Металлы.Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атома презентация

Содержание

Происхождение слова «металл» Слово «металл» заимствовано из немецкого языка в старорусский период. Отмечается в «Травнике» Николая Любчанина, написанном в 1534 году: «...злато и сребро всех металей одолеваетъ».

Слайд 1МЕТАЛЛЫ
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атома.
Изменение свойств в

группах и периодах.
Химическая связь и кристаллическое строение.


Слайд 2Происхождение слова «металл»
Слово «металл» заимствовано из немецкого языка в

старорусский период. Отмечается в «Травнике» Николая Любчанина, написанном в 1534 году: «...злато и сребро всех металей одолеваетъ». Окончательно усвоено в Петровскую эпоху. Первоначально имело общее значение «минерал, руда, металл»; разграничение этих понятий произошло в эпоху
М.В. Ломоносова.
Немецкое слово «metall» заимствовано из латинского языка, где «metallum» – «рудник, металл». Латинское в свою очередь заимствовано из греческого языка (μεταλλον – «рудник, копь»)

Слайд 392 элемента из 114 известных - МЕТАЛЛЫ
МЕТАЛЛЫ -
это химические элементы,

атомы которых
отдают электроны внешнего ( предвнешнего)
электронного слоя, превращаясь в положительные
ионы.

Na⁰ - 1e → Na⁺ Mg⁰ - 2e → Mg⁺²

ПРИЧИНА: положение металлов в ПСХЭ

сравнительно большие радиусы атомов
малое число электронов на внешнем слое

Слайд 4ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
s – элементы : Na 1s²2s²2p⁶3s¹

Mg 1s²2s²2p⁶3s²

2. p – элементы: Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

3. d - элементы: Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 3d⁶

4. f - элементы: La ……. 5d¹6s²

Слайд 5ЗАДАНИЕ:


Напишите электронные формулы

лития
калия
хрома

Li 1s²2s¹

K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Cr

1s²2s²p⁶3s²p⁶3d⁵4s¹

Слайд 6ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ
В главной подгруппе:

В периоде:

число электронов на внешнем - заряды ядер атомов
слое не изменяется увеличиваются

- радиус атома увеличивается - число электронов на
внешнем слое
увеличивается

- ЭО уменьшается - ЭО увеличивается

восстановительные свойства - восстановительные
усиливаются уменьшаются

металлические свойства - металлические
усиливаются ослабевают

( с увеличением порядкового номера элемента)

Слайд 71) В ряду химических элементов Li – Na – K

– Rb
металлические свойства а) усиливаются б) не изменяются в) ослабевают г) изменяются периодически

2) Усиление металлических свойств элементов в
А-группах периодической системы с увеличением
порядкового номера обусловлено:
а) увеличением атомной массы элементов
б) увеличением общего числа электронов в) увеличением атомного радиуса элемента
г) увеличением номера периода

ОТВЕТ: а

ОТВЕТ: в

Слайд 83) Наиболее ярко выражены металлические свойства у вещества с электронной формулой:

а) 2,1 б) 2,8,1 в) 2,8,8,1 г) 2,8,2

4) Наиболее активный металл:
а) 1s²2s²2p⁶3s¹ б) 1s²2s¹
в) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

ОТВЕТ: в

ОТВЕТ: г

Слайд 95. Наименьший радиус имеет атом элемента
кальция

2) стронция
3) бария 4) радия
6. Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и пред внешнего энергетических уровней атома которого …..3s23p63d54s1:
1) Cr и CrO3 2) K и K2O
3) Mn и Mn2O7 4) Se и SeO3

7. Металл М образует высший оксид состава М2О3. Электронная формула валентного энергетического уровня атома М
ns2np1 2) ns2np2
3) ns2np3 4) ns2np5

ОТВЕТ: 5 - 1 6 - 2 7 - 1

Слайд 10МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ

Слайд 12ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Слайд 13ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
алюминий
барий
калий
1.Агрегатное состояние:

а) твердые

Слайд 14б) жидкие
ртуть

Слайд 152. Тяжелые и

легкие металлы
( 5 г/см³)
Os : 22,5 г/ см³ Li : 0,53 г/см³

Легкоплавкие и тугоплавкие
( 1000⁰С)
Ga: 30⁰С, Cs: 28,6⁰С W : 3410⁰С

Мягкие и твердые
Na, K, Pb Cr, Ti, Mo

Слайд 17Какие физические свойства зависят от металлической
связи и типа кристаллической решетки?
металлический

блеск
пластичность
электропроводность
теплопроводность
плотность
температура плавления
твердость

ВОПРОСЫ:
почему металлы пластичны?
почему металлы имеют блеск?
почему высока электро- и теплопроводность?
почему механическая прочность, плотность и
температура плавления сильно отличаются?

Слайд 18Электроны перемещаются по всему кристаллу,
поэтому разрыв связей

между слоями ион-атомов не
происходит.

2. Электроны отражают световые лучи.

3. Под воздействием приложенного электрического
напряжения хаотически движущиеся электроны
приобретают направленное движение ( эл.ток).
Подвижные свободные электроны, сталкиваясь с
колеблющимися атом-ионами, обмениваются с ними
энергией.

С увеличением числа электронов, связывающих атом-ионы и уменьшением межатомного расстояния в кристаллах показатели механической прочности, плотности, температуры плавления возрастают.

Слайд 19Na, K, Li - 1 валентный электрон - мягкие, легкие,

легкоплавкие.
W - 5 валентных электронов - твердый, тугоплавкий,
тяжелый.

Слайд 20ЗАГАДКА
Название металла?
НАТРИЙ
БАРИЙ

Слайд 21ЗАГАДКИ
Он в теченье многих лет был причиной многих бед
Был металл серебристо-белым,

в соединении стал
мелом.
Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь – его уж
нет.
К восьмой группе отнесен, в честь России назван он.
«Камнем» назван он людьми, но попробуй-ка
возьми.
Из него солдатик твой, не болеет он « чумой».

(Золото)

(Кальций)

(Натрий)

(Рутений)

. (Литий)

(Олово)

Слайд 221.Какие частицы находятся в узлах кристаллической
решетки металлов?

а) катионы металлов б) нейтральные атомы
в) катионы и нейтральные атомы г) анионы и катионы

2.Какой металл наименее электропроводен?
а) W б)Zn в)Сг
3. У какого металла наибольшая плотность? а)платина б)вольфрам в)железо г)свинец





4.Какой металл самый легкий? а)калий б)олово в)алюминий г)медь

ОТВЕТ: 1 - В 2 - В 3 - Г 4 - А

Слайд 235. Что обеспечивает металлам высокую электропроводность?


а) атомы металлов б) катионы металлов в) свободные электроны
г) катионы металлов и свободные электроны

6. Чем обусловлена ковкость металлов?
а) мягкостью металлов б) наличием электронного газа
в) несвязанностью ионов между собой
г) наличием в кристаллической решетке катионов металлов

7. Какой из металлов наиболее твердый? а) титан в) никель
б) цинк г) хром


ОТВЕТ: 5 - В 6 - Б 7 - Г

Слайд 24ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Слайд 26Активные
Средней активности
Пассивные
Соли металлов окрашивают пламя
Металлы по химической активности подразделяются

Слайд 27Какие металлы более активные?
Каждый предыдущий активнее последующего в ряду активности металлов
Каждый

предыдущий вытесняет последующие из растворов солей

Вытесняются активными металлами

Слайд 28 С кислотами реагируют только металлы, стоящие в ряду активности металлов

до водорода.

Все ли металлы реагируют с кислотами?

реагируют

не реагируют

Все ли металлы реагируют с водой?

Без нагревания с образованием щелочей и вытеснением водорода

При нагревании с образованием оксидов и вытеснением водорода

не реагируют

Слайд 29 Металлы взаимодействуют с водой
Металлы реагируют с неметаллами
2Mg +

O2→2MgO
Оксид магния основный
Реакция окисления, соединения, ОВР
Mg – восстановитель, кислород-окислитель

3Br2+ 2Al→2AlBr3
бромид алюминия - соль
Реакция соединения, ОВР
Al – восстановитель, бром-окислитель

2Na + 2H2O→2NaOH+ H2↑
гидроксид натрия
Реакция замещения, ОВР
Na – восстановитель, катион водород-окислитель

Металлы реагируют с кислородом

Слайд 30Zn + H₂O = ZnO + H₂

оксид цинка
Реакция ОВР, атомы цинка - восстановители, ионы водорода - окислители
Реакция замещения.



