ионных уравнениях формулы веществ записываются в виде
ионов или в виде молекул.
Слайд 7Реакции обмена
Практически необратимые:
протекают тогда, когда ионы
образуют друг с другом:
Малорастворимые вещества
Малодиссоциирующие
в-ва
Газообразные или летучие в-ва
Газообразные или летучие в-ва
Обратимые: протекают
В том случае, если среди исходных в-в имеются слабые электролиты или малорастворимые в-ва
Слайд 12Уравнение диссоциации воды
С учетом гидратации ионов:
Без учета гидратации ионов:
Из уравнения видно, что концентрация
Ионов водорода и гидроксид-ионов в
воде одинаковы.
Из уравнения видно, что концентрация
Ионов водорода и гидроксид-ионов в
воде одинаковы.
Слайд 13Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды:
Среду водного
раствора можно охарактеризовать концентрацией ионов водорода или гидроксид-ионов
Слайд 17Качественно характер среды водных растворов электролитов определяют с помощью индикаторов.
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
Слайд 20Сущность гидролиза сводится к:
Химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами
или ионами водорода из молекулы воды
В рез-те этого взаимодействия образуются малодиссоциирующее соединение (слабый электролит)
Химическое равновесие диссоциации воды смещается вправо
В водном растворе сили появляется избыток свободных ионов водорода или гидроксид-ионов.
В рез-те этого взаимодействия образуются малодиссоциирующее соединение (слабый электролит)
Химическое равновесие диссоциации воды смещается вправо
В водном растворе сили появляется избыток свободных ионов водорода или гидроксид-ионов.
Слайд 21Для большинства солей гидролиз процесс обратимый. Количественно он характеризуется степенью гидролиза.
Степень
гидролиза зависит:
Природы соли
Концентрации раствора (обр. зависимость)
Температуры (прямая зависимость)
Природы соли
Концентрации раствора (обр. зависимость)
Температуры (прямая зависимость)
Слайд 28Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой
Гидролиз: по катиону и по
аниону
Пример 1:
Пример 1:
