Основания, кислоты, соли в свете ТЭД презентация

растворах распадаются на ионы.
Вещества-электролиты, которые проводят электрический ток

(растворимые соли, сильные кислоты, щелочи)
Слабые электролиты – незначительно диссоциируют на ионы (слабые кислоты, нерастворимые основания и гидроксид амония NH4OH, малорастворимые соли)
Неэлектролиты – не распадаются на ионы (простые вещества, нерастворимые оксиды, большинство органических веществ)

и ионами
Степень диссоциации – отношение количества вещества распавшегося на ионы (nd) к общему количеству растворенного вещества (nr).
α= n/ N

молекул

Константа диссоциации зависит от:
Природы (силы)электролита
Температуры
Концентрации


Видеотека:
Электролиты
Влияние температуры на диссоциацию
Влияние концентрации на диссоциацию

и анионы-).
Под действием электрического тока катионы+ движутся к катоду(-), анионы- движутся к аноду(+).
Диссоциация это обратимый процесс: наряду с распадом вещества на ионы идет процесс обратной ассоциации в молекулы и кристаллы.

с гидроксильными группами Me(ОН)n

Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
KOH   K+ + OH—
NH4OH   NH+4 + OH—

и II групп). Кристаллические вещества, устойчивы к разложению.  
2. Нерастворимые и малорастворимые основания (большинство оснований ,гидроксиды металлов побочных подгрупп: Cu(OH)2, Fe(OH) 3 и др. Твердые вещества, легко разлагаются на оксид и воду:
Cu(OH)2 CuO + H2 О

для нейтрализации). 
NН4ОН — однокислотное основание, 
Са(ОН)2 — двухкислотное, 
Fе(ОН)3 — трехкислотное (многокислотное)
Двух  и многокислотные  основания  
диссоциируют ступенчато:
Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH— (первая ступень)
Ca(OH)+ Ca2++OH— (вторая ступень)
Константа диссоциации второй и третьей ступени значительно ниже первой.

имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток Hn(Ac).

Кислота - электролит, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только катионы водорода (Н+).
HCl Н+ + Cl—
H2SO4 Н+ + НSО—4

неметаллы VI и VII гр.). Представляют растворы газов в воде.

Кислородсодержащие кислоты : H2SO4 ; H2СO3; H3PO4. – Как правило жидкости.

простого основания необходимого для нейтрализации.
Диссоциация многоосновной кислоты
 протекает ступенчато.
Константа диссоциации второй и третьей ступени значительно ниже чем первой.
Н3РО4   Н+ + Н2РО—4 - первая ступень
Н2РО—4   Н+ + НРO2-4  - вторая ступень
НРО2-4   Н+ PОЗ—4  - третья ступень

МеnАс.

Соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония ( NH+4) и анионы кислотных остатков.
(NH4)2SO4   2NH+4 + SO2-4
Na3PO4  3Na+ + PO3-4

Na3PO4 
Кислые соли – содержат Н+ диссоциируют ступенчато:
KHSO4   K+ + HSO—4
HSO—4     H++SO2-4
Основные соли – содержат гидроксильную группу ОН—, диссоциируют ступенчато:
Mg(OH)Cl   Mg(OH)++Cl—
        Mg(OH)+   Mg2++OH—

или водном растворе: pH = -log[H+].
Диссоциация воды (очень незначительно):
Н2O    Н+ + ОН—
[H+] = [ОН—] = 10 —7 моль/л.
pH = - lg [H+] = 7 - нейтральная среда
При добавлении кислоты:
Н2O + HCl = Н2O + H+ + Cl—
0 ≤ рН <7 – кислая среда
При добавлении основания:
Н2O + КОН = Н2O + К+ + ОН—
7< рН ≤14 – щелочная среда

можно легко, быстро и точно определить уровень pH, не выходя из дома. Если уровень pH мочи колеблется в пределах 6,0-6,4 утром и 6,4-7,0 вечером, то ваш организм функционирует нормально. Если в слюне отметка уровня pH остается между 6,4-6,8 в течение всего дня – это также свидетельствует о здоровье ва-шего организма. Наиболее оптимальный уровень pH слюны и мочи слегка кислый, в пределах 6,4-6,5. Лучшее время для определения уровня pH – за 1 час до еды или спустя 2 часа после еды. Регулярно проверяйте уровень вашего pH.

тока через расплав или раствор электролита.
Электрический ток – самый сильный окислитель и восстановитель!
В процессе электролиза восстанавливаются даже ионы щелочных металлов и окисляются ионы галогенов и кислорода.

кислорода
Нанесение металлических покрытий – никелирование, хромирование, золочение (гальваностегия)
Изготовление рельевных металлических копий (гальванопластика)
Очистка цветных металлов от примесей (рафинирование)