Химическое равновесие.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие презентация
Содержание
- 1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- 2. Углубить и обобщить знания о состоянии химического
- 3. Какие из химических реакций являются обратимыми? 1.
- 6. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
- 7. ? ? Влияние изменения температуры 2
- 8. Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3
- 9. Влияние изменения давления 2NO2 ⬄ N2O4
- 10. Практическое значение. Производство NH3
- 11. Производство H2SO4
- 12. Производство HNO3
- 13. 1.Смещение химического равновесия
- 15. Домашнее задание УМК О.С.Габриелян, 11 класс
Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия. Цель:
Слайд 1Выполнила:
Малая О.Н, учитель химии МОУ СОШ № 14 города Костромы
Обратимость
химических
реакций.
Слайд 2Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения.
Дать понятие о константе равновесия.
Цель:
Слайд 3Какие из химических реакций являются обратимыми?
1. NaOH + HCl ? NaCl
+ H2O
2. N2 + 3H2 ? 2NH3
3. AgNO3 + NaCl ? AgCl + NaNO3
4. SO3 + H2O ? H2SO4
5. CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O
6. 2SO2 + O2 ? 2SO3
7. HCOOH + CH3OH ? HCOOCH3 + H2O
2. N2 + 3H2 ? 2NH3
3. AgNO3 + NaCl ? AgCl + NaNO3
4. SO3 + H2O ? H2SO4
5. CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O
6. 2SO2 + O2 ? 2SO3
7. HCOOH + CH3OH ? HCOOCH3 + H2O
Слайд 7?
?
Влияние изменения температуры
2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2 капли J2
?При повышенной
t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции.
? При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Слайд 8Влияние изменения концентрации
+ 2-3 капли FeCl3
+ 1-2 капли KNCS
+ 1-2
капли KCl
При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции
При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Слайд 9Влияние изменения давления
2NO2 ⬄ N2O4 + Q
При расширении цвет газа стал
темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.
При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема
Слайд 13 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого
продукта.
2. Открывает путь к управлению
химическими реакциями.
Слайд 15Домашнее задание
УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень)
§ 16, упр. 3,5,6
стр. 142-143
О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия 11 класс (учебник для общеобразовательных учреждений)
§ 14 упр. 1,2,4 стр. 147
О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия 11 класс (учебник для общеобразовательных учреждений)
§ 14 упр. 1,2,4 стр. 147
