Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов презентация

металлов.

элементами-неметаллами проходит по диагонали:
B(бор) – Si(кремний) – As(мышьяк) –Te(теллур) – At (астат)

розовым цветом (кроме H и He)

химических элементов Д.И. Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

Строение атомов Ме

+11Na)2)8)1
+19K)2)8)8)1
+37Rb) ) ) ) )
+55Cs) ) ) ) ) )
+87Fr) ) ) ) ) ) )

R атома растет



Восстановительная способность увеличивается

ч и в а е т с я R атома

Увеличивается восстановительная способность

+4Be )2)2
+12Mg)2)8)2
+20Ca)2)8)8)2
+38Sr) ) ) ) )
+56Ba) ) ) ) ) )
+88Ra) ) ) ) ) ) )

Увеличиваются металлические свойства

Относительно большой атомный радиус.

Основные особенности строения атомов металлов:

© Осиевская И.А.

e e e

e e e
e e e

е е

е

+

+

+

+

атом- ионом посредством обобществления внешних электронов(«электронного газа»)

по кристаллической решетке.

В УЗЛАХ РЕШЕТКИ:

Металлическая кристаллическая решетка

-

-

состояние.
Однако твердость их различна. Наиболее твердые – металлы побочной подгруппы VI группы ПС. Самые мягкие – металлы главной подгруппы I группы (Na, K)

Твердость металлов

щелочноземельные металлы и алюминий.
Самый легкий металл – литий.
Тяжелые металлы (плотность больше 5 г/см3).
Самый тяжелый металл – осмий.

карбонатов
сульфатов

Нахождение металлов в природе:

кварц
HgS-киноварь и т.д.

шпата и слюды

Руда – природные образования, содержащие минерал в количестве, пригодном для его производства