Описание молекул презентация

Содержание

№1 азот-N2 N∈ II периоду →2 ē слоя .N∈главной подгруппе 5 группы→5 валентных ē-нов на внешнем 2 слое ( из 2 подуровней). N N

Слайд 1Описание молекул
с помощью квантовых ячеек
Презентация учителя химии 344 лицея
Ипатовой Анастасии Николаевны

Слайд 2№1 азот-N2
N∈ II периоду →2 ē слоя .N∈главной подгруппе 5 группы→5

валентных ē-нов на внешнем 2 слое ( из 2 подуровней).

N

N









2s

2s

2р

2р

Каждый атом азота образовал 3 общие ē пары (3 молекулярные орбитали) →валентность атомов азота в простом веществе =3.

N

N

-

-

-

Слайд 3№2 кислород-О2
О∈ II периоду →2 ē слоя .О∈ главной подгруппе 6

группы→6 валентных ē-нов на внешнем 2 слое ( из 2 подуровней).

О

О









2s

2s

2р

2р

Каждый атом кислорода образовал 2 общие ē пары (2 молекулярные орбитали) →валентность атомов кислорода в простом веществе =2.

О

О

-

-

Слайд 4№3 хлор-Cl2
Cl
Cl∈ III периоду →3 ē слоя .Cl∈ главной подгруппе 7группы→7валентных

ē-нов на внешнем 3 слое ( из 3 подуровней).

Cl



















3s

3p

3d

3s

3p

3d

Каждый атом хлора образовал 1 общую ē-пару→1 химическую связь→валентность хлора в простом веществе =1

Cl

Cl

-

Слайд 5№4 хлороводород-НCl
Cl









3s
3p
3d
Н

Атомы водорода и хлора образовали 1 общую ē-пару→ валентность каждого

атома =1

Н

Cl

-

1s

Слайд 6№5 аммиак-NH3
Помним, что исходя из формулы молекулы, надо рисовать ячейки с

валентными ē-ми 1 атома азота и 3 атомов водорода.

N





Н


Н

Н



Атом азота образовал 3 хим. связи→валентность=3, атомы водорода образовали каждый по 1 хим.связи →валентность=1

N

Н

Н

Н




Слайд 7№6 сероводород-H2S
Исходя из того, что валентность водорода всегда=1, выясняем, что валентность

серы=2→атом серы-стационарный(невозбужденный).

S∈ III периоду →3 ē слоя .S∈ главной подгруппе 6группы→6валентных ē-нов на внешнем 3 слое ( из 3 подуровней).

S










3s

3p

3d

Н


Н


S

Н

Н

Слайд 8№7 фторид бериллия ВеF2
Из формулы соединения видно, что валентность Ве=2. Также

Ве∈главной подгруппе 2 группы →у него 2 ē на внешнем слое →легче отдать 2 ē для образования инной связи( обрести ē-оболочку гелия).

Ве





2s

2р

Из строения квантовых ячеек видно, что у стационарного (невозбужденного) атома Ве 2 спаренных ē на min по энергии s-подуровне.Как атом Ве приобретает неспаренные ē-ны?

Слайд 9Приняв небольшую дозу энергии (например, при нагревании) атом Ве переходит в

возбужденное состояние и его валентные ē-ны способны распариваться на свободные орбитали в пределах того же ē-слоя.

Ве





2s

2р



+Е

Ве*





Теперь у бериллия 2 неспаренных ē и он способен образовать 2 химические связи с атомами фтора.

Слайд 10Ве*




F




F




2s
2s
2s
Ве*
F
F


2р
2р
2р
За исключением атомов азота, фтора и кислорода, атомы других элементов способны

также переходить в возбужденное состояние, распаривая свои валентные ē-ны на свободные орбитали того же слоя и улучшать свои валентные возможности.

Слайд 11№8 метан СН4
Углерод в этой молекуле 4 валентен → атом «С»

переходит в возбужденное состояние.

С





2s

2р


+Е

С*





Надо помнить, что затраты энергии, затраченные на переход атома в возбужденное состояние, компенсируются выделением энергии при образовании новых химических связей.

Слайд 12С*




Н
Н
Н
Н




С*
Н
Н
Н
Н




Слайд 13№9 оксид серы (IV) SO2
Валентность серы =4, а у стационарного атома

серы валентность =2 (см.сероводород) → атом серы перешел в возбужденное состояние.

S










3s

3p

3d

S*










3s

3p

3d

Теперь у атома S* 4 неспаренных ē→она может образовать 4 хим. связи.

