- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Оксиды. Физические свойства презентация
Содержание
- 1. Оксиды. Физические свойства
- 2. История Галлия Существование галлия ("экаалюминия") и основные
- 3. Получение: Непосредственно из элементов: 2Ga
- 4. Физические свойства Оксид галлия — белый или
- 5. Химические свойства Реагирует с концентрированными кислотами: Ga2O3
- 6. Применение Для получения галлиево-гадолиниевого граната и других соединений
- 7. Спасибо за просмотр!
История Галлия Существование галлия ("экаалюминия") и основные его свойства были предсказаны в 1870 году Д. И. Менделеевым. Элемент был открыт спектральным анализом в пиренейской цинковой обманке и выделен в 1875 году
Слайд 2История Галлия
Существование галлия ("экаалюминия") и основные его свойства были предсказаны в
1870 году Д. И. Менделеевым. Элемент был открыт спектральным анализом в пиренейской цинковой обманке и выделен в 1875 году французским химиком П. Э. Лекоком де Буабодраном; назван в честь Франции (лат. Gallia). Точное совпадение свойств галлия с предсказанными было первым триумфом периодической системы.
Слайд 3Получение:
Непосредственно из элементов: 2Ga + O3
2Ga2O3
Термическое разложение:
1) Гидроксида галлия: 2Ga(OH)3 Ga2O3 + 3H2O
2) Нитрата галлия: 4Ga(NO3)3 2Ga2O3 + 12NO2 + 3O2
3) Сульфата галлия: 2Ga2(SO4)3 2Ga2O3 + 6SO2 + 3O2
Окисление сульфида галлия: 2Ga2S3 + 9O2 2Ga2O3 + 6SO2
Термическое разложение:
1) Гидроксида галлия: 2Ga(OH)3 Ga2O3 + 3H2O
2) Нитрата галлия: 4Ga(NO3)3 2Ga2O3 + 12NO2 + 3O2
3) Сульфата галлия: 2Ga2(SO4)3 2Ga2O3 + 6SO2 + 3O2
Окисление сульфида галлия: 2Ga2S3 + 9O2 2Ga2O3 + 6SO2
Слайд 4Физические свойства
Оксид галлия — белый или жёлтый порошок, существует в двух
модификациях:
α-Ga2O3 образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4972 нм, c = 1,3402 нм, Z = 6.
β-Ga2O3 — кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,223 нм, b= 0,304 нм, c = 0,508 нм, β = 103,7, Z = 4.
β-форма является наиболее стабильной.
α-Ga2O3 образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4972 нм, c = 1,3402 нм, Z = 6.
β-Ga2O3 — кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,223 нм, b= 0,304 нм, c = 0,508 нм, β = 103,7, Z = 4.
β-форма является наиболее стабильной.
Слайд 5Химические свойства
Реагирует с концентрированными кислотами: Ga2O3 + 6HCl
2GaCl3 + 3H2O
И щелочами : Ga2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Ga(OH)4]
Восстанавливается водородом до металла: Ga2O3 + 3H2 2Ga + 3H2O
Реагирует при сплавлении с хлористым аммонием: Ga2O3 + 6NH4Cl 2GaCl3 + 6NH3 + 3H2O
При прокаливании в токе аммиака образует нитрид галлия: Ga2O3 + 2NH3 2GaN + 3H2O
При сплавлении с галлием образует окись галлия(I): Ga2O3 + 2Ga 3Ga2O
И щелочами : Ga2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Ga(OH)4]
Восстанавливается водородом до металла: Ga2O3 + 3H2 2Ga + 3H2O
Реагирует при сплавлении с хлористым аммонием: Ga2O3 + 6NH4Cl 2GaCl3 + 6NH3 + 3H2O
При прокаливании в токе аммиака образует нитрид галлия: Ga2O3 + 2NH3 2GaN + 3H2O
При сплавлении с галлием образует окись галлия(I): Ga2O3 + 2Ga 3Ga2O
Слайд 6Применение
Для получения галлиево-гадолиниевого граната и других соединений галлия.
*Гадолиний-галлиевый гранат (ГГГ) — бесцветный гранат,
который не только вызвал большой научный интерес, но и произвел сенсацию среди специалистов по драгоценным камням
