- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов. (8 класс) ( презентация
Содержание
Элементы, атомы которых легко отдают ē для получения завершённого электронного уровня наз. металлами Na + 11 2ē 8ē 1ē Mg + 12
Слайд 2Элементы, атомы которых легко отдают ē для получения завершённого электронного уровня
наз. металлами
Na
+ 11
2ē
8ē
1ē
Mg
+ 12
8ē
ē
2ē
ē
2ē
Слайд 3В. Что легче отдать 7ē или присоединить 1ē?
Cl
+ 17
7ē
8ē
2ē
8ē
ē
Элементы,
атомы которых принимают ē для завершения электронного уровня наз. неметаллами
Слайд 4Отдать 1ē легче, чем 2ē, а 2ē легче, чем 3ē Следовательно металлические
свойства
Na > Mg > Al
Na
+ 11
2ē
8ē
1ē
Mg
+ 12
8ē
ē
2ē
ē
2ē
Al
+ 13
8ē
2ē
3ē
ē
2ē
ē
ē
Слайд 5R(LI) < R(Na) < R(K)
Li
+3
2ē
1ē
Na
+ 11
8ē
2ē
1ē
K
+
19
8ē
2ē
8ē
1ē
Чем меньше радиус атома, тем сильнее
притяжение внешнего ē к ядру,
тем труднее оторвать его.
Чем больше радиус ядра,
тем дальше от ядра находится
внешний ē, тем
слабее притяжение ē к ядру,
тем легче оторвать его от атома.
Следовательно металлические свойства
Li < Na < K