Слайд 14S*









3s
3p
3d
О




О




S*
О
О
=
=

Слайд 15№10 оксид серы (VI) SO3
S*









3s
3p
3d
S**









3s
3p
3d
У атома серы теперь 6 неспаренных ē-нов

→ она может образовать 6 химических связей → она 6-ти валентна.

Слайд 16S**









3s
3p
3d
О




О




О




S**
О
О
О
=
=
=
2s
2p

Слайд 1711 класс
Из этой части презентации узнаем, как атомы дополнительно улучшают свои

валентные возможности, а также какие бывают атомы(N*) и (О*).

Слайд 18Валентные возможности
За счет неспаренных ē-нов (обменный механизм образования хим.связи)
За счет наличия

неподеленных ē-пар и(или) свободных орбиталей(донорно-акцепторный механизм образования связи).

Слайд 19№11 оксид углерода (II) CO
С




2s
2р
О




2s
2р
С
О
=

Атомы углерода и кислорода могут образовать еще

1 хим. связь по донорно-акцепторному механизму .Атом (О) – донор неподелееной ē-пары , а у атома (С) есть свободная орбиталь (акцептор).

Слайд 20№11 оксид углерода (IV) CO2
У стационарного атома «С» 2 неспаренных ē

→ валентность=2.У атома «С» в молекуле углекислого газа валентность =4 → атом «С» перешел в возбужденное состояние и его ē распарились.

С





2s

2р

С





2s

2р


+Е

Слайд 21С




2s
2р
О




О




С
О
О
=
=

Слайд 22№12 серная кислота Н2SO4
Построим сначала структурную формулу кислоты, определим валентность элементов,

а потом построим квантовые ячейки.Отметим образование молекулярных орбиталей.

О

О

О

О

Н

S

Н

-

-

-

-

-

-

-

-

VI

I

I

II

II

II

II

Слайд 23S**









3s
3p
3d
О




О




О




О




H

H

Слайд 24№13 анион аммония NH4+
В этом сложном ионе атом “N” проявляет свои

максимальные валентные возможности. Валентность азота=IV.

N





H+


H


H


H


N

H

H

H

H+

Слайд 25№14 оксид титана (IV)
Здесь надо помнить, что титан ∈ побочной подгруппе

4 группы → это d-элемент → валентные ē на внешнем и предвнешнем слое.У атома “Ti” валентность максимальная (=№ группы) → атом титана в возбужденном состоянии (валентные ē распариваются).

Ti










3d

4s

4p

+ 4d+4f

Слайд 26Ti*









3d
4s
4p
+ 4d+4f
О




О




Ti*
О
О
=
=

Слайд 27Особый случай- O* и N*
Атомы азота и кислорода не могут распарить

свои валентные ē на d-подуровень (его нет).Но они могут образовывать связи по донорно-акцепторному механизму, спаривая свои внешние ē-ны. В результате освобождается свободная орбиталь. В таких атомах не соблюдается правило Гунда→ это возможная, но энергетически нестабильная (Е↑) микросистема.Она существует недолго.

Слайд 28N




2s
2р

+Е
N*




2s
2р


Свободная орбиталь

Слайд 29О




2s
2р

+Е
О*




2s
2р


Свободная орбиталь

Слайд 30
№15 озон О3
О




О*




О




О
О
О*

Слайд 31№16 азотная кислота НNO3
N
H
О
О
О*





IV
В этом соединении не надо путать понятия «валентность»,

которая =4 и «степень окисления», которая = +5

Слайд 32
N




H

О




2s
2р
О




О*




Слайд 33
№16 азидоводород HN3
Особенность этой молекулы в том, что она имеет линейное

строение и все ее три атома азота имеют разную валентность.

N

H

N

N*

-

-

-

-


H

IV

III

II

I

N





H


N





N*





Слайд 34
№17 cинильная кислота (неядовитый изомер) HCN
С*
N
-
-
-
H
-
IV
III
I
С*




H

N




Слайд 35
№17 cинильная кислота (сильный яд) HNC
С
N
-
H
-
-

С




H

N




IV
III
I

Слайд 36
конец

Похожие презентации

Основы коррозии и защиты металлов. Методы исследования коррозии 341
Кристаллооптический метод в петрографии 810
Наглядное пособие Динамические модели. Химическое равновесие в растворах 360
Ферменттер. Зерттелу тарихы 3316
Метаморфические горные породы 466
Кристалічні ґратки. Залежність фізичних властивостей речовини від типів кристалічних ґраток 1223

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика