Презентация на тему Минералы алюминия

Презентация на тему Презентация на тему Минералы алюминия, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 10 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Минералы алюминия.Выполнил студент группы 77 СМ:Лаптырева СветланаПроверил преподаватель:Стрельникова Ольга Владимировна
Текст слайда:

Минералы алюминия.

Выполнил студент группы 77 СМ:
Лаптырева Светлана
Проверил преподаватель:
Стрельникова Ольга Владимировна


Слайд 2
Корунд (Al2O3). Минерал, встречается в виде отдельных или сросшихся в
Текст слайда:

Корунд (Al2O3). Минерал, встречается в виде отдельных или сросшихся в группы бочонкообразных или таблитчатых кристаллов. Плотность 3,9 4 г/см³. Температура плавления 2050 °C. Цвет варьирует от бесцветного до различных оттенков. Благодаря высокой твердости, используют как абразивный материал, из-за высокой температуры плавления используется как огнеупорный материал.


Слайд 3
Боксит(Al2O3*H2O). Боксит состоит в основном из гидратов глинозема, окислов железа. Основной
Текст слайда:

Боксит(Al2O3*H2O). Боксит состоит в основном из гидратов глинозема, окислов железа. Основной химический компонент боксита – глинозем. Наибольшее значение боксит имеет как исходное сырье для получения алюминия. Бокситы используются также в производстве красок.


Слайд 4
Нефелин(AlSiO4). Минерал широкого распространения в земной коре. Его можно найти в щелочных породах
Текст слайда:

Нефелин(AlSiO4). Минерал широкого распространения в земной коре. Его можно найти в щелочных породах в виде пластин шестиугольной формы. Нефелин используется на заводах по производству стекла и керамики. Твердость по минералогической шкале 5,5 - 6; плотность 2,5 г/м3


Слайд 5
Характеристика алюминия.1) Отличается высокой упругостью и не становится
Текст слайда:

Характеристика алюминия.

1) Отличается высокой упругостью и не становится хрупким при низких температурах.
2) Проводит электрический ток и тепло лучше, чем все другие металлы.
3) Устойчив к коррозии на воздухе.
4) Очень устойчив к кислороду и воде.
5) Хорошо поддаётся резанию и сжатию.
6) Температура кипения около 2450°C
7) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах.



Слайд 6
Получение и применение.Метод получения заключается в растворении оксида алюминия
Текст слайда:

Получение и применение.

Метод получения заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита электролизом с использованием электродов. Это требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в 20 веке.
Внедрение алюминиевых сплавов в строительстве уменьшает металлоемкость, повышает долговечность и надежность. Алюминий называют главным металлом авиационной техники, он нужен в транспортном машиностроении, судостроении, в химической промышленности и электротехнике.


Слайд 7
Взаимодействие с галогенами.
Текст слайда:

Взаимодействие с галогенами. ё


Алюминий бурно реагирует со всем галогенами – фтором F, хлором Cl, бромом Br и иодином I
Реакции водорода со фтором, хлором, бромом и иодином:
2Al + 3F2 → 2AlF3 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2Al + 3Br2 → Al2Br6 2Al + 3l2 → Al2I6 


Слайд 8
Взаимодействие с кислотами. Алюминий активно вступает в реакцию с
Текст слайда:

Взаимодействие с кислотами.

Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.
Реакции алюминия с разбавленными кислотами:
2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2


Слайд 9
Взаимодействие со щелочами. Алюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с
Текст слайда:

Взаимодействие со щелочами.

Алюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.
Реакция алюминия с гидроксидом натрия:
2Al + 2NaOH + 10H2O  —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2


Слайд 10

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика