- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Оксиды. Оксид магния презентация
Содержание
- 1. Оксиды. Оксид магния
- 2. ОКСИД МАГНИЯ Оксиды – это сложные бинарные
- 3. ОКСИД МАГНИЯ Физические свойства MgO: Легкий,
- 4. ОКСИД МАГНИЯ Химические свойства MgO: Мелкокристаллический
- 5. ОКСИД МАГНИЯ Получение: при обжиге минералов
- 6. ОКСИД МАГНИЯ Применение: В промышленности применяется
- 7. ИСТОЧНИКИ https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_3_8.html
- 8. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
ОКСИД МАГНИЯ Оксиды – это сложные бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Химическая формула: MgO
Слайд 2ОКСИД МАГНИЯ
Оксиды – это сложные бинарные соединения, состоящие из двух элементов,
одним из которых является кислород.
Химическая формула: MgO
Слайд 3ОКСИД МАГНИЯ
Физические свойства MgO:
Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду.
Температура
плавления - 2825 °C
Температура кипения - 3600 °C
Плотность - 3,58 г/см3
Молярная масса - 40,304 г/моль
Температура кипения - 3600 °C
Плотность - 3,58 г/см3
Молярная масса - 40,304 г/моль
Слайд 4ОКСИД МАГНИЯ
Химические свойства MgO:
Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с
водой:
MgO + H2O = Mg(OH)2;
поглощает углекислый газ:
MgO + CO2 = MgCO3;
растворяется в кислотах:
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O.
Прокаленный оксид магния теряет химическую активность
MgO + H2O = Mg(OH)2;
поглощает углекислый газ:
MgO + CO2 = MgCO3;
растворяется в кислотах:
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O.
Прокаленный оксид магния теряет химическую активность
Слайд 5ОКСИД МАГНИЯ
Получение:
при обжиге минералов магнезита и доломита;
при взаимодействии простых веществ:
2Mg + O2 = 2MgO;
при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:
MgCO3 = MgO + CO2.
при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:
MgCO3 = MgO + CO2.
Слайд 6ОКСИД МАГНИЯ
Применение:
В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как
наполнитель при производстве резины.
Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.
В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.
Может применяться как доступный эталон белого цвета.
Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.
В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.
Может применяться как доступный эталон белого цвета.
Слайд 7ИСТОЧНИКИ
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F
https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_3_8.html
