- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Оксиды углероды презентация
Содержание
- 1. Оксиды углероды
- 2. Вспомним изученное – Подберите названия к иллюстрациям
- 11. Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение
- 12. Угарный газ Оксид углерода (II) монооксид углерода,
- 13. ПДК (СО) = 20 мг/м3 Угарный
- 14. Мr(СО) = 28 2СО + О2 =
- 15. Углекислый газ Оксид углерода (IV) диоксид углерода, двуоокись углерода О=С=О
- 16. ПДК (СО2) = 30 мг/м3 Углекислый
- 17. Мr(СО2) = 44 Цвета, запаха не имеет.
- 18. СО2 + H2О = H2СО3 СО2 –
- 19. 1 вариант Фамилия:_______
- 20. Оксид углерода (IV) 1
- 21. СO 2
- 22. Окислитель 3
- 23. Не имеет запаха 4
- 24. Растворим в воде 5
- 25. СO2 6
- 26. Восстановитель 7
- 27. Домашнее задание §29 ,упр. 1 -4
Вспомним изученное – Подберите названия к иллюстрациям
Слайд 11Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;
Выявить биологическое действие
изучаемых веществ на живые организмы.
Задачи урока:
Слайд 13ПДК (СО) = 20 мг/м3
Угарный газ –
ядовитое вещество!
2С + О2
= 2СО
СО2 + С = 2СО
Способы получения:
Слайд 14Мr(СО) = 28
2СО + О2 = 2СО2
Цвета, запаха не имеет.
В воде
нерастворим.
СО – сильный
восстановитель!
Мr(возд.) = 29
Физические свойства:
Химические свойства:
Слайд 16ПДК (СО2) = 30 мг/м3
Углекислый газ —
условно ядовитое вещество
С +
О2 = СО2
2СО + О2 = 2СО2
СаСО3 = СО2 + СаО
СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2
Способы получения:
Слайд 17Мr(СО2) = 44
Цвета, запаха не имеет.
Хорошо растворяется в воде.
Не поддерживает
горение
Вызывает помутнение известковой воды
Вызывает помутнение известковой воды
Мr(возд.) = 29
Физические свойства:
Способы распознавания:
Слайд 18СО2 + H2О = H2СО3
СО2 – окислитель!
Са(ОН)2 + СО2 = H2О
+ СаСО3
2Мg + CO2 = 2MgO + C
Химические свойства:
Магний горит в углекислом газе!
Слайд 19
1 вариант
Фамилия:_______
Углекислый газ
. . . .
. . .
1 2 3 4 5 6 7
1 2 3 4 5 6 7
Химический диктант
2 вариант
Фамилия:_______
Угарный газ
. . . . . . .
1 2 3 4 5 6 7
