– это наука о веществах и законах их превращений.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Основные понятия и законы химии презентация
Содержание
- 1. Основные понятия и законы химии
- 2. Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая
- 3. Молекула – наименьшая частица вещества, способная
- 4. Если молекулы состоят из одинаковых атомов
- 5. Относительная атомная масса ( Аr) – отношение
- 6. 1 моль – количество вещества (ν), содержащее
- 7. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ 1. Закон сохранения
- 8. 2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г)
- 9. 3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г)
- 10. 2 Н2(г) + О2(г) → 2
- 11. 4. Закон Авогадро (1811г) В равных объемах
- 12. Следствия: Один моль любого газа при
- 13. 2. Массы равных объемов двух газов, взятых
- 14. 5. Закон эквивалентов Химический эквивалент (Э,
- 15. Простые вещества: Сложные вещества:
- 17. Кислоты
- 18. Основания
- 19. Соли
- 20. Оксиды
- 21. Закон эквивалентов: Массы реагирующих друг с другом
- 22. ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ 1.Объединенный закон Бойля-Мариотта и
- 23. 2. Уравнение состояния идеального газа (уравнение
- 24. 3. Закон парциальных давлений (закон Дальтона)
- 25. Закон Дальтона Давление смеси газов, химически
- 26. Пример: Смешаны азот, кислород, водород. Робщ =
Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Химический элемент – вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра и определённой совокупностью свойств.
Слайд 2 Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами.
Химический
элемент – вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра и определённой совокупностью свойств.
Слайд 3 Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и
обладающая основными химическими свойствами вещества.
Вещество – устойчивое скопление частиц, обладающих массой покоя. Скопление частиц, не имеющих массу покоя – поле.
Вещество – устойчивое скопление частиц, обладающих массой покоя. Скопление частиц, не имеющих массу покоя – поле.
Слайд 4
Если молекулы состоят из одинаковых атомов – вещество называется простым (Н2,
О2, Cl2, Fe, Mn…), из разных атомов - сложным или химическим соединением (СО2, H2SO4, FeCl3…).
Слайд 5 Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к
1/12 части массы атома С-12 ( 1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.).
Относительная молекулярная масса (Мr) – отношение массы данной молекулы к 1/12 части массы атома С-12. Она равна сумме масс всех атомов, входящих в состав молекулы.
Эти величины безразмерные.
Относительная молекулярная масса (Мr) – отношение массы данной молекулы к 1/12 части массы атома С-12. Она равна сумме масс всех атомов, входящих в состав молекулы.
Эти величины безразмерные.
Слайд 6 1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц
(молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов.
NА = 6,022 . 1023 моль-1 – число Авогадро.
Масса одного моля вещества - молярная масса (М) [г/моль, кг/моль].
NА = 6,022 . 1023 моль-1 – число Авогадро.
Масса одного моля вещества - молярная масса (М) [г/моль, кг/моль].
Слайд 7ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
1. Закон сохранения массы и энергии (Ломоносов 1760, Эйнштейн
1905)
В изолированной системе сумма масс и энергий постоянна
Е = m . c2
В изолированной системе сумма масс и энергий постоянна
Е = m . c2
Слайд 8 2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г)
Каждое химическое соединение, независимо от
способа его получения, всегда обладает постоянным качественным и количественным составом.
Жозеф Луи Пруст
(1754—1826)
Слайд 9 3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г)
Объемы вступающих в реакцию газов
относятся между собой, а так же к объемам образующихся газообразных продуктов при неизменных условиях, как небольшие целые числа.
Ж. Л. Гей-Люссак
(1778 – 1850)
Слайд 114. Закон Авогадро (1811г)
В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых
условиях, содержится одинаковое число частиц (молекул)
.
.
Амедео Авогадро
(1776 — 1856)
Слайд 12Следствия:
Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и
тот же объем
При Н.У. 1 моль любого газа имеет объем
Vm = 22,4 л/моль (молярный объем)
Н.У. Т0 = 273 К (0 0С);
Р0 = 101, 3 ∙ 103 Па = 760 мм.рт.ст. = 1 атм.
При Н.У. 1 моль любого газа имеет объем
Vm = 22,4 л/моль (молярный объем)
Н.У. Т0 = 273 К (0 0С);
Р0 = 101, 3 ∙ 103 Па = 760 мм.рт.ст. = 1 атм.
Слайд 13 2. Массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковых
условиях, относятся друг к другу как их молярные массы.
- относительная плотность первого газа по второму, показывает во сколько раз один газ тяжелее другого.
Абсолютная плотность газа при н.у.
- относительная плотность первого газа по второму, показывает во сколько раз один газ тяжелее другого.
Абсолютная плотность газа при н.у.
Слайд 145. Закон эквивалентов
Химический эквивалент (Э, моль) – это такое количество вещества,
которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает такое же количество атомов водорода в хим. реакции.
Эквивалентная масса (МЭ, г/моль) – масса 1 химического эквивалента.
Эквивалентная масса (МЭ, г/моль) – масса 1 химического эквивалента.
Слайд 15Простые вещества:
Сложные вещества:
к – количество катионов (анионов);
z - заряд катиона (аниона)
по модулю.
Слайд 21 Закон эквивалентов: Массы реагирующих друг с другом веществ, а так же
продуктов реакции пропорциональны их эквивалентным массам.
А +В = С
А +В = С
Слайд 22ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
1.Объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака (закон газового состояния)
Слайд 232. Уравнение состояния идеального газа
(уравнение Менделеева-Клапейрона)
R - универсальная газовая постоянная
R
= 8,314 Дж/моль∙К (СИ)
Р (Па); V(м3); Т(К); m (г; кг); М (г/моль; кг/моль).
Р (Па); V(м3); Т(К); m (г; кг); М (г/моль; кг/моль).
Слайд 243. Закон парциальных давлений
(закон Дальтона)
Парциальное давление (р, Па) - это давление,
которое производил бы данный газ, если бы он при тех же условиях занимал объем всей газовой смеси.
Слайд 25 Закон Дальтона
Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с
другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.
Джон Дальтон
(1766 -1844)
Слайд 26Пример: Смешаны азот, кислород, водород.
Робщ = р(N2) + р(О2) + р(Н2)
Парциальное
давление – равно произведению мольной доли газа на общее давление смеси.
р(O2)= N(O2) ∙ Робщ
р(O2)= N(O2) ∙ Робщ
