- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Перечень практических навыков по общей химии для экзамена презентация
Содержание
- 1. Перечень практических навыков по общей химии для экзамена
- 2. ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
- 3. Примеры заданий: 1. Рассчитайте, сколько граммов сульфата
- 4. 2. В 500 мл раствора содержится
- 5. 3. Определите, какова молярная и моляльная концентрации
- 6. 4. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением
- 7. 5. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением
- 8. 6. На реакцию с 10 мл раствора
- 9. 7. На титрование 10 мл раствора йода
- 10. 8. Подобрать реактивы и провести реакцию получения
- 11. 9. Получить золь: отмерить 10 мл 0,005
- 12. 10. Получить золь берлинской лазури: отмерить 5
- 13. Спасибо за внимание!
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ
ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ ЭКЗАМЕНА Расчеты по теме: «Способы выражения концентрации растворов». Расчеты по теме: «Буферные растворы». Расчеты по теме: «Титриметрический анализ». Получение комплексных соединений: [Cu(NH3)4]SO4, K3[Al(OH)6],
Слайд 2ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ
ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ ЭКЗАМЕНА
Расчеты по теме: «Способы
выражения концентрации растворов».
Расчеты по теме: «Буферные растворы».
Расчеты по теме: «Титриметрический анализ».
Получение комплексных соединений: [Cu(NH3)4]SO4, K3[Al(OH)6], Na2[Zn(OH)4], [Zn(NH3)4]SO4, [Ni(NH3)6]Cl2, K3[Cr(OH)6], [Cu(NH3)4](OH)2, K[Al(OH)4] (см. занятие №10).
Получение лиофобных коллоидов
Расчеты по теме: «Буферные растворы».
Расчеты по теме: «Титриметрический анализ».
Получение комплексных соединений: [Cu(NH3)4]SO4, K3[Al(OH)6], Na2[Zn(OH)4], [Zn(NH3)4]SO4, [Ni(NH3)6]Cl2, K3[Cr(OH)6], [Cu(NH3)4](OH)2, K[Al(OH)4] (см. занятие №10).
Получение лиофобных коллоидов
Слайд 3Примеры заданий:
1. Рассчитайте, сколько граммов сульфата натрия следует взять для приготовления
250 мл 0,2 н раствора? Определите массовую долю сульфата натрия в данном растворе (ρ раствора = 1,2 г/мл).
Слайд 42. В 500 мл раствора содержится
8,2 г натрий фосфата. Определите
молярную концентрацию эквивалента и массовую долю натрий фосфата в данном растворе (ρ раствора = 1,1г/мл).
Слайд 53. Определите, какова молярная и моляльная концентрации 20%-ного раствора серной кислоты
(ρ = 1,3 г/мл).
Слайд 64. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением
50 мл
раствора СН3СООН и
100 мл раствора СН3СООNa одинаковой молярной концентрации, если
Ка(СН3СООН) = 1,8·10-5.
Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.
100 мл раствора СН3СООNa одинаковой молярной концентрации, если
Ка(СН3СООН) = 1,8·10-5.
Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.
рН
Слайд 75. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 8 мл раствора NH3·Н2О
и 4 мл раствора NH4Cl одинаковой молярной концентрации, если Кв(NH3·Н2О) = 1,8·10-5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.
Слайд 86. На реакцию с 10 мл раствора FeSO4 в кислой среде
израсходовано 20 мл 0,2н раствора KMnO4. Рассчитайте массу (г) FeSO4 в 300 мл раствора.
Слайд 97. На титрование 10 мл раствора йода израсходовано 20 мл 0,1
н раствора Na2S2O3. Рассчитайте массу (г) йода в 250мл данного раствора.
Слайд 108. Подобрать реактивы и провести реакцию получения комплексного соединения – аммиаката
меди. Составить уравнение реакции получения данного комплексного соединения, назвать его и записать выражение константы нестойкости комплекса.
Слайд 119. Получить золь: отмерить 10 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и
прибавить 3 мл 0,005 М раствора CuSO4. Указать, каким методом получен золь, какой электролит является стабилизатором. Привести химизм реакции и написать формулу мицеллы данного золя.
Слайд 1210. Получить золь берлинской лазури: отмерить 5 мл 0,005 М раствора
K4[Fe(CN)6] и прибавить 2 мл 0,005 М раствора FeCl3.
Указать, каким методом получен золь, какой электролит является стабилизатором. Привести химизм реакции и написать формулу мицеллы данного золя.
Указать, каким методом получен золь, какой электролит является стабилизатором. Привести химизм реакции и написать формулу мицеллы данного золя.
