Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие презентация

необратимыми.

Химические реакции, протекающие при одних и тех же условиях одновременно в двух противоположных направлениях, называются обратимыми.

(прямой)
л




v (обратной)

τ, с

с,
моль
л






τ, с

прямая аА + bB ↔ cC +dD обратная

vпрямой > vобратной

vпрямой < vобратной

a b vпрямой = k·CA·СB с d vобратной = k·Cс·СD

с,
моль
л

τ, с

vпрямой = vобратной

Химическое равновесие - состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Химическое равновесие – подвижное (динамическое).

производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие».

равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо);
б) при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево).

2. Температура:
При увеличении температуры равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции.

3. Давление:
При увеличении давления равновесие смещается в сторону той
реакции, которая приводит к уменьшению объёмов газообразных веществ.

+ O2(г) – Q
б) C2H6(г) ↔ C2H4(г) + H2(г) – Q
в) Fe3O4(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) – Q
г) CH4(г) + S(ж) ↔ CS2(г) + H2S(г) + Q
д) CO2(г) + C(тв) ↔ CO(г) + Q
е) CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) + Q
ж) С2H4(г) + H2O(ж) ↔ C2H5OH(р-р) + Q
а) при увеличении концентрации реагирующих веществ;
б) при нагревании;
в) при уменьшении давления?