Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Часть 2 презентация

сульфита и сульфида:
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Хлор Cl2 и бром Br2 при взаимодействии со щелочами дают разные продукты в зависимости от температуры:
3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (при нагревании)
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O (на холоде)

Иод I2 реагирует с растворами щелочей c образованием иодата и иодида:
3I2 + 6NaOH = NaIO3 + 5NaI + 3H2O

+ 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

Азотистая кислота HNO2, диспропорционируя, образует азотную кислоту и оксид азота(II):
3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2

Сульфиты при нагревании (около 600 оС) диспропорционируют, образуя сульфат и сульфид:
4K2SO3 = 3K2SO4 + K2S

H3AsO4 + H2SO4 + NO

Метод электронного баланса

As23S3-2 + HN+5O3 + H2O → H3As+5O4 + H2S+6O4 + N+2O

окислитель - N+5
восстановители – Аs+3 и S-2

N+5 + 3e‾ → N+2

3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO

Метод электронного баланса может применяться для любых систем (растворы, расплавы, твердые гетерогенные системы)

В силу формального характера понятия степени окисления метод электронного баланса не отражает реально протекающие в растворах процессы

которая принята для уравнений ионного обмена, а именно: малорастворимые, малодиссоциированные и газообразные соединения следует записывать в молекулярной форме

присоединение кислорода осуществляется за счет молекул H2O с образованием ионов H+:
I2 + 6H2O – 10e‾ = 2IO3‾ + 12H+

присоединение кислорода происходит за счет ионов OH‾ с образованием молекул H2O:
[Cr(OH)4]‾ + 4OH‾ – 3e‾ = CrO42‾ +
+ 4H2O

H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO

1. Составляем схему полуреакции окисления: As2S3 → 2AsO43‾ + 3SO42‾

2. Уравниваем число атомов кислорода в левой и правой частях полуреакции с учетом среды: As2S3 + 20Н2О = 2AsO43‾ + 3SO42‾ + 40Н+

3. Сравниваем суммарный заряд частиц в правой и левой частях уравнения:
As2S3 + 20Н2О – 28е‾ = 2AsO43‾ + 3SO42‾ + 40Н+

4. Составляем схему полуреакции восстановления : NO3‾ → NO

5. Уравниваем число атомов кислорода в левой и правой частях полуреакции с учетом среды: NO3‾ + 4Н+ → NO + 2Н2О

6. Сравниваем суммарный заряд частиц в правой и левой частях уравнения:
NO3‾ + 4Н+ + 3е‾ = NO + 2Н2О

7. Суммируем уравнения полуреакций, умножая первое из них на 3 , а второе – на 28

8. Приводим подобные члены в обеих частях уравнения:
3As2S3 + 28NO3‾ + 4Н2О = 6AsO43‾ + 9SO42‾ + 28NO + 8Н+

9. Составляем молекулярное уравнение:
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO