Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники презентация

горизонталі:

2. Речовина, що утворюється в результаті
реакції сполучення.

3. Одна із умов протікання реакції обміну

4. Тип реакції, що відбувається між
металом і кислотою.

5. Хімічні реакції, під час яких дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами, утворюючи дві нові речовини.

1. Реакції, за яких з однієї складної речовини утворюється кілька більш простих.

По вертикалі:

6. Речовина, утворення якої є однією з умов протікання реакції обміну до кінця.

7. Реакція між основою і кислотою.

9. Речовина, що складається з атомів одного хімічного елемента.

8. Хімічні реакції, за яких з двох або кількох речовин утворюється одна складна.

процесами окиснення і відновлення;

навчитися прогнозувати окисно-відновні властивості речовин.

в речовині, який виник би на атомі за умови, що спільні електронні пари повністю змістилися б до більш електронегативного елемента.
Які значення має ступінь окиснення?
Додатне, від'ємне, нульове.
Як визначається ступінь окиснення? Визначте ступінь окиснення елементів у речовинах:
N2, NaCl, H2SO4.

ступенів окиснення елементів, які входять до складу реагуючих речовин.

елементи, що змінили ступені окиснення.
Виписуємо ці елементи.
Визначаємо зміну кількості електронів за ступенем окиснення елементів.
Складаємо електронний баланс.
Проставляємо коефіцієнти в рівнянні реакції.
Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

кл визначення:

Відновники – атоми, молекули або йони, що віддають електрони.
Окисники - атоми, молекули або йони, що приєднують електрони.
Відновлення – процес приєднання електронів.
Окиснення - процес віддавання електронів.

Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.

Відновники

Окисники

Відновлення

Окиснення

ступінь окиснення зменшується (+℮) -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 Окиснення – ступінь окиснення збільшується (-℮)

Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.

окисник відновник відновник (найвищий СО) (найнижчий СО)   Приклад 2 до схеми 2   S -2, 0, +2, +4, +6   лише і окисник, і лише окисник відновник відновник (найвищий СО) (найнижчий СО)

CO2, O2, N2O5, NH3, H2SO4конц., SO2, H2S, H2SO3, Zn.

атомами, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

А) Р0 → Р─3 ; 1.+ 4е─
Б) S┼6 → S─2 ; 2. ─4е─
В) Fe┼2 → Fe┼ 3; 3.+ 8е─
Г) Cl20 → 2Cl─; 4. + 3е─
Д) N2 → 2N┼2 5. + 2е─
6. ─1е─

ньому участь
2О─2 → О2,
Напишіть кілька рівнянь реакцій, в яких може відбуватися даний процес.

с. 91