- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Ненасыщенные углеводороды. Алкены презентация
Содержание
- 1. Ненасыщенные углеводороды. Алкены
- 2. Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) СnH2n
- 3. Изомерия и номенклатура названия алкенов образуются от
- 5. I. Реакции электрофильного присоединения (AE) 1)
- 6. 2) Гидрогалогенирование СН2 = СН2 + HBr
- 7. стабильность карбкатионов возрастает в ряду:
- 9. Присоединение против правила Марковникова: 1)
- 10. 3) Гидратация Реакция присоединения воды к алкенам
- 11. Гидрирование Гидрирование алкенов водородом происходит только в присутствии катализатора (платина, палладий, никель)
- 12. II. Реакции радикального замещения (SR) При
- 13. III. Окисление алкенов «Мягкое» окисление двойной связи
- 15. 2) «Жесткое» окисление двойной связи При
- 17. Окисление «терминальной» двойной связи:
- 19. 3) Каталитическое окисление алкенов а) Окисление в
- 20. б) Получение эпоксидов
- 21. IV. Реакции полимеризации Полимеры — вещества, состоящие
- 22. Полимеризация алкенов может протекать как по свободнорадикальному, так и по ионному механизму.
- 25. Получение алкенов Основным промышленным методом получения
- 26. 2) Дегидрогалогенирование галогеналканов Отщепление галогеноводородов проводят при
- 27. 3) Дегидратация спиртов Дегидратацию спиртов ведут при
Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) СnH2n
Алкены— ациклические ненасыщенные углеводороды, содержащие одну двойную связь С=С Атомы углерода двойной связи в состоянии sp2- гибридизации π -cвязь обладает меньшей энергией,
Слайд 2Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) СnH2n
Алкены— ациклические ненасыщенные углеводороды, содержащие
одну двойную связь С=С
Атомы углерода двойной связи в состоянии sp2- гибридизации
π -cвязь обладает меньшей энергией, чем
σ –связь и большей поляризуемостью
Атомы углерода двойной связи в состоянии sp2- гибридизации
π -cвязь обладает меньшей энергией, чем
σ –связь и большей поляризуемостью
Слайд 3Изомерия и номенклатура
названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса
«-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается цифрой после суффикса.
Слайд 4
Углеводородные радикалы, образованные от
алкенов, имеют
суффикс «-енил».
Тривиальные названия:
CH2=CH— винил, CH2=CH—CH2— аллил
Тривиальные названия:
CH2=CH— винил, CH2=CH—CH2— аллил
Слайд 5I. Реакции электрофильного присоединения (AE)
1) Галогенирование
СН2 = СН2 + Br2
→ Br – CH2 – CH2 – Br
! Качественная реакция на кратную связь
Механизм реакции в общем виде:
! Качественная реакция на кратную связь
Механизм реакции в общем виде:
Слайд 62) Гидрогалогенирование
СН2 = СН2 + HBr → CH3 – CH2
– Br
Механизм реакции в общем виде:
Реакционная способность кислот зависит от их силы и возрастает в ряду: HF < HCl < HBr < HI
Механизм реакции в общем виде:
Реакционная способность кислот зависит от их силы и возрастает в ряду: HF < HCl < HBr < HI
Слайд 7стабильность карбкатионов возрастает в ряду:
Электрофильное присоединение галогеноводородов или воды к
алкенам происходит по правилу Марковникова:
Атом водорода присоединяется к более гидрированному атому углерода двойной связи
Слайд 9Присоединение против правила Марковникова:
1)
реакция протекает по радикальному механизму, присоединение радикала
Br· идёт по более доступному концевому атому углерода двойной связи
2) При наличии электроноакцепторов:
2) При наличии электроноакцепторов:
Слайд 103) Гидратация
Реакция присоединения воды к алкенам протекает в присутствии кислоты:
Механизм реакции
в общем виде:
Слайд 11Гидрирование
Гидрирование алкенов водородом происходит только в присутствии катализатора (платина, палладий, никель)
Слайд 12II. Реакции радикального
замещения (SR)
При высоких температурах (более 400 °C) происходит замещение атома
водорода, находящегося в аллильном положении, при сохранении двойной связи:
Реакция протекает по радикальному механизму аналогично хлорированию алканов.
Реакция протекает по радикальному механизму аналогично хлорированию алканов.
Слайд 13III. Окисление алкенов
«Мягкое» окисление двойной связи
(реакция Вагнера)
Реакция идёт в
нейтральной или слабощелочной среде под действием перманганата калия при охлаждении (0 – 100С):
Слайд 152) «Жесткое» окисление двойной связи
При действии на алкены сильных окислителей
(KMnO4 или K2Cr2O7 в среде Н2SO4) при нагревании происходит разрыв двойной связи:
Слайд 193) Каталитическое окисление алкенов
а) Окисление в присутствии солей палладия
В присутствии солей
палладия этилен окисляется до ацетальдегида:
Реакция идёт в кислой среде и является промышленным способом получения ацетальдегида.
Аналогично образуется ацетон из пропена:
Реакция идёт в кислой среде и является промышленным способом получения ацетальдегида.
Аналогично образуется ацетон из пропена:
Слайд 21IV. Реакции полимеризации
Полимеры — вещества, состоящие из повторяющихся мономерных звеньев, соединённых
в длинные макромолекулы.
Число мономерных звеньев (n) – степень полимеризации
Полимеры — это высоко-
молекулярные соединения
с молекулярными
массами 103 – 107
Число мономерных звеньев (n) – степень полимеризации
Полимеры — это высоко-
молекулярные соединения
с молекулярными
массами 103 – 107
Слайд 22Полимеризация алкенов может протекать как по свободнорадикальному, так и по ионному
механизму.
Слайд 25Получение алкенов
Основным промышленным методом получения алкенов является каталитический и высокотемпературный крекинг
углеводородов нефти. Для производства низших алкенов используют также реакцию дегидратации спиртов.
Лабораторные способы получения:
Дегалогенирование дигалогеналканов.
Отщепление галогенов происходит в присутствии цинка:
Лабораторные способы получения:
Дегалогенирование дигалогеналканов.
Отщепление галогенов происходит в присутствии цинка:
Слайд 262) Дегидрогалогенирование галогеналканов
Отщепление галогеноводородов проводят при нагревании действием спиртовыми растворами щелочей:
правило
Зайцева: Отщепление водорода происходит от менее гидрированного атома углерода.
Слайд 273) Дегидратация спиртов
Дегидратацию спиртов ведут при повышенной температуре
(t > 1400С)
в присутствии концентрированной серной кислоты:
4) Дегидрирование алканов
Это один из промышленных способов получения алкенов
4) Дегидрирование алканов
Это один из промышленных способов получения алкенов