МЕТАЛЛЫ РЕАГИРУЮТ С СОЛЯМИ

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Реакция ОВР, атомы железа - восстановители, ионы меди - окислители


Слайд 31Металлы реагируют с растворами кислот

Mg + 2

HCl = MgCl₂ + H₂↑
ОВР, атомы магния - восстановители; ионы водорода
- окислители
Cu + HCl ≠

Концентрированная серная кислота:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O + S↓
составьте электронный баланс, какой
коэффициент у окислителя?
Сu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑

Слайд 32Реакции с азотной кислотой:
Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O +

NO₂↑
какой коэффициент у восстановителя?

Слайд 33Итоги: «свойства металлов»

Металлы реагируют с
1. С неметаллами с образованием

соли

2. С водой (металлы стоящие до водорода)

3. С кислотами (металлы стоящие до водорода)

5. С солями менее активных металлов

6. С кислородом с образованием основных оксидов

Слайд 34ТЕСТ
1. Какой металл никогда не вытесняет водород из воды?
а) алюминий

б) цинк в) кальций г)ртуть

2. С какими растворами солей будут взаимодействовать металлы?
а) Al+ Hg(NO3 )2 б) Zn+Na2SO4 в) Mg+KNO3 г) Сu+ FeCl3

3. Какой металл не вытесняет водород из кислот?
а) железо б) платина в) свинец г) цинк

4. Между раствором какой соли и металлом произойдет
химическая реакция?
а) алюминий + нитрат калия б) железо + хлорид меди(II) в) золото + нитрат серебра г) цинк + нитрат натрия

ОТВЕТ: 1 - Г 2 - А 3 - Б 4 - Б

Слайд 355. Между какими веществами возможна химическая реакция:
а) медью и водой

б) натрием и хлором
в) золотом и водородом г) железом и хлоридом натрия

6. Установите соответствие:


ОТВЕТ: 5 - б ; 6: А – 3, Б - 1, В - 2, Г - 4

Слайд 36НАХОЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

Слайд 40МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
Пирометаллургия - восстановление металлов из

руд при высоких температурах
с помощью C, CO, H₂, Al, Mg

SnO₂ + 2C = Sn + 2CO↑ } из ОКСИДОВ
Cu₂O + C = 2Cu + CO↑
CuO + H₂↑ = Cu + H₂O

a) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑ } из
б) ZnO + C = Zn + CO↑ СУЛЬФИДОВ

Металлотермия: TiO₂ + 2Mg = Ti + 2MgO
3MnO₂ + 4Al = 3Mn + 2Al₂O₃

Слайд 412. Гидрометаллургия – это восстановление металлов

из их солей в растворе.
а) получение раствора соли
б) используют более активный металл или электролиз

а) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
б) CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄
или электролизом
Так получают Zn, Ag, Mo, Au, U

3.Электрометаллургия - восстановление металлов
в процессе электролиза растворов
или расплавов их соединений

Слайд 42СХЕМА ЭЛЕКТРОЛИЗА ХЛОРИДА НАТРИЯ

Слайд 44 К⁻: Cu⁺² + 2e → Cu⁰↓

А⁺: 2Cl⁻ - 2 ∙ 1e → Cl⁰₂↑

CuCl₂ = Cu↓ + Cl₂↑
( раствор, расплав)

Слайд 451.Какой металл является самым распространенным в
земной коре?
а) медь

б) железо в) алюминий г) натрий

2.Какие металлы встречаются в природе только в виде
соединений? а) серебро, магний б) натрий, калий в) ртуть, медь


3. Укажите промышленный способ получения натрия:
а) восстановление металла из оксида
б) электролиз расплава оксида
в) электролиз раствора хлорида натрия
г) электролиз расплава хлорида натрия

ОТВЕТ: 1 - б 2 - б 3 - г

Слайд 46
As, B, ? , Ni, Zr, Mn, Ba, Cu,

C , N, Sn, At

Слайд 47натрий
магний
никель

Похожие презентации

Теории происхождения нефти 377
Азот құрамдас реагенттермен вольфрам экстракциясы 295
Ароматичні речовини 638
Массообменные процессы 1148
Двухэлектронные реакции окислительного присоединения. (Лекция 17) 407
Химический эквивалент 2379

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика