Металлы.Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атома презентация

Содержание

Происхождение слова «металл» Слово «металл» заимствовано из немецкого языка в старорусский период. Отмечается в «Травнике» Николая Любчанина, написанном в 1534 году: «...злато и сребро всех металей одолеваетъ».

Слайд 1МЕТАЛЛЫ
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атома.
Изменение свойств в

группах и периодах.
Химическая связь и кристаллическое строение.


Слайд 2Происхождение слова «металл»
Слово «металл» заимствовано из немецкого языка в

старорусский период. Отмечается в «Травнике» Николая Любчанина, написанном в 1534 году: «...злато и сребро всех металей одолеваетъ». Окончательно усвоено в Петровскую эпоху. Первоначально имело общее значение «минерал, руда, металл»; разграничение этих понятий произошло в эпоху
М.В. Ломоносова.
Немецкое слово «metall» заимствовано из латинского языка, где «metallum» – «рудник, металл». Латинское в свою очередь заимствовано из греческого языка (μεταλλον – «рудник, копь»)

Слайд 392 элемента из 114 известных - МЕТАЛЛЫ
МЕТАЛЛЫ -
это химические элементы,

атомы которых
отдают электроны внешнего ( предвнешнего)
электронного слоя, превращаясь в положительные
ионы.

Na⁰ - 1e → Na⁺ Mg⁰ - 2e → Mg⁺²

ПРИЧИНА: положение металлов в ПСХЭ

сравнительно большие радиусы атомов
малое число электронов на внешнем слое

Слайд 4ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
s – элементы : Na 1s²2s²2p⁶3s¹

Mg 1s²2s²2p⁶3s²

2. p – элементы: Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

3. d - элементы: Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 3d⁶

4. f - элементы: La ……. 5d¹6s²

Слайд 5ЗАДАНИЕ:


Напишите электронные формулы

лития
калия
хрома

Li 1s²2s¹

K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Cr

1s²2s²p⁶3s²p⁶3d⁵4s¹

Слайд 6ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ
В главной подгруппе:

В периоде:

число электронов на внешнем - заряды ядер атомов
слое не изменяется увеличиваются

- радиус атома увеличивается - число электронов на
внешнем слое
увеличивается

- ЭО уменьшается - ЭО увеличивается

восстановительные свойства - восстановительные
усиливаются уменьшаются

металлические свойства - металлические
усиливаются ослабевают

( с увеличением порядкового номера элемента)

Слайд 71) В ряду химических элементов Li – Na – K

– Rb
металлические свойства а) усиливаются б) не изменяются в) ослабевают г) изменяются периодически

2) Усиление металлических свойств элементов в
А-группах периодической системы с увеличением
порядкового номера обусловлено:
а) увеличением атомной массы элементов
б) увеличением общего числа электронов в) увеличением атомного радиуса элемента
г) увеличением номера периода

ОТВЕТ: а

ОТВЕТ: в

Слайд 83) Наиболее ярко выражены металлические свойства у вещества с электронной формулой:

а) 2,1 б) 2,8,1 в) 2,8,8,1 г) 2,8,2

4) Наиболее активный металл:
а) 1s²2s²2p⁶3s¹ б) 1s²2s¹
в) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

ОТВЕТ: в

ОТВЕТ: г

Слайд 95. Наименьший радиус имеет атом элемента
кальция

2) стронция
3) бария 4) радия
6. Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и пред внешнего энергетических уровней атома которого …..3s23p63d54s1:
1) Cr и CrO3 2) K и K2O
3) Mn и Mn2O7 4) Se и SeO3

7. Металл М образует высший оксид состава М2О3. Электронная формула валентного энергетического уровня атома М
ns2np1 2) ns2np2
3) ns2np3 4) ns2np5

ОТВЕТ: 5 - 1 6 - 2 7 - 1

Слайд 10МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ

Слайд 12ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Слайд 13ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
алюминий
барий
калий
1.Агрегатное состояние:

а) твердые

Слайд 14б) жидкие
ртуть

Слайд 152. Тяжелые и

легкие металлы
( 5 г/см³)
Os : 22,5 г/ см³ Li : 0,53 г/см³

Легкоплавкие и тугоплавкие
( 1000⁰С)
Ga: 30⁰С, Cs: 28,6⁰С W : 3410⁰С

Мягкие и твердые
Na, K, Pb Cr, Ti, Mo

Слайд 17Какие физические свойства зависят от металлической
связи и типа кристаллической решетки?
металлический

блеск
пластичность
электропроводность
теплопроводность
плотность
температура плавления
твердость

ВОПРОСЫ:
почему металлы пластичны?
почему металлы имеют блеск?
почему высока электро- и теплопроводность?
почему механическая прочность, плотность и
температура плавления сильно отличаются?

Слайд 18Электроны перемещаются по всему кристаллу,
поэтому разрыв связей

между слоями ион-атомов не
происходит.

2. Электроны отражают световые лучи.

3. Под воздействием приложенного электрического
напряжения хаотически движущиеся электроны
приобретают направленное движение ( эл.ток).
Подвижные свободные электроны, сталкиваясь с
колеблющимися атом-ионами, обмениваются с ними
энергией.

С увеличением числа электронов, связывающих атом-ионы и уменьшением межатомного расстояния в кристаллах показатели механической прочности, плотности, температуры плавления возрастают.

Слайд 19Na, K, Li - 1 валентный электрон - мягкие, легкие,

легкоплавкие.
W - 5 валентных электронов - твердый, тугоплавкий,
тяжелый.

Слайд 20ЗАГАДКА
Название металла?
НАТРИЙ
БАРИЙ

Слайд 21ЗАГАДКИ
Он в теченье многих лет был причиной многих бед
Был металл серебристо-белым,

в соединении стал
мелом.
Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь – его уж
нет.
К восьмой группе отнесен, в честь России назван он.
«Камнем» назван он людьми, но попробуй-ка
возьми.
Из него солдатик твой, не болеет он « чумой».

(Золото)

(Кальций)

(Натрий)

(Рутений)

. (Литий)

(Олово)

Слайд 221.Какие частицы находятся в узлах кристаллической
решетки металлов?

а) катионы металлов б) нейтральные атомы
в) катионы и нейтральные атомы г) анионы и катионы

2.Какой металл наименее электропроводен?
а) W б)Zn в)Сг
3. У какого металла наибольшая плотность? а)платина б)вольфрам в)железо г)свинец





4.Какой металл самый легкий? а)калий б)олово в)алюминий г)медь

ОТВЕТ: 1 - В 2 - В 3 - Г 4 - А

Слайд 235. Что обеспечивает металлам высокую электропроводность?


а) атомы металлов б) катионы металлов в) свободные электроны
г) катионы металлов и свободные электроны

6. Чем обусловлена ковкость металлов?
а) мягкостью металлов б) наличием электронного газа
в) несвязанностью ионов между собой
г) наличием в кристаллической решетке катионов металлов

7. Какой из металлов наиболее твердый? а) титан в) никель
б) цинк г) хром


ОТВЕТ: 5 - В 6 - Б 7 - Г

Слайд 24ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Слайд 26Активные
Средней активности
Пассивные
Соли металлов окрашивают пламя
Металлы по химической активности подразделяются

Слайд 27Какие металлы более активные?
Каждый предыдущий активнее последующего в ряду активности металлов
Каждый

предыдущий вытесняет последующие из растворов солей

Вытесняются активными металлами

Слайд 28 С кислотами реагируют только металлы, стоящие в ряду активности металлов

до водорода.

Все ли металлы реагируют с кислотами?

реагируют

не реагируют

Все ли металлы реагируют с водой?

Без нагревания с образованием щелочей и вытеснением водорода

При нагревании с образованием оксидов и вытеснением водорода

не реагируют

Слайд 29 Металлы взаимодействуют с водой
Металлы реагируют с неметаллами
2Mg +

O2→2MgO
Оксид магния основный
Реакция окисления, соединения, ОВР
Mg – восстановитель, кислород-окислитель

3Br2+ 2Al→2AlBr3
бромид алюминия - соль
Реакция соединения, ОВР
Al – восстановитель, бром-окислитель

2Na + 2H2O→2NaOH+ H2↑
гидроксид натрия
Реакция замещения, ОВР
Na – восстановитель, катион водород-окислитель

Металлы реагируют с кислородом

Слайд 30Zn + H₂O = ZnO + H₂

оксид цинка
Реакция ОВР, атомы цинка - восстановители, ионы водорода - окислители
Реакция замещения.



МЕТАЛЛЫ РЕАГИРУЮТ С СОЛЯМИ

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Реакция ОВР, атомы железа - восстановители, ионы меди - окислители


Слайд 31Металлы реагируют с растворами кислот

Mg + 2

HCl = MgCl₂ + H₂↑
ОВР, атомы магния - восстановители; ионы водорода
- окислители
Cu + HCl ≠

Концентрированная серная кислота:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O + S↓
составьте электронный баланс, какой
коэффициент у окислителя?
Сu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑

Слайд 32Реакции с азотной кислотой:
Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O +

NO₂↑
какой коэффициент у восстановителя?

Слайд 33Итоги: «свойства металлов»

Металлы реагируют с
1. С неметаллами с образованием

соли

2. С водой (металлы стоящие до водорода)

3. С кислотами (металлы стоящие до водорода)

5. С солями менее активных металлов

6. С кислородом с образованием основных оксидов

Слайд 34ТЕСТ
1. Какой металл никогда не вытесняет водород из воды?
а) алюминий

б) цинк в) кальций г)ртуть

2. С какими растворами солей будут взаимодействовать металлы?
а) Al+ Hg(NO3 )2 б) Zn+Na2SO4 в) Mg+KNO3 г) Сu+ FeCl3

3. Какой металл не вытесняет водород из кислот?
а) железо б) платина в) свинец г) цинк

4. Между раствором какой соли и металлом произойдет
химическая реакция?
а) алюминий + нитрат калия б) железо + хлорид меди(II) в) золото + нитрат серебра г) цинк + нитрат натрия

ОТВЕТ: 1 - Г 2 - А 3 - Б 4 - Б

Слайд 355. Между какими веществами возможна химическая реакция:
а) медью и водой

б) натрием и хлором
в) золотом и водородом г) железом и хлоридом натрия

6. Установите соответствие:


ОТВЕТ: 5 - б ; 6: А – 3, Б - 1, В - 2, Г - 4

Слайд 36НАХОЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

Слайд 40МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
Пирометаллургия - восстановление металлов из

руд при высоких температурах
с помощью C, CO, H₂, Al, Mg

SnO₂ + 2C = Sn + 2CO↑ } из ОКСИДОВ
Cu₂O + C = 2Cu + CO↑
CuO + H₂↑ = Cu + H₂O

a) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑ } из
б) ZnO + C = Zn + CO↑ СУЛЬФИДОВ

Металлотермия: TiO₂ + 2Mg = Ti + 2MgO
3MnO₂ + 4Al = 3Mn + 2Al₂O₃

Слайд 412. Гидрометаллургия – это восстановление металлов

из их солей в растворе.
а) получение раствора соли
б) используют более активный металл или электролиз

а) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
б) CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄
или электролизом
Так получают Zn, Ag, Mo, Au, U

3.Электрометаллургия - восстановление металлов
в процессе электролиза растворов
или расплавов их соединений

Слайд 42СХЕМА ЭЛЕКТРОЛИЗА ХЛОРИДА НАТРИЯ

Слайд 44 К⁻: Cu⁺² + 2e → Cu⁰↓

А⁺: 2Cl⁻ - 2 ∙ 1e → Cl⁰₂↑

CuCl₂ = Cu↓ + Cl₂↑
( раствор, расплав)

Слайд 451.Какой металл является самым распространенным в
земной коре?
а) медь

б) железо в) алюминий г) натрий

2.Какие металлы встречаются в природе только в виде
соединений? а) серебро, магний б) натрий, калий в) ртуть, медь


3. Укажите промышленный способ получения натрия:
а) восстановление металла из оксида
б) электролиз расплава оксида
в) электролиз раствора хлорида натрия
г) электролиз расплава хлорида натрия

ОТВЕТ: 1 - б 2 - б 3 - г

Слайд 46
As, B, ? , Ni, Zr, Mn, Ba, Cu,

C , N, Sn, At

Слайд 47натрий
магний
никель

Похожие презентации

Растворы высокомолекулярных веществ (ВМС) 397
Углерод и кремний 619
Тотығу-тотықсыздану реакциялары 1995
Radical Approach to the Chiral Quaternary Center in Asperaculin A: Synthesis of 9‑Deoxyasperaculin A 285
Растворы. Основные понятия. Концентрация. Законы Рауля 988
Addition reactions 344

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика